Proste obliczenia chemiczne Repetytorium dla studentów ochrony środowiska

Zofia Rzączyńska, Renata Kurpiel-Gorgol, Alina Kula

Uzyskaj dostęp

Zakup książkę

ISBN/ISSN:

978-83-227-3162-8

DOI:

Wydawnictwo:

Wydawnictwo Uniwersytetu Marii Curie-Skłodowskiej

Rok wydania:

2010

Liczba stron:

229

XML:ISBN/ISSN:

ONIX MARC21

Bibliografia:

Rzączyńska, Zofia; Kurpiel-Gorgol, Renata; Kula, Alina. Proste obliczenia chemiczne Repetytorium dla studentów ochrony środowiska. Red. . Lublin: Wydawnictwo Uniwersytetu Marii Curie-Skłodowskiej, 2010, 229 s. ISBN 978-83-227-3162-8

Bibliografia refWorks:

RT Book, Whole

SR Electronic(1)

A1 Rzączyńska, Z.

A1 Kurpiel-Gorgol, R.

A1 Kula, A.

T1 Proste obliczenia chemiczne Repetytorium dla studentów ochrony środowiska

PB Wydawnictwo Uniwersytetu Marii Curie-Skłodowskiej

PP Lublin

YR 2010

SN 978-83-227-3162-8

Bibliografia BibTex:

@Book{ 41388, author = "Rzączyńska, Zofia and Kurpiel-Gorgol, Renata and Kula, Alina", editor = "", title = "Proste obliczenia chemiczne Repetytorium dla studentów ochrony środowiska", publisher = "Wydawnictwo Uniwersytetu Marii Curie-Skłodowskiej", year = "2010", address = "Lublin", isbn = "978-83-227-3162-8" }

Bibliografia endNote:

TY - BOOK

AU - Rzączyńska, Zofia

AU - Kurpiel-Gorgol, Renata

AU - Kula, Alina

ED -

TI - Proste obliczenia chemiczne Repetytorium dla studentów ochrony środowiska

PB - Wydawnictwo Uniwersytetu Marii Curie-Skłodowskiej

CY - Lublin

PY - 2010

SN - 978-83-227-3162-8

ER -

Netografia (standard APA):

Rzączyńska, Zofia; Kurpiel-Gorgol, Renata; Kula, Alina. Proste obliczenia chemiczne Repetytorium dla studentów ochrony środowiska [baza danych online] Lublin: Wydawnictwo Uniwersytetu Marii Curie-Skłodowskiej, 2010 [dostęp: 03 05 2024]. Dostęp w Ibuk Libra: https://libra.ibuk.pl/reader/proste-obliczenia-chemiczne-repetytorium-dla-studentow-ochrony-zofia-rzaczynska-renata-41388.

reakcje chemiczne, obliczenia chemiczne, pojęcia chemiczne

Podręcznik ten ma na celu zlikwidowanie strachu przed chemią przez pokazanie przykładów obliczeń chemicznych, gdzie student krok po kroku rozwiązuje proste, absolutnie podstawowe zadania, a po ich zrozumieniu niezauważalnie przechodzi do obliczeń ...

Więcej

ISBN/ISSN:

978-83-227-3162-8

DOI:

Wydawnictwo:

Wydawnictwo Uniwersytetu Marii Curie-Skłodowskiej

Rok wydania:

2010

Liczba stron:

229

XML:ISBN/ISSN:

ONIX MARC21

Przedmowa6
1. PODSTAWOWE POJĘCIA CHEMICZNE8
1.1. Pierwiastek chemiczny8
1.2. Związek chemiczny12
1.3. Zadania15
2. UKŁADANIE I ROZLICZANIE RÓWNAŃ REAKCJI CHEMICZNYCH16
2.1. Reakcje chemiczne16
2.2. Zadania21
3. PODSTAWOWE JEDNOSTKI CHEMICZNE24
3.1. Masa atomowa, masa cząsteczkowa24
3.2. Mol, masa molowa, objętość molowa28
3.3. Zadania34
4. STECHIOMETRIA36
4.1. Obliczanie składu procentowego związków chemicznych36
4.2. Ustalanie wzoru chemicznego na podstawie składu ilościowego związku43
4.3. Obliczenia na podstawie równań reakcji chemicznych51
4.4. Zadania56
5. REAKCJE CHEMICZNE UTLENIANIA-REDUKCJI58
5.1. Pojęcia ogólne procesu utleniania i redukcji58
5.2. Stopień utlenienia pierwiastka chemicznego59
5.3. Układanie i bilansowanie równań reakcji utleniania-redukcji63
5.3.1. Bilansowanie równań reakcji utleniania-redukcji metodą połówkowych równań reakcji63
5.3.2. Bilansowanie równań reakcji utleniania-redukcji metodą stopni utlenienia72
5.4. Szczególne rodzaje reakcji utleniania-redukcji76
5.5. Zadania79
6. BUDOWA ATOMU I KLASYFIKACJA PIERWIASTKÓW CHEMICZNYCH86
6.1. Jądro atomowe86
6.2. Budowa pozajądrowa atomu89
6.2.1. Liczby kwantowe89
6.2.2. Konfiguracja elektronowa pierwiastka chemicznego93
6.2.1.1. Schematyczne przedstawianie elektronów i orbitali93
6.2.2.1. Zasady zapełniania orbitali94
6.2.2.2. Zapis konfiguracji elektronowej96
6.2.2.2.1. Konfiguracja elektronowa jonów99
6.2.3. Zadania100
6.3. Konfiguracja elektronowa pierwiastków. a położenie w układzie okresowym pierwiastków chemicznych102
6.3.1. Zadania106
7. STĘŻENIA ROZTWORÓW108
7.1. Stężenie procentowe (cp)108
7.1.1. Procenty wagowe (% m/m)108
7.1.2. Procenty objętościowe (% v/v)114
7.1.3. Zadania115
7.2. Stężenie molowe (cM)116
7.2.1. Zadania119
7.3. Ułamek molowy (XA)120
7.3.1. Zadania123
7.4. Sporządzanie roztworów124
7.4.1. Sporządzanie roztworów z czystych składników124
7.4.2. Rozcieńczanie i zagęszczanie129
7.4.1.1. Zadania129
7.4.2.1. Zadania134
7.4.3. Mieszanie roztworów135
7.4.3.1. Zadania140
7.5. Przeliczanie stężeń (procentowe na molowe i odwrotnie)141
7.5.1. Zadania143
8. DYSOCJACJA ELEKTROLITYCZNA146
8.1. Dysocjacja elektrolitów mocnych146
8.1.1. Zadania148
8.2. Kwasy i zasady149
8.2.1. Teoria dysocjacji jonowej Arrheniusa149
8.2.2. Protonowa teoria Brönsteda151
8.2.3. Zadania152
8.3. Dysocjacja elektrolitów słabych. Stała i stopień dysocjacji153
8.3.1. Zadania159
8.4. Dysocjacja wody, wykładnik stężenia jonów wodorowych pH160
8.5. Obliczanie pH roztworów mocnych kwasów i zasad165
8.4.1. Zadania165
8.5.1. Zadania170
8.6. Obliczanie pH roztworów słabych kwasów i zasad171
8.6.1. Zadania177
9. HYDROLIZA (PROTOLIZA) SOLI178
9.1. Obliczanie pH roztworów soli słabych kwasów i mocnych zasad180
9.2. Obliczanie pH roztworów soli słabych zasad i mocnych kwasów184
9.3. Zadania189
10. ROZTWORY BUFOROWE190
10.1. Mieszanina słabego kwasu i jego soli z mocną zasadą., pH i mechanizm działania buforu190
10.2. Mieszanina słabej zasady i jej soli z mocnym kwasem., pH i mechanizm działania buforu195
10.3. Mieszanina dwóch soli słabego wieloprotonowego kwasu., pH i mechanizm działania buforu200
10.4. Zadania203
11. ROZPUSZCZALNOŚĆ I ILOCZYN ROZPUSZCZALNOŚCI206
11.1. Rozpuszczalność206
11.1.1. Zadania210
11.2. Iloczyn rozpuszczalności212
11.2.1. Zadania216
11.3. Zależność między iloczynem rozpuszczalności a rozpuszczalnością substancji217
11.3.1. Zadania224
Literatura228