Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
16
2.Defnicje
Korozjaelektrochemiczna(ogniwogalwaniczne)dwóchmateriałóworóżnych
potencjałachelektrycznychwelektrolicie–korozjawwynikuoddziaływania
metaluowyższympotencjalenadrugimetaloniższympotencjale,gdyoba
metalesąumieszczonewtymsamymelektrolicie.
Szeregnapięciowymetali–metaleuszeregowanewedługrosnącychwartości
potencjałunormalnego.
Potencjałnormalnymetalu–potencjałypozostałychelektrod(metali)odnie-
sionedotejelektrodynosząnazwępotencjałównormalnychlubstandardowych.
Elektrodawodorowa–elektroda,wktórejciśnieniegazowegowodoruwynosi
p=1atm(101325Pa),aaktywnośćjonówwodorowychrównąjednościprzy-
jętozawzorcową(normalnaelektrodawodorowa–NEW);potencjałelektrody
wodorowejprzyjętorównyzeru(ENEW=0).
Elektrolit–każdasubstancjazdolnadojonowegoprzewodzeniaprąduelek-
trycznego,czyliprzekazywaniajonowoładunkumiędzyelektrodami.
WykresPourbaix–jestzestawieniemdanychinformującychomożliwości
istnienia,wstanierównowagi,metalu,jegojonówlubzwiązkówwukładzie
metal–wodawwarunkachstandardowych.
Odczyngleby(pH)–właściwośćglebywyrażonaprzezstosunekstężenia
jonówwodorowychH
+
dojonówwodorotlenkowychOH
–
wroztworzeglebo-
wymlubroztworzerównoważnymzglebą.
Roztwarzanie–procesotrzymywaniajednorodnejmieszaninywieloskład-
nikowejwwynikuzachodzącychreakcjichemicznychmiędzyczynnikiemroz-
twarzającymastałąsubstancjąroztwarzaną.
Pasywnośćmetalu–metalodpornynadziałanieczynnikówchemicznych.
