Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
pH=pK
W+logB
cvc
v
-
0
+
HA0
v
v
Narysunku2.1aprzedstawionokrzywąmiareczkowaniamocnegokwasumoc-
nązasadą.Rozcieńczaniemiareczkowanychroztworówprowadzidopogorszenia
warunkówoznaczania,powodujączmniejszaniesięskokukrzywejmiareczkowa-
nia(rys.2.1c).
Układsłabykwas–mocnazasada
HA+H
2OżH
3O++A-
pHroztworuwyjściowegosłabegokwasu(jeślikwasniejestbardzorozcieńczony
imożnapominąćstężeniajonówH
3O+iOH-wynikającezdysocjacjiwody)moż-
naobliczyćznającjegocałkowitestężeniec
HAistałądysocjacjiK
HA:
K
HA
±
c
HO+A
3
c
HA
c
-
Uwzględniając,że:
c
HO
3
+
±
c
A
-
pH
±
1
2
(
p
K
HA
-
log
c
HA
)
Pierwszyetapmiareczkowaniaodpowiadaobecnościwroztworzeniezobojęt-
nionegosłabegokwasuisprzężonejznimzasady:
HA+OH-żA-+H
2O
Stężeniejonówwodorowych:
pH
±
p
K
HA
+
log
c
c
HA
A
-
Wpunkcierównoważnikowym(PR)istniejezasadaA-.Roztwórmaodczynalka-
liczny,ajegopH:
pH
±
1
2
(
p
K
W
+
p
K
HA
+
log
c
A
-
)
gdzie
c
A
-
-jeststężeniemotrzymanejzasady.
PoprzekroczeniupunkturównoważnikowegopHroztworuzależytylkood
obecnościnadmiarumocnejzasady.
Zporównaniakrzywychmiareczkowaniadlategotypuukładów(rys.2.1b)
widać,żeimsłabszyjestmiareczkowanykwas,tymmniejszajestwielkośćsko-
kukrzywejmiareczkowania.
35
