Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
40
1.Termodynamikachemiczna
Równaniebilansuentalpiimazatempostać
12043830+252797(T1298)+36716·1013(T212982)+25762·105(T11129811)10
czyli
12131024+252797T+36716·1013T2+25762·105T1110
Równanietonajłatwiejrozwiązaćgraficznie,znajdującwartościjegolewejstrony(L)dla
kilkuwartościzmiennejT.Wtensposóbwyznaczono:
T/K
4900
4920
4940
4960
4980
5000
L/(1014J)
12,275
11,059
0,160
1,382
2,606
3,834
Wartościtemogąsłużyćdosporządzeniawykresu(rys.1.7)lubjakopodstawadoprzy-
bliżeniaprzebiegufunkcjiL(T)inumerycznegoobliczeniaTzwarunkuL(T)10.
Rys.1.7.Rozwiązanierównaniabilansuentalpiiwprocesie
adiabatycznegospalania.Ilustracjadozadania1.3.11
Zwykresuzamieszczonegonarys.1.7odczytano,żemaksymalnatemperaturaT,
jakąmożnaosiągnąćwpalnikupropanowo-tlenowym,wynosi4938K.Wartośćtajest
oczywiściezbytdużawporównaniuzosiąganąwpraktyce,nietylkozewzględunanie-
możnośćdotrzymaniawarunkupełnejadiabatyczności,leczrównieżzewzględunapo-
minięciewbilansieentalpiiinnychendotermicznychreakcjizachodzącychrównocześnie
wukładzie(dysocjacjaCO
2iH
2Oitp.).
1.4.Drugazasadatermodynamiki
Zadanie1.4.1.ObliczyćentropięmolowąCOwtemp.473K,podciśnieniem
17013·104Pawiedząc,żemolowaentropiastandardowaSotegogazuwtemp.298K
wynosi19774J·K11·mol11,astandardowąpojemnośćcieplnąmożnaprzedstawićjako
funkcjętemperaturywzorem
Co
p128742+4710·1013T10746·105T12J·K11·mol11
