Podstawy chemii nieorganicznej, t. 1

Adam Bielański

Uzyskaj dostęp

Zakup książkę

ISBN/ISSN:

978-83-01-13815-8

DOI:

Wydawnictwo:

Wydawnictwo Naukowe PWN

Rok wydania:

2007

Liczba stron:

557

XML:ISBN/ISSN:

ONIX MARC21

Bibliografia:

Bielański, Adam. Podstawy chemii nieorganicznej, t. 1. Red. . Warszawa: Wydawnictwo Naukowe PWN, 2007, 557 s. ISBN 978-83-01-13815-8

Bibliografia refWorks:

RT Book, Whole

SR Electronic(1)

A1 Bielański, A.

T1 Podstawy chemii nieorganicznej, t. 1

PB Wydawnictwo Naukowe PWN

PP Warszawa

YR 2007

SN 978-83-01-13815-8

Bibliografia BibTex:

@Book{ 159, author = "Bielański, Adam", editor = "", title = "Podstawy chemii nieorganicznej, t. 1", publisher = "Wydawnictwo Naukowe PWN", year = "2007", address = "Warszawa", isbn = "978-83-01-13815-8" }

Bibliografia endNote:

TY - BOOK

AU - Bielański, Adam

ED -

TI - Podstawy chemii nieorganicznej, t. 1

PB - Wydawnictwo Naukowe PWN

CY - Warszawa

PY - 2007

SN - 978-83-01-13815-8

ER -

Netografia (standard APA):

Bielański, Adam. Podstawy chemii nieorganicznej, t. 1 [baza danych online] Warszawa: Wydawnictwo Naukowe PWN, 2007 [dostęp: 06 05 2024]. Dostęp w Ibuk Libra: https://libra.ibuk.pl/reader/podstawy-chemii-nieorganicznej-t-1-adam-bielanski-159.

chemia nieorganiczna

Jest to kolejne - zmienione - wydanie bardzo popularnego podręcznika chemii nieorganicznej, przeznaczonego dla studentów uniwersytetów i politechnik oraz wyższych szkół pedagogicznych.

W książce omówiono fizykochemiczne podstawy chemii n...

Więcej

ISBN/ISSN:

978-83-01-13815-8

DOI:

Wydawnictwo:

Wydawnictwo Naukowe PWN

Rok wydania:

2007

Liczba stron:

557

XML:ISBN/ISSN:

ONIX MARC21

PRZEDMOWA DO WYDANIA PIĄTEGO11
1. PODSTAWOWE POJĘCIA CHEMII. MASA ATOMOWA I CZĄSTECZKOWA13
1.1. Zadania i zakres chemii nieorganicznej13
1.2. Wczesny rozwój teorii atomistycznej14
1.3. Jądrowy model atomu16
1.4. Masa atomowa i cząsteczkowa. Fizyczne metody wyznaczania masy atomowej18
1.5. Zasady obliczeń stechiometrycznych24
1.6. Liczba Avogadra i objętość molowa gazu. Bezwzględna masa atomu i cząsteczki26
1.7. Chemiczne metody wyznaczania mas atomowych26
2. JĄDRO ATOMOWE28
2.1. Nukleony jako składniki jądra atomowego. Izotopy28
2.2. Energia wiązania nukleonów w jądrze32
2.3. Warunki trwałości jąder atomowych. Samorzutne przemiany jądrowe34
2.4. Szybkość rozpadu promieniotwórczego37
2.5. Równowaga promieniotwórcza38
2.6. Szeregi promieniotwórcze39
2.7. Proste reakcje jądrowe42
2.8. Sztuczna promieniotwórczość46
2.9. Rozszczepienie jąder atomowych47
2.10. Reakcje termojądrowe50
2.11. Zastosowanie izotopów w badaniach chemicznych52
3. ELEKTRONOWA STRUKTURA ATOMU55
3.1. Dwoista natura światła i elektronów55
3.2. Zasada nieoznaczoności Heisenberga61
3.3. Funkcje falowe i równanie Schrödingera64
3.4. Atom wodoru66
3.5. Orbitale atomowe wodoru70
3.6. Widmo emisyjne i absorpcyjne wodoru82
3.7. Spin elektronowy86
3.8. Orbitale w atomach wieloelektronowych88
3.9. Rozbudowa powłok elektronowych91
3.10. Orbitalne i spinowe momenty magnetyczne103
3.11. Termy atomowe105
3.12. Energia termów atomowych110
3.13. Właściwości magnetyczne atomów wieloelektronowych i powstających z nich prostych jonów114
3.14. Efektywna liczba atomowa i ekranowanie elektronów w atomach wieloelektronowych119
4. BUDOWA CZĄSTECZKI121
4.1. Główne rodzaje wiązań chemicznych121
4.2. Orbitale molekularne126
4.3. Homojądrowe cząsteczki dwuatomowe. Orbitale molekularne129
4.4. Homojądrowe cząsteczki dwuatomowe zawierające orbitale molekularne i cząsteczki135
4.5. Rząd wiązania139
4.6. Heterojądrowe cząsteczki dwuatomowe142
4.7. Wiązania pośrednie pomiędzy wiązaniami kowalencyjnymi a jonowymi. Elektroujemność145
4.8. Cząsteczki wieloatomowe. Hybrydyzacja orbitali150
4.9. Cząsteczki wieloatomowe z wiązaniami podwójnymi i potrójnymi. Cząsteczka etylenu i cząsteczka acetylenu158
4.10. Promienie kowalencyjne, długość i energia wiązania. Orbitale zdelokalizowane161
5. SYMETRIA CZĄSTECZEK168
5.1. Elementy i operacje symetrii168
5.2. Punktowe grupy symetrii171
5.3. Reprezentacje grup symetrii179
5.4. Charaktery reprezentacji grup symetrii184
5.5. Hybrydyzacja orbitali a symetria cząsteczek190
6. GAZ DOSKONAŁY I GAZY RZECZYWISTE. SIŁY MIĘDZYCZĄSTECZKOWE197
6.1. Ogólna charakterystyka stanów skupienia197
6.2. Równanie stanu gazu doskonałego197
6.3. Kinetyczna teoria gazów200
6.4. Gazy rzeczywiste i równanie van der Waalsa204
6.5. Siły międzycząsteczkowe206
7. CIAŁO STAŁE210
7.1. Ciała anizotropowe i izotropowe210
7.2. Symetria kryształów211
7.3. Sieć przestrzenna213
7.4. Prawo wymiernych wskaźników217
7.5. Rentgenograficzne metody badania struktury kryształów219
7.6. Wiązania w sieci przestrzennej kryształów223
7.7. Promienie atomowe i jonowe225
7.8. Sieci przestrzenne: regularna płasko centrowana, regularna przestrzennie centrowana oraz heksagonalna o najgęstszym ułożeniu atomów228
7.9. Sieci przestrzenne kryształów jonowych231
7.10. Sieci przestrzenne soli kwasów tlenowych i związków kompleksowych234
7.11. Energia sieciowa kryształów jonowych235
7.13. Związki chemiczne o niestechiometrycznym składzie244
7.14. Izomorfizm i polimorfizm249
7.15. Wybrane metody badania struktury powierzchni ciał stałych250
7.15.1. Skaningowa mikroskopia elektronowa251
7.15.2. Skaningowy mikroskop tunelowy252
8. SPEKTROSKOPOWE METODY BADANIA STRUKTURY CZĄSTECZEK255
8.1. Fizyczne metody badania struktury cząsteczek255
8.2. Ogólna charakterystyka metod i zakresu spektroskopii molekularnej256
8.3. Widma rotacyjne259
8.4. Widma oscylacyjne cząsteczek dwuatomowych264
8.5. Widma oscylacyjne cząsteczek wieloatomowych268
8.6. Widma oscylacyjne a symetria cząsteczek271
8.7. Widma oscylacyjno-rotacyjne277
8.8. Widma elektronowe cząsteczek279
8.9. Spektroskopia fotoelektronów281
8.10. Elektronowy rezonans paramagnetyczny (EPR)285
8.11. Magnetyczny rezonans jądrowy (NMR)291
9. TERMOCHEMIA296
9.1. Wstęp296
9.2. Pierwsza zasada termodynamiki. Energia wewnętrzna297
9.3. Ciepło reakcji chemicznej, entalpia, prawo Hessa300
9.4. Równania termochemiczne302
9.5. Standardowe entalpie tworzenia związków chemicznych304
9.6. Entalpie wiązań chemicznych306
10. RÓWNOWAGI CHEMICZNE I RÓWNOWAGI FAZOWE309
10.1. Układy heterogeniczne i układy homogeniczne309
10.2. Entalpia swobodna układu i prawo działania mas310
10.3. Prawo działania mas w zastosowaniu do równowag chemicznych w układach homogenicznych317
10.4. Prawo działania mas w zastosowaniu do równowag chemicznych w układach heterogenicznych319
10.5. Entropia321
10.6. Molekularna interpretacja entropii323
10.7. Zależność położenia stanu równowagi od temperatury i ciśnienia. Reguła przekory324
10.8. Równowagi fazowe w układach jednoskładnikowych327
10.8.1. Równowaga ciecz-para i ciało stałe-para327
10.8.2. Diagram fazowy wody331
10.8.3. Równowagi odmian polimorficznych333
10.9. Reguła faz335
10.10. Roztwory gazów w cieczach337
10.11. Roztwory ciał stałych w cieczach338
10.12. Prężność pary nasyconej nad roztworami. Temperatura wrzenia i krzepnięcia roztworów341
11. RÓWNOWAGI W WODNYCH I NIEWODNYCH ROZTWORACH ELEKTROLITÓW. KWASY I ZASADY344
11.1. Wstęp344
11.2. Solwatacja jonów345
11.3. Kwasy i zasady według Bronsteda350
11.4. Dysocjacja wody i pH352
11.5. Dysocjacja kwasów i zasad w roztworach wodnych354
11.5.1. Zastosowanie prawa działania mas do dysocjacji kwasów i zasad354
11.5.2. Czynniki decydujące o mocy kwasów357
11.6. Wodne roztwory soli361
11.7. Roztwory buforowe363
11.8. Iloczyn rozpuszczalności364
11.9. Aktywność elektrolitów367
11.10. Reakcje kwasowo-zasadowe w protonowych rozpuszczalnikach niewodnych369
11.11. Kwasy i zasady według Lewisa372
11.12. Twarde i miękkie kwasy i zasady374
12. UTLENIANIE I REDUKCJA377
12.1. Utlenianie i redukcja jako proces wymiany elektronów377
12.2. Stopień utlenienia379
12.3. Ogniwa elektrochemiczne. Elektrody redoks381
12.4. Elektrody metaliczne i elektrody gazowe385
12.5. Potencjały standardowe i szereg napięciowy pierwiastków388
12.6. Termodynamika ogniw elektrochemicznych393
12.7. Czynniki decydujące o wartości potencjałów standardowych metali395
12.8. Diagramy Frosta i Ebswortha397
13. ZJAWISKA POWIERZCHNIOWE I UKŁADY DYSPERSYJNE405
13.1. Energia powierzchniowa405
13.2. Adsorpcja gazów na powierzchni ciała stałego406
13.2.1. Uwagi wstępne406
13.2.2. Izotermy adsorpcji407
13.2.3. Powierzchnia adsorbentu410
13.3. Adsorpcja z roztworów na powierzchni ciał stałych411
13.4. Układy dyspersyjne412
13.5. Roztwory koloidalne414
13.5.1. Właściwości fizyczne roztworów koloidalnych414
13.5.2. Otrzymywanie i oczyszczanie koloidów415
13.5.3. Koloidy hydrofobowe i hydrofilowe. Koagulacja i peptyzacja koloidów416
13.6. Żele i inne spoiste układy dyspersyjne418
14. KINETYKA I MECHANIZM REAKCJI CHEMICZNYCH420
14.1. Rząd reakcji420
14.2. Proste reakcje jedno-, dwu- i trójcząsteczkowe w fazie gazowej425
14.3. Szybkość reakcji odwracalnych427
14.4. Zależność szybkości reakcji od temperatury. Teoria zderzeń i teoria stanu przejściowego428
14.5. Mechanizm reakcji w roztworach434
14.6. Reakcje łańcuchowe435
14.7. Reakcje szybkie439
14.8. Reaktywność a struktura elektronowa cząsteczek443
14.9. Reakcje w układach heterogenicznych447
14.9.1. Ogólna charakterystyka reakcji w układach heterogenicznych. Metody badania reakcji ciał stałych447
14.9.2. Rozkład ciał stałych450
14.9.2. Rozkład ciał stałych452
14.9.4. Reakcje przebiegające wyłącznie z udziałem ciał stałych454
14.10. Reakcje katalityczne456
14.10.1. Pojęcia podstawowe456
14.10.2. Kataliza homogeniczna457
14.10.3. Kataliza heterogeniczna459
15. ZWIĄZKI KOORDYNACYJNE462
15.1. Pojęcia podstawowe462
15.2. Nomenklatura związków kompleksowych467
15.3. Izomeria związków kompleksowych468
15.4. Równowagi w roztworach związków kompleksowych473
15.5. Stałe trwałości kompleksów w roztworach wodnych476
15.6. Empiryczne korelacje dotyczące trwałości kompleksów478
15.7. Trwałość kompleksów chelatowych480
15.8. Kinetyka i mechanizm wymiany ligandów w kompleksach481
15.9. Wymiana ligandów w kompleksach oktaedrycznych484
15.10. Wymiana ligandów w kompleksach kwadratowych486
15.11. Reakcje utleniania i redukcji związków kompleksowych489
15.12. Zastosowanie teorii pola krystalicznego w chemii koordynacyjnej491
15.12.1. Teoria pola krystalicznego: kompleksy oktaedryczne491
15.12.2. Teoria pola krystalicznego: kompleksy tetraedryczne499
15.12.3. Teoria pola krystalicznego: kompleksy tetragonalne i kwadratowe. Efekt Jahna-Tellera501
15.12.4. Widma absorpcyjne kompleksów metali przejściowych504
15.13. Zastosowanie teorii orbitali molekularnych w chemii koordynacyjnej510
15.13.1. Kompleksy oktaedryczne ze zdelokalizowanymi orbitalami cząsteczkowymi typu ?510
15.13.2. Orbitale - w kompleksach oktaedrycznych518
SKOROWIDZ521