Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
SekcjaA–Strukturaatomu
A3ATOMYWIELOELEKTRONOWE
Hasła
Przybliżenie
orbitalne
Spinelektronu
ZakazPauliego
Efektywnyładunek
jądra
Ekranowanie
iprzenikanie
Pierwszareguła
Hunda
Rozmieszczanieelektronównaorbitalachpodobnychdotych,które
istniejąwatomiewodoru,jestprzydatnymprzybliżeniemfunkcji
falowejwatomiewieloelektronowym.Konfiguracjaelektronowa
pokazujesposóbobsadzeniaorbitali,zktórychkażdyodpowiada
pewnemupoziomowienergetycznemu.
Elektronycechujepewienwewnętrznyruchobrotowy,nazywany
spinem,którymożeprzyjmowaćtylkodwakierunki,opisywane
kwantowąliczbąspinowąms.Kiedydwaelektronyoprzeciwnych
spinachzajmujątensamorbital,mówimy,żesąonesparowane.
Obecnośćniesparowanychelektronówleżyupodłoża
paramagnetyzmu.
Jeśliuwzględniasięliczbękwantowąms,watomieniemogąistnieć
dwaelektronyotychsamychwartościachwszystkichliczb
kwantowych.Takwięckażdyzorbitalimożebyćzajętynajwyżej
przezdwaelektrony.
Odpychanieelektrostatycznepomiędzyelektronamiosłabiaich
wiązaniewatomie;zjawiskotookreślamyterminemekranowanielub
przesłanianie.Wypadkowyefektprzyciąganiaelektronówprzezjądro
iichodpychaniaprzezinneelektronyokreślaefektywnyładunek
jądra.
Ekranowanieorbitalujestbardziejskuteczne,jeśliniemaprzenikania
międzyodpowiadającymmuradialnymrozkłademgęstości
elektronowejarozkłademodpowiadającyminnymorbitalom.
Dladanejwartościn,orbitalessąekranowanewnajmniejszym
stopniuimająnajniższąenergię;orbitalep,d...mająstopniowocoraz
większąenergię.
Kiedyzapełnianesąorbitaleodanejwartościl>0,stanonajniższej
energiiodpowiadaobsadzeniuelektronami—orównoległychspinach
—możliwienajwiększejliczbyorbitalioróżnychwartościachm.
TematypokrewneOrbitaleatomowe(A2)
Orbitalemolekularne:homojądrowe
cząsteczkidwuatomowe(C3)
Przybliżenie
orbitalne
Dlażadnegoatomuzwięcejniżjednymelektronemnieudajesięuzyskać
dokładnychrozwiązańrównaniaSchrödingera.Technikiobliczeniowe
zzastosowaniemkomputerówpozwalająotrzymaćrozwiązaniaprzybli-
