Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
sięwartośćtzw.zasadowościfenoloftaleinowej(Zf),przyczymzobojętnieniu
ulegajątylkoznajdującesięwwodziewęglany,zgodniezreakcją
H
+
+
CO
2
3
–
→
HCO
–
3
ZatemtylkowodyopH>8,3mogązawieraćwęglany,natomiastdlapH<8,3
ozasadowościwodydecydująwodorowęglany.
MiareczkowaniedopH=4,3(wobecoranżumetylowego)powoduje,że
opróczwęglanówzobojętnianiuulegająrównieżwodorowęglanyobecnewwo-
dzie.Zachodząwówczasnastępującereakcje:
2H++
CO
2
3
−
→H2CO3(zobojętnianiewęglanów)
H++
HCO→H2CO3(zobojętnianiewodorowęglanów)
–
3
dającewartośćtzw.zasadowościwobecoranżumetylowego(Zm).
Napodstawietakprzeprowadzonegomiareczkowaniamożnaobliczyćza-
wartośćjonówOH-,
CO
2
3
–
i
HCOwwodzie,opierającsięnanastępującym
–
3
rozumowaniu:
•jeżelizasadowośćwobecoranżumetylowego(Zm)równajestzasadowości
wobecfenoloftaleiny(Zf),tozasadowośćpowodowanajestjonamiOH-;
•jeżelizasadowośćwobecfenoloftaleiny(Zf)równajestpołowiezasadowości
wobecoranżumetylowego(Zm),tozasadowośćwodytworząjony
CO
2
3
–
;
•jeżelizasadowośćwobecfenoloftaleiny(Zf)jestrównazeru,wwodziedo-
minująjony
HCO
–
3
.
Ilościowowzajemnerelacjemiędzyjonamitworzącymizasadowośćwody
przedstawionowtabeli1.4.
Tabela1040Zależnośćwspółistnieniajonówwodorotlenowych,wodorowęglanowychiwęglanowych
wwodzieopH<9,0wzależnościodjejzasadowości
Wynikioznaczeńzasadowości
2Zf<Zm
2Zf=Zm
2Zf>Zm
Zf=Zm
Zf=0
2Zf-Zm
OH–
Zm
0
0
0
Zasadowość[mval/l]
(Zm-Zf)
CO
Zf
Zf
0
0
2
3
–
Zm-2Zf
HCO
Zm
0
0
0
–
3
1.6.4.KWASOWOŚĆWODY
Kwasowośćwodyjesttozdolnośćwodydozobojętnianiasilnejzasady.Wwo-
dachnaturalnychtawłasnośćwynikazobecnościwwodziesłabychkwasów,
20
