Równowagi jonowe

Waldemar Ufnalski

Uzyskaj dostęp

Zakup książkę

ISBN/ISSN:

83-204-2985-4

DOI:

Wydawnictwo:

Wydawnictwo WNT

Rok wydania:

2004

Liczba stron:

426

XML:ISBN/ISSN:

ONIX MARC21

Bibliografia:

Ufnalski, Waldemar. Równowagi jonowe. Red. . Warszawa: Wydawnictwo WNT, 2004, 426 s. ISBN 83-204-2985-4

Bibliografia refWorks:

RT Book, Whole

SR Electronic(1)

A1 Ufnalski, W.

T1 Równowagi jonowe

PB Wydawnictwo WNT

PP Warszawa

YR 2004

SN 83-204-2985-4

Bibliografia BibTex:

@Book{ 331, author = "Ufnalski, Waldemar", editor = "", title = "Równowagi jonowe", publisher = "Wydawnictwo WNT", year = "2004", address = "Warszawa", isbn = "83-204-2985-4" }

Bibliografia endNote:

TY - BOOK

AU - Ufnalski, Waldemar

ED -

TI - Równowagi jonowe

PB - Wydawnictwo WNT

CY - Warszawa

PY - 2004

SN - 83-204-2985-4

ER -

Netografia (standard APA):

Ufnalski, Waldemar. Równowagi jonowe [baza danych online] Warszawa: Wydawnictwo WNT, 2004 [dostęp: 25 08 2024]. Dostęp w Ibuk Libra: https://libra.ibuk.pl/reader/rownowagi-jonowe-waldemar-ufnalski-331.

chemia, chemia ogólna, termodynamika chemiczna

W podręczniku szczegółowo omówiono równowagi kwasowo-zasadowe, kompleksowania, wytrącania osadów soli trudno rozpuszczalnych oraz różne rodzaje miareczkowania. Wprowadzono również podstawowe pojęcia termodynamiki chemicznej ze szczególnym zwróceni...

Więcej

ISBN/ISSN:

83-204-2985-4

DOI:

Wydawnictwo:

Wydawnictwo WNT

Rok wydania:

2004

Liczba stron:

426

XML:ISBN/ISSN:

ONIX MARC21

Przedmowa3
1. Opis termodynamiczny układów5
1.1. Pojęcia podstawowe i zasady termodynamiki5
1.1.1. Pojęcia podstawowe5
1.1.2. Zasady termodynamiki i ich konsekwencje7
1.1.3. Opis termodynamiczny substancji czystych10
1.2. Termodynamiczny opis roztworów15
1.2.1. Pojęcia podstawowe15
1.2.2. Aktywność i współczynniki aktywności19
1.2.3. Standardowe funkcje termodynamiczne jonów27
1.3. Termodynamiczny opis reakcji odwracalnych30
1.3.1. Odwracalność reakcji30
1.3.2. Funkcje termodynamiczne i stałe równowagi reakcji odwracalnych31
1.3.3. Niezależność reakcji i liczba reakcji termodynamicznie niezależnych41
1.3.4. Algorytmy wyznaczania położenia stanu równowagi układu46
2. Równowagi kwasowo-zasadowe48
2.1. Pojęcia podstawowe48
2.1.1. Kwasy i zasady48
2.1.2. Właściwości kwasowo-zasadowe wody50
2.1.3. Stałe równowagi kwasowo-zasadowej i ich tablicowanie54
2.2. Przegląd równowag kwasowo-zasadowych59
2.2.1. Roztwory mocnych kwasów lub mocnych zasad59
2.2.2. Roztwory słabych kwasów64
2.2.3. Roztwory słabych zasad82
2.2.4. Roztwory aminokwasów96
2.2.5. Roztwory soli i wodorosoli104
2.2.6. Roztwory buforowe124
2.2.7. Równowagi z udziałem fazy gazowej140
2.2.8. Wpływ pH na stężenia sprzężonych par kwas-zasada154
2.2.9. Definicja i pomiar pH161
2.3. Miareczkowanie alkacymetryczne164
2.3.1. Podstawy metody doświadczalnej164
2.3.2. Miareczkowanie roztworów mocnych kwasów i mocnych zasad166
2.3.3. Miareczkowanie roztworów słabych kwasów i ich mieszanin171
2.3.4. Miareczkowanie roztworów słabych zasad i ich mieszanin190
3. Równowagi kompleksowania205
3.1.1. Budowa związków kompleksowych205
3.1.2. Opis termodynamiczny równowag kompleksowania207
3.2. Przegląd równowag z udziałem kompleksów208
3.2.1. Tworzenie i dysocjacja kompleksów208
3.2.2. Wpływ stężenia wolnego liganda na stężenia form kationu219
3.2.3. Wpływ protonowania liganda na równowagę kompleksowania224
3.2.4. Podział liganda między dwa kationy i maskowanie kationów232
3.2.5. Podział kationu między dwa ligandy245
3.2.6. Równowagi kompleksowania z udziałem fazy gazowej261
3.3. Miareczkowanie kompleksometryczne273
3.3.1. Podstawy metody doświadczalnej273
3.3.2. Krzywe miareczkowania z pominięciem reakcji ubocznych274
3.3.3. Krzywe miareczkowania z uwzględnieniem reakcji ubocznych284
4.1. Pojęcia podstawowe300
4.1.1. Opis układu300
4. Równowagi strącania-rozpuszczania soli i wodorotlenków trudno rozpuszczalnych301
4.1.2. Iloczyn rozpuszczalności301
4.2. Rozpuszczalność soli w przypadku braku reakcji ubocznych302
4.2.1. Układy zawierające jedną sól trudno rozpuszczalną302
3.1. Pojęcia podstawowe305
4.2.2. Układy zawierające kilka soli trudno rozpuszczalnych o wspólnym jonie321
4.3. Rozpuszczalność soli z uwzględnieniem reakcji wtórnych338
4.3.1. Wpływ reakcji protonowania anionu soli338
4.3.2. Wpływ reakcji kompleksowania kationu soli nadmiarem jej anionu347
4.3.3. Strącanie i rozpuszczanie wodorotlenków381
4.3.4. Wpływ reakcji kompleksowania kationu soli dowolnym ligandem387
4.4. Miareczkowanie strąceniowe408
4.4.1. Podstawy metody doświadczalnej408
4.4.2. Krzywe miareczkowania w układzie, w którym strąca się jedna sól408
4.4.3. Krzywe miareczkowania w układzie, w którym strącają się dwie sole413
Bibliografia421

WaldemarUfnalski"Równowagijonowe"Warszawa2004,ISBN83-204-2985-4©byWNT

1.Opistermodynamicznyukładów

waćwsposóbopisanywprzykładzie1.12.Jeszczelepiejjestwykorzystaćstę-

żeniowestałerównowagi,wyznaczonedoświadczalniewroztworachopodanej

silejonowej-wynikiobliczeńbędąwiarygodnedlaroztworówotejsilejono-

wej.(Posługującsiętablicamistałychrównowagi,należyzwracaćuwagę,czysą

tostałetermodynamiczne,czyteżstałestężeniowedlapodanejsiłyjonowej).

Jeszczebardziejdrastyczneuproszczeniepoleganazałożeniudosko-

nałościroztworu,tzn.utożsamieniustężeniowejitermodynamicznejstałej

równowagi.Mimożenawetwroztworachosilejonowejnieprzekraczającej

0,1mol⋅dm

–3wynikiobliczeńsąjedynieoszacowaniami,tojednakpostępo-

wanietakiejestpowszechniestosowanedosymulacjistanówrównowagidla

potrzebdydaktycznych;obliczeniasąwzględnieproste,aotrzymywanezależ-

nościsądostateczniezgodnezrzeczywistością.

Wchemiianalitycznejpreferujesięmolowośćjakojednostkęstężenia

(podrozdz.1.2.1)ipowszechniestosujestężeniowąstałąrównowagiKcwyra-

żonązajejpomocą

∏

[

]

produkty

∏

[

]

reagenty

∏

[

]

substraty

(1.87)

gdziewzórdrobinywnawiasiekwadratowym[X]oznaczaliczbowąwartość

jejstężeniamolowego,tzn.bezwymiarowystosunekci/(mol⋅dm

–3).Przybli-

żenietostosujesiędlaroztworówniezbytstężonych,wzwiązkuzczympomija

sięwewzorze(1.87)rozpuszczalnik-reagent(np.wodę)orazreagentybędące

substancjamiczystymi.

DokładneprzeliczeniewartościKmnaKcwymagaznajomościgęstości

roztworu;obliczenieprzybliżone(napodstawiegęstościrozpuszczalnika)polega

naprzeliczeniustężeńwszystkichreagentów(por.przykład1.4).Wprzypadku

roztworówwodnychmożnapraktycznieutożsamićwartościKmiKc;obliczenie

współczynnikówaktywnościzapomocąkorelacjiDaviesalubtymbardziejzało-

żeniedoskonałościroztworujestobarczonebłędemnieporównywalniewiększym.

UWAGA.Założeniedoskonałościroztworu,przyjęciejednostkowejaktywności

wody-reagentaireagentówstałychorazstosowaniestałychstężeniowych

Kcbędziestosowanewdalszejczęściksiążkizasadniczobezkomentarza;

obliczeniabardziejścisłebędąkażdorazowoskomentowane.

Należyjeszczepodkreślić,żezgodniezprzyjętymiprzezIUPACustale-

niamizarównotermodynamiczna,jakistężeniowastałarównowagisą

wielkościamibezwymiarowymi;jesttooczywiste,gdyżK(T)bywaar-

gumentemfunkcjilogarytmicznej(np.wewzorze(1.76a)).Wstarszych

podręcznikachspotykasięspekulacjenatematnmianastałejrównowa-

gi”;sąoneobecnieanachronizmami.

Brak wyników

Równowagi jonowe

Treść książki

Znajdź bibliotekę blisko siebie, i uzyskaj dostęp do ebooka w systemie IBUK Libra