Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
2.2.Cząsteczkiiwiązaniachemiczne
13
Rys.2.7.Powstaniewiązaniaσtypup–p
natomiastwchlorowodorzeHClwiązanieσpowstajezkombinacjiorbitalitypusip
(rys.2.8):
H+Cl→HCl
Rys.2.8.Powstaniewiązaniaσtypus–p
Powstającyorbitalwiążącyσskierowanyjestwzdłużliniiłączącejjądradwóchatomów
imaprzestrzennykształtcygara(elipsoidyobrotowej)(rys.2.9):
Rys.2.9.Orbitalwiążącyσ
Naorbitaluσznajdująsiędwawiążąceelektronypochodzącezdwóchnakładają-
cychsięorbitali.Wpewnychreakcjachnakładającesięorbitaletracąswójoryginalny
kształt(geometrię),ulegająchybrydyzacji(wymieszaniu).Hybrydyzacjaorbitalijest
towymieszanieorbitaliatomowychprowadzącedopowstaniaorbitalioniższejenergii
iinnejgeometriiniżorbitalewyjściowe.
Prześledźmyproceshybrydyzacjinaprzykładzieatomuwęgla,którywstaniepod-
stawowymmakonfiguracjęelektronowązdwomaniesparowanymielektronami:
C:
1s22s22px12py1
2pT
T
2sT↓
1sT↓
Ponieważwzwiązkachchemicznychwęgieltworzymaksymalnieczterywiązania,musi
miećczteryniesparowaneelektrony.Przyjmujesię,żewprocesietworzeniawiązania
jedenzelektronóworbitalu2szostajeprzeniesiony(wzbudzony)napustyorbital2pz,
wwynikuczegopowstajeatomwęglawstaniewzbudzonymC∗okonfiguracji
C∗:1s22s12px12py12pz1
2pT
T
T
2sT
1sT↓
Następnieczteryorbitale2s,2px,2pyi2pzulegająwymieszaniu,tworzącczteryor-
bitalezhybrydyzowanesp3zorientowanewkierunkunarożytetraedru(czworościanu
