Chemia analityczna, t. 1

Jerzy Minczewski, Zygmunt Marczenko

Uzyskaj dostęp

Zakup książkę

ISBN/ISSN:

978-83-01-14156-1

DOI:

Wydawnictwo:

Wydawnictwo Naukowe PWN

Rok wydania:

2008

Liczba stron:

393

XML:ISBN/ISSN:

ONIX MARC21

Bibliografia:

Minczewski, Jerzy; Marczenko, Zygmunt. Chemia analityczna, t. 1. Red. . Warszawa: Wydawnictwo Naukowe PWN, 2008, 393 s. ISBN 978-83-01-14156-1

Bibliografia refWorks:

RT Book, Whole

SR Electronic(1)

A1 Minczewski, J.

A1 Marczenko, Z.

T1 Chemia analityczna, t. 1

PB Wydawnictwo Naukowe PWN

PP Warszawa

YR 2008

SN 978-83-01-14156-1

Bibliografia BibTex:

@Book{ 1094, author = "Minczewski, Jerzy and Marczenko, Zygmunt", editor = "", title = "Chemia analityczna, t. 1", publisher = "Wydawnictwo Naukowe PWN", year = "2008", address = "Warszawa", isbn = "978-83-01-14156-1" }

Bibliografia endNote:

TY - BOOK

AU - Minczewski, Jerzy

AU - Marczenko, Zygmunt

ED -

TI - Chemia analityczna, t. 1

PB - Wydawnictwo Naukowe PWN

CY - Warszawa

PY - 2008

SN - 978-83-01-14156-1

ER -

Netografia (standard APA):

Minczewski, Jerzy; Marczenko, Zygmunt. Chemia analityczna, t. 1 [baza danych online] Warszawa: Wydawnictwo Naukowe PWN, 2008 [dostęp: 07 05 2024]. Dostęp w Ibuk Libra: https://libra.ibuk.pl/reader/chemia-analityczna-t-1-jerzy-minczewski-zygmunt-1094.

chemia, chemia analityczna

Chemia analityczna jest nauką interdyscyplinarną. Z koniecznością ustalenia lub sprawdzenia składu różnych materiałów spotykamy się na każdym kroku, we wszystkich dziedzinach nauk przyrodniczych i technicznych, w gospodarce i w życiu codziennym. ...

Więcej

ISBN/ISSN:

978-83-01-14156-1

DOI:

Wydawnictwo:

Wydawnictwo Naukowe PWN

Rok wydania:

2008

Liczba stron:

393

XML:ISBN/ISSN:

ONIX MARC21

Wykaz ważniejszych symboli14
1.1.Wstęp16
1. Zagadnienia ogólne16
1.2. Zarys historii chemii analitycznej17
1.3. Laboratorium analityczne19
1.3.1. Sprzęt metalowy20
1.3.2. Sprzęt ze szkła, kwarcu i porcelany20
1.4.1.Woda stosowana w laboratorium22
1.4. Woda. Odczynniki chemiczne22
1.3.3. Sprzęt z tworzyw sztucznych, gumy i drewna22
1.4.2. Odczynniki chemiczne25
1.5. Roztwory. Wyrażanie stężeń27
1.6. Bezpieczeństwo pracy w laboratorium analitycznym30
1.7. Literatura31
2. Równowagi w roztworach33
2.1. Uwagi wstępne33
2.2. Prawo działania mas. Stała równowagi35
2.3. Aktywność. Siła jonowa37
2.4. Stała i stopień dysocjacji41
3.1.1.Wprowadzenie47
3. Reakcje kwas?zasada47
3.1. Pojęcia kwasu i zasady47
3.1.2. Teoria Bronsteda48
3.2. Iloczyn jonowywody. Pojęcie pH52
3.3. Wartości pH roztworów kwasów i zasad55
3.3.1. Stałe dysocjacji. Obliczanie pH roztworów55
3.3.2. Wskaźniki pH62
3.4. Reakcje kwasów z zasadami63
3.4.1. Układ mocny kwas?mocna zasada63
3.4.2. Układ mocny kwas?słaba zasada64
3.4.3. Układ słaby kwas?mocna zasada67
3.4.4. Układ słaby kwas?słaba zasada70
3.5. Kwasy i zasady wieloprotonowe72
3.6. Reakcje hydrolizy75
3.7. Roztwory buforowe77
3.7.1. Efekt buforowy78
3.7.2. Pojemność buforowa82
3.8. Kwasy i zasady w analizie chemicznej85
4.1.Wstęp89
4. Reakcje tworzenia się kompleksów89
4.2. Równowagi reakcji kompleksowania91
4.2.1. Stałe równowagi reakcji91
4.2.2. Stopniowe tworzenie się kompleksów93
4.2.3. Warunkowe stałe trwałości96
4.2.4. Wpływ pH na reakcje kompleksowania98
4.3. Struktura kompleksów100
4.3.1. Kompleksy proste100
4.3.2. Liczba koordynacyjna. Wiązania101
4.3.3. Kompleksy chelatowe103
4.3.4. Asocjaty jonowe106
4.3.5. Kompleksy wielordzeniowe108
4.4. Ligandy i metale tworzące kompleksy109
4.4.1. Ligandy. Atomy ligandowe109
4.4.2. Zdolność metali do tworzenia kompleksów112
4.5. Niektóre właściwości kompleksów114
4.5.1. Labilność i bierność kompleksów114
4.5.2. Rozpuszczalność ligandów i kompleksów w wodzie115
4.5.3. Barwność ligandowi kompleksów117
4.6. Reakcje maskowania118
4.7. Zastosowanie kompleksów w analizie121
5. Reakcje utleniania?redukcji128
5.1. Podstawy reakcji redok128
5.2. Potencjały redok131
5.3. Przebieg reakcji redok136
5.3.1. Równowagi reakcji136
5.3.2. Reakcje zahamowane i katalizowane137
5.3.3. Amfoteryczne substancje redok139
5.3.4. Wskaźniki redok140
5.4. Wpływ środowiska na reakcje redok141
5.4.1. Wpływ kwasowości141
5.4.2. Wpływ kompleksowania144
5.4.3. Formalne (rzeczywiste) potencjały redok148
5.5. Zastosowanie reakcji redoks w analizie149
5.5.1. Utleniacze i reduktory149
5.5.2. Reakcje redoks w analizie jakościowej152
6. Reakcje strącania osadów153
6.1. Iloczyn rozpuszczalności i rozpuszczalność153
6.2. Wpływ pH na reakcje strącania osadów161
6.2.1. Substancje o charakterze amfoterycznym161
6.2.2. Sole słabych kwasów166
6.3. Wpływ kompleksowania na reakcje strącania170
6.2.3. Wpływ reakcji strącania na pH roztworu170
6.3.1. Strącanie w obecności czynnika kompleksującego171
6.3.2. Rozpuszczanie osadów172
6.3.3. Maskowanie173
6.4. Reakcje strącania a reakcje redok174
6.5. Osady analityczne i ich czystość176
6.6. Strącanie z roztworów homogenicznych178
7. Inne reakcje analityczne179
7.1. Reakcje w środowisku stopionych soli179
7.2. Reakcje kinetyczne181
7.3. Reakcje związków organicznych184
8. Ogólne zagadnienia analizy jakościowej188
8.1. Wstęp188
8.1.1. Skala analizy chemicznej189
8.1.2. Czułość (wykrywalność)189
8.2. Metody rozdzielania191
8.2.1. Metody strąceniowe191
8.2.2. Metody ekstrakcyjne192
8.2.3. Metody wykorzystujące lotność substancji194
8.2.4. Wymiana jonowa195
8.3. Metody analizy jakościowej197
8.3.1. Analiza wybiórcza i systematyczna198
8.3.2. Analiza kroplowa198
8.3.3. Analiza mikrokrystaloskopowa199
8.3.4. Tworzenie barwnych pereł200
8.3.5. Spektroskopia emisyjna atomowa w analizie jakościowej. Barwienie płomienia201
8.4. Analityczny podział pierwiastków202
8.4.1. Analityczny podział kationów203
8.4.2. Analityczny podział anionów206
8.5. Technika analizy jakościowej208
8.5.1. Wykonanie analizy w skali półmikro208
8.5.2. Zastosowanie tioacetamidu w analizie jakościowej210
9. Wykrywanie kationów212
9.1. Grupowe reakcje kationów212
9.1.1. Reakcje z chlorkami212
9.1.2. Reakcje z siarczkami w środowisku kwasowym214
9.1.3. Reakcje z siarczkami w środowisku amoniakalnym218
9.1.4. Reakcje z wodorotlenkami metali alkalicznych220
9.1.5. Reakcje z amoniakiem226
9.1.6. Reakcje z węglanami metali alkalicznych227
9.1.7. Reakcje z węglanem amonu229
9.1.8. Reakcje z fosforanami230
9.1.9. Reakcje z siarczanami232
9.1.10. Reakcje z chromianami233
9.1.11. Reakcje z jodkami234
9.1.12. Reakcje z fluorkami235
9.1.13. Reakcje z cyjankami236
9.1.14. Reakcje ze szczawianami238
9.1.15. Reakcje z 8-hydroksychinoliną238
9.2. Analityczna charakterystyka kationów239
9.2.1. Srebro Ag240
9.2.2. Rtęć Hg242
9.2.3. Ołów Pb244
9.2.4. Tal Tl246
9.2.5. Bizmut Bi248
9.2.6. Miedź Cu249
9.2.7. Kadm Cd252
9.2.8. Ren Re253
9.2.9 . Arsen A254
9.2.10. Antymon Sb257
9.2.11. Cyna Sn260
9.2.12. German Ge262
9.2.13. Molibden Mo263
9.2.14. Wolfram W265
9.2.15. Złoto Au267
9.2.16. Platynowce268
9.2.17. Kobalt Co270
9.2.18. Nikiel Ni272
9.2.19. Cynk Zn274
9.2.20. Mangan Mn275
9.2.21. Żelazo Fe277
9.2.22. Wanad V281
9.2.23. Uran U282
9.2.24. Ind In284
9.2.25. Gal Ga284
9.2.26. Glin Al285
9.2.27. Chrom Cr287
9.2.28. Tytan Ti289
9.2.29 Cyrkon Zr i hafn Hf291
9.2.30. Tor Th292
9.2.31. Cer Ce293
9.2.32. Pierwiastki ziem rzadkich294
9.2.33. Niob Nb i tantal Ta295
9.2.34. Beryl Be296
9.2.35. Wapń Ca297
9.2.36. Stront Sr299
9.2.37. Bar Ba300
9.2.38. Magnez Mg301
9.2.39 Potas K303
9.2.40. Sod Na305
9.2.41. Lit Li306
9.2.42. Rubid Rb i cez C307
9.2.43. Jon amonu NH+4307
9.3. Schematy analizy mieszaniny kationów308
9.4. Postępowanie w obecności przeszkadzających anionów318
9.4.1. Sposoby oddzielania fosforanów318
9.4.2. Sposoby oddzielania innych anionów319
10. Wykrywanie anionów321
10.1. Wstępne reakcje anionów321
10.1.1. Reakcje z rozcieńczonym kwasem siarkowym(solnym)321
10.1.2. Reakcje ze stężonym kwasem siarkowym323
10.1.3. Reakcje z azotanem srebra324
10.1.4. Reakcje z chlorkiem baru326
10.1.5. Reakcje z jodkiem potasu326
10.1.6. Reakcje z jodem327
10.1.7. Reakcje z nadmanganianem potasu328
10.2. Analityczna charakterystyka anionów329
10.2.1. Fluor F329
10.2.2. Chlor Cl330
10.2.3. Brom Br334
10.2.4. Jod I336
10.2.5. Siarka S338
10.2.6. Selen Se343
10.2.7. Tellur Te344
10.2.8. Azot N345
10.2.9 .Fosfor P348
10.2.10. Węgiel C349
10.2.11. Krzem Si356
10.2.12. Bor B357
10.3. Postępowanie w obecności kationów przeszkadzających358
11. Badanie próbek materiałów360
11.1. Wstępne oględziny i próby360
11.1.1. Zabarwienie360
11.1.2. Zapach360
11.1.3. Ogrzewanie i prażenie361
11.2. Rozpuszczanie (rozkład) próbki362
11.1.4. Barwienie płomienia palnika362
11.1.5. Tworzenie barwnych pereł362
11.2.1. Rozpuszczanie w wodzie362
11.2.2. Rozpuszczanie w kwasach i alkaliach363
11.2.3. Stapianie próbek z topnikami364
11.3. Analiza soli i ich mieszanin366
11.4. Analizametali i stopów370
11.4.1. Analiza stali372
11.4.2. Analiza stali stopowej372
11.4.3. Analiza mosiądzu374
11.4.4. Analiza brązu374
11.4.5. Analiza stopu glinu375
11.5. Analiza rud i minerałów377
11.5.1. Analiza krzemianów i glinokrzemianów377
11.5.2. Analiza minerałów węglanowych378
11.5.3. Analiza innych minerałów378
Skorowidz380

1.Zagadnieniaogólne

Bi,Zn,Co,Ni,Cd,Tl,Pb),jestwięcodczynnikiemgrupowym.Wobecnościcyjanku

potasujakośrodkamaskującegoditizonstajesięodczynnikiemselektywnym—reaguje

tylkozbizmutem,ołowiemitalem.Użycietiosiarczanusoduwśrodowiskuoctanowym

jakośrodkamaskującegoczynireakcjęditizonowąspecyﬁcznądlacynku.

1.5.Roztwory.Wyrażaniestężeń

Większośćodczynnikówchemicznychstosujesięwlaboratoriumanalitycznymwpo-

staciroztworów.Możnajepodzielićnaroztworyodokładnieustalonymstężeniu,np.

roztworymianowanewanaliziemiareczkowej(patrztom2),orazroztworypomocni-

cze,którychstosowaniewymagatylkoznajomościichprzybliżonegostężenia.WPolsce

obowiązujeMiędzynarodowyUkładJednostekMiar,zwanyskrótowoSI(Syst`

emeInter-

national).JednostkimiarukładuSIsąstosowanewniniejszympodręczniku.

Stężeniemsubstancjiwroztworzejestjejilość(liczność)zawartawokreślonejob-

jętościroztworulubrozpuszczalnika.Spotykasięteżwyrażaniestężeniawodniesieniu

dojednostkimasy(1kg)roztworulubrozpuszczalnika.

ZgodniezukłademSIpodstawowąjednostkąilości(liczności)materiijestmol.Mol

jesttolicznośćsubstancji(liczbacząstek)równaliczbieatomówzawartychwmasie

0,012kgwęgla-12.

Poprzedniotermin„mol”odnosiłsiętylkodoatomówicząsteczekibyłrówno-

znacznyzestosowanymwówczasterminemgramoatomlubgramocząsteczka.Teostatnie

terminyprzestałybyćstosowaneodczasuwprowadzeniaukładuSI,arozszerzonytermin

„mol”wymagaokreślenia,jakichcząstekondotyczy,np.molcząsteczekCH3COOH,

moljonówSO21

4,molelektronów.

JednostkąobjętościwukładzieSIjestmetrsześcienny(m3)orazodpowiedniejed-

nostkimniejsze,dm3icm3.Dopuszczonedostosowania,jakorównocennejednostki

objętości,sąlitr(L)imililitr(mL).Należytuprzypomnieć,żew1964r.XIIKonfe-

rencjaGeneralnaMiariWagzmieniładawnądeﬁnicjęlitrawtymsensie,żeodtego

czasu1dm3=1L.Wliteraturzechemiianalitycznejjakojednostkiobjętościstosuje

siępowszechnielitr(L)imililitr(mL).

Zdwupodstawowychjednostek:licznościsubstancji(mol)iobjętości(litr)tworzy

siępodstawowąjednostkęstężeniaroztworu,wyrażającąsięstężeniemjednegomola

cząstekwjednymlitrzeroztworu.Opisujesięjąskrótem„mol/L”lub„mol·L11”;

oznaczasięjąrównieżprzymiotnikiem„molowy”,np.roztwórjednomolowy.Zgod-

niezeświatowąliteraturąanalitycznąpozostawionorównieżwpodręcznikustosowanie

dużejlitery„M”naoznaczenieroztworuostężeniumolowym,np.roztwór0,5M.

Mnależytraktowaćjakoskrótwyrażenia„mol/L”lubsłowa„molowy”.Spotykasię

teżwliteraturzemilimol(1/1000częśćmola),milimolowyiodpowiedniskrótmM.

Odpowiedniodotychustaleńjednomolowyroztwórkwasuazotowegozawiera63,01g

HNO3w1litrzeroztworu,półmolowyroztwórkwasusiarkowego—49,04gH2SO4

w1litrzeroztworu,a0,1Mroztwórazotanusrebra—16,987gAgNO3w1litrzeroz-

tworu.Wymienioneprzykładymożnarównieżzapisaćwpostaci:c(HNO3)=1mol/L,

c(H2SO4)=075mol·L11ic(AgNO3)=071mol/L.Stężeniemoloweroztworuod-

Brak wyników

Chemia analityczna, t. 1

Treść książki

Znajdź bibliotekę blisko siebie, i uzyskaj dostęp do ebooka w systemie IBUK Libra