Chemia nieorganiczna

Matthew Almond, Mark Spillman, Elizabeth Page

Uzyskaj dostęp

Zakup książkę

ISBN/ISSN:

978-83-01-21863-8

DOI:

Wydawnictwo:

Wydawnictwo Naukowe PWN

Rok wydania:

2021

Liczba stron:

182

XML:ISBN/ISSN:

ONIX MARC21

Bibliografia:

Almond, Matthew; Spillman, Mark; Page, Elizabeth. Chemia nieorganiczna. Red. . Warszawa: Wydawnictwo Naukowe PWN, 2021, 182 s. ISBN 978-83-01-21863-8

Bibliografia refWorks:

RT Book, Whole

SR Electronic(1)

A1 Almond, M.

A1 Spillman, M.

A1 Page, E.

T1 Chemia nieorganiczna

PB Wydawnictwo Naukowe PWN

PP Warszawa

YR 2021

SN 978-83-01-21863-8

Bibliografia BibTex:

@Book{ 252183, author = "Almond, Matthew and Spillman, Mark and Page, Elizabeth", editor = "", title = "Chemia nieorganiczna", publisher = "Wydawnictwo Naukowe PWN", year = "2021", address = "Warszawa", isbn = "978-83-01-21863-8" }

Bibliografia endNote:

TY - BOOK

AU - Almond, Matthew

AU - Spillman, Mark

AU - Page, Elizabeth

ED -

TI - Chemia nieorganiczna

PB - Wydawnictwo Naukowe PWN

CY - Warszawa

PY - 2021

SN - 978-83-01-21863-8

ER -

Netografia (standard APA):

Almond, Matthew; Spillman, Mark; Page, Elizabeth. Chemia nieorganiczna [baza danych online] Warszawa: Wydawnictwo Naukowe PWN, 2021 [dostęp: 03 05 2024]. Dostęp w Ibuk Libra: https://libra.ibuk.pl/reader/chemia-nieorganiczna-matthew-almond-mark-spillman-252183.

chemia nieorganiczna, orbitale, ciała stałe, struktura molekularna, chemia pierwiastków, okresowość pierwiastków

Seria ZROZUMIEC CHEMIĘ to podręczniki, które pomogą poszerzyć wiadomości z zakresu chemii zdobyte w szkole średniej i pomóc przejść do poziomu uniwersyteckiego. Zawierają wskazówki dotyczące dobrych praktyk i logicznego podejścia do rozwiązywania ...

Więcej

ISBN/ISSN:

978-83-01-21863-8

DOI:

Wydawnictwo:

Wydawnictwo Naukowe PWN

Rok wydania:

2021

Liczba stron:

182

XML:ISBN/ISSN:

ONIX MARC21

Przedmowa9
1. Struktura atomowa 14
1.1 Fale elektromagnetyczne i materia14
1.2 Efekt fotoelektryczny17
1.3 Wodorowe widma emisyjne i równanie Rydberga19
1.4 Liczby kwantowe i orbitale atomowe24
1.5 Atomy wieloelektronowe i układ okresowy29
2. Orbitale i struktura molekularna 34
2.1 Budowa orbitali molekularnych34
2.2 Diagramy poziomów energetycznych orbitali molekularnych: dwuatomowe cząsteczki homojądrowe – nakładanie się orbitali atomowych s tworzących orbital molekularny35
2.3 Diagramy poziomów energetycznych orbitali molekularnych: dwuatomowe cząsteczki homojądrowe – nakładanie się orbitali atomowych p tworzących orbital molekularny38
2.4 Mieszanie się orbitali atomowych s–p. Powstanie orbitali molekularnych σ–π40
2.5 Cząsteczki heteroatomowe – tylko wiązanie σ43
2.6 Dwuatomowe cząsteczki heteroatomowe – wiązania σ i π47
2.7 Cząsteczki trójatomowe48
2.8 Cząsteczki z niedoborem elektronów: wiązania wodorowe (mostki wodorowe)50
2.9 Cząsteczki trójatomowe z wiązaniami σ i π52
2.10 Cząsteczki wieloatomowe55
2.11 Kształty związków kowalencyjnych bloku p60
3. Okresowość i chemia pierwiastków bloków s i p 74
3.1 Okresowość74
3.2 Grupa 178
3.3 Grupa 282
3.4 Grupa 1386
3.5 Grupa 1488
3.6 Grupa 1590
3.7 Grupa 1694
3.8 Grupa 1797
3.9 Grupa 18101
4. Ciało stałe107
4.1 Struktura ciała stałego – upakowanie cząstek kulistych107
4.2 Sieci jonowe116
4.3 Reguła stosunków promieni jonowych124
4.4 Entalpia sieciowa i cykl Borna–Habera – eksperymentalna metoda wyznaczania entalpii sieciowej126
4.5 Teoretyczne metody obliczania entalpii sieci krystalicznej132
5. Kompleksy koordynacyjne metali bloku d 139
5.1 Występowanie pierwiastków bloku d i kształty orbitali d139
5.2 Konfiguracja elektronowa metali bloku d i ich jonów140
5.3 Określanie stopnia utlenienia kompleksów metali bloku d i ich konfiguracji elektronowych141
5.4 Geometria i liczba koordynacyjna w kompleksach koordynacyjnych143
5.5 Nazewnictwo kompleksów koordynacyjnych146
5.6 Wzory kompleksów koordynacyjnych150
5.7 Izomeria w kompleksach koordynacyjnych151
5.8 Teoria pola krystalicznego157
5.9 Barwa w kompleksach koordynacyjnych metali bloku d167
Zadania przeglądowe171
Odpowiedzi175
Odpowiedzi na zadania przeglądowe180