Treść książki

Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
ZbliżeniekolejnegoatomuwodorudopowstałejcząsteczkiH
2niedoprowadzi
dojegozwiązaniazcząsteczką,ponieważorbitaltrzeciegoatomuniemożesięna-
łożyćnaorbitalcząsteczki.NiepozwalanatowspomnianawcześniejzasadaPau-
liego.Widać,żewiązaniekowalencyjnemacharakternasycony.Paręelektronów
wiążącychzapisujesięnadwasposoby:dwomakropkami:lubkreską–.Przykła-
dowowcząsteczcewodoruH:HlubH–H.Wwynikupołączeniasięatomówtego
samegopierwiastkapowstajewiązaniekowalencyjne,wktórymwiążącaparaelek-
tronowawjednakowymstopniunależydoobydwuatomów.Kształtwspólnejtzw.
chmuryelektronowej,będącejilustracjągraficznąorbitalumolekularnego,podano
naryc.4.2.
Ryc04020nChmuraelektronowa”cząsteczkiwodoru.
Wiązaniakowalencyjnemogąwystępowaćtakżemiędzyatomami,którychelek-
tronyuzupełniająsiędooktetu,naprzykładmiędzydwomaatomamichloruCl:Cl
lubmiędzydwomaatomamiwodoruijednymatomemtlenuwcząsteczcewody
H:O:H,inaczejH–O–H.Teostatniewiązanianienaogółczystokowalencyj-
ne.Elektronymająpewneszanseprzebywaniaczęściejprzyjednymzjąder,wtedy
wiązaniemacharakterczęściowojonowy.NaprzykładwcząsteczceHClprawdo-
podobieństwoprzebywaniaelektronuwpobliżubardziejelektroujemnegochloru
jestwiększe,dlategowiązaniewHClmaw20%charakterjonowy,aw80%kowa-
lencyjny.Wgranicznymprzypadkuprzyjmujesię,żeparaelektronówmożesięcał-
kowiciezbliżyćdojednegozatomówiutworzyćtypowewiązaniejonowe.
401030Charakterkierunkowyinasyceniowywiązań
kowalencyjnych
Wiązaniakowalencyjnemogąmiećróżnycharakter,wzależnościodrodzajuorbi-
taliatomowychtworzącychje.Dwaelektronyoorbitalachtypuslubjedensidrugi
p,lubobydwatypup,ustawionewzdłużichosipodłużnych(ryc.4.3),tworząorbi-
talemolekularnetypuσ.Wiązaniautworzoneprzeztegorodzajuelektronynazywa-
sięwiązaniamiσimającharakterkierunkowyinasyceniowy.Przykładwiązania
σwcząsteczceH
2Oprzedstawiaryc.4.4.Dwaelektronypatomutlenu(1s22s22p4)
63