Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
PODSTAWY
3
3
3
BIOCHEMII
3.Podstawybiochemii
3.1.
Wiązaniachemiczne
Abylepiejzrozumiećbudowęireakcjepodstawowychzwiązkówbio-
chemicznych,należyprzypomniećelementarnewiadomościdotyczące
wiązańchemicznych,zwłaszczamiędzygłównymipierwiastkami(C,
H,O,N,PiS),zjakichsązbudowane.Najsilniejszymiwiązaniamiche-
micznymisąwiązaniakowalencyjnepowstającewwynikusparowania
elektronów,przyczymimwięcejjesttychpar,tymwiązaniejestsil-
niejsze.Naprzykładenergiawiązaniakowalencyjnegomiędzyato-
mamiazotuwcząsteczceazotuN≡≡N(trzyparyelektronów)wynosi
946kJ/mol,energiapodwójnegowiązaniaC==Cwynosi614kJ/mol,
apojedynczegoC—Cjużtylko343kJ/mol.Atomwodorupotrzebuje
jednegoelektronu,atomtlenu-dwóch,azotu-trzech,awęgla-czte-
rechelektronów,abywypełnićzewnętrznepowłokielektronowe.
Atomywęglamajązdolnośćtworzeniawielokrotnychwiązańmiędzy
sobą,copowoduje,żemogątworzyćliniowe,rozgałęzioneicykliczne
szkieletywęglowe.Wartązauważeniacechąchemicznychwiązańwę-
glajesttetraedryczneułożenieparelektronowych,codajemożliwość
powstawaniaprzeróżnychtrójwymiarowychstrukturorganicznych
związkówwęgla.Żadeninnypierwiastekniejestwstanieutworzyć
takwielemolekuł,otakróżnychwielkościachikształtach.Wiązania
kowalencyjnerzadkoulegająspontanicznemurozerwaniu,ponieważ
termicznaenergiamolekułwtemperaturzepokojowejwynosiok.
2,5kJ/mol,awięcjestniewystarczającadoprzerwaniatakiegowiąza-
niachemicznego.Czasamiwiązaniakowalencyjnemajązdelokalizowa-
nyładunekelektryczny,cojestwynikiemróżnicwelektroujemności
pierwiastków.Naprzykładwcząsteczcewodyatomtlenu,wykazujący
dużąelektroujemność,przyciągaelektronyzatomówwodoru,ładując
