Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
1.Funkcjetermodynamiczne
wynosi∆Go
298=–228,76–(–237,36)=8,60kJcooznacza,żewwarunkach
tychsamorzutniemożeprzebiegaćprocesprzeciwny(kondensacji).
Przykład
ObliczyćzmianęenergiiGibbsa∆Go
298dlaponiższejreakcjiredukcjiwtempe-
raturze500K.
ZnO
(s)+H
2(g)ąZn
(s)+H
2O
(g)
∆Ho
500=+104kJ0mol–1
∆So
500=+60J0K–10mol–1
∆Go
500=∆Ho
500–T∆So
500
∆Go
500=+104000J0mol–1–(500×60)J0mol–1=+74kJ0mol–1
PonieważzmianaenergiiGibbsajestdodatnia,toreakcjataniebędziezacho-
dziław500
oC.
Możliwyjestnastępującywpływznakufunkcjitermodynamicznychitemperatury
nawartość∆G:
•gdy∆H=0i∆S>0:∆G=0–T∆S,czyli∆G=–T∆S<0
czyli∆Gjestujemne(procesmożliwy)
•gdy∆H>0lub∆H<0i∆S=0,to∆G=∆H,
tj.reakcjazachodziw0Klubgdyentropiapozostajestała,np.C
(s)+O
2(g)ąCO
2(g)
•gdy∆H<0i∆S>0,∆G=∆H–T∆S
wówczaszarówno∆Hjaki∆Ssąujemne,cowkonsekwencjirównieżdaje
∆Gujemnewkażdejtemperaturze(procesmożliwy),tj.egzotermicznareakcja
związanazewzrostementropiiC
(s)+1/2O
2(g)=CO
(g)
•∆H<0i∆S<0,∆G=∆H–T∆S,czyli∆H<0,ale–T∆S>0
wniskiejtemperaturzewartość–∆Hjestznaczniewiększaodwartości+T∆S,
natomiastwwyższejtemperaturzeT∆Srośnieznacznieszybciejibędzie
równoważyćwartość–∆H;stądreakcjajestmożliwawniskiejtemperaturze
(∆Gujemne),aleniejestmożliwawtemperaturzewyższej(∆Gdodatnie),
np.2Ag
(s)+1/2O
2(g)=Ag
2O
(s)
•∆H>0i∆S>0,czyli∆G=∆H–T∆S
jesttoodwróceniepoprzedniegoprzypadku,stądwwyższejtemperaturzewzrost
–T∆Sbędziezaczynałrównoważyćwartość+∆H,tzn.żereakcjaniejestmożliwa
wniskiejtemperaturze(∆Gdodatnie),alestajesięmożliwawwyższejtempe-
raturze(∆Gujemne),np.ZnO(s)+C(s)=Zn(g)+CO(g)
•∆H>0i∆S<0,czyli∆G=∆H–T∆S
jeżeliobawyrażenia∆Hi–T∆Ssądodatnie,to∆Gbędziedodatnieireakcja
takanigdyniebędziemożliwa,np.2Au
(s)+3/2O
2(g)=Au
2O
3
32
