Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
ĆWICZENIE1.5.
PRZYGOTOWANIEROZTWORÓWMIESZANINBUFOROWYCH
POMIARpHPRÓBKI
Roztworybuforowesątotakieroztwory,którepomimododatkuniewielkichilości
mocnychkwasówlubzasadutrzymująstałepH.Najczęściejsątomieszaninysłabych
kwasówlubzasadiichsolizmocnązasadąlubmocnymkwasemalbomieszaninydwóchsoli
kwasuwieloprotonowegookilkuzróżnicowanychstopniachdysocjacji.Każdyukład
buforowycharakteryzujesięutrzymywaniempHwokreślonychgranicach,poprzekroczeniu,
którychukładtentraciswojewłaściwościbuforujące.OpróczokreślonegopHkażdyukład
buforowycharakteryzujesiępojemnościąbuforową,czyliliczbąmolimocnejzasady
lubkwasu,któramusizostaćdodanadoukładuwceluzmianypHojednostkę.
B
±
∆
∆
pH
b
∆
b
−ilośćmolikwasulubzasady(dlamocnegokwasuzeznakiemminus)[mol]
∆
pH
−zmianawartościpH
B−pojemnośćbuforowa
PotencjometrycznegopomiarupHpróbkimożnadokonaćmetodąbezpośrednią
(zużyciemelektrodywodorowej)lubporównawczązzastosowaniembuforuwzorcowego
(zwykorzystaniemelektrodyszklanej).Zaletąpotencjometrycznychmetodwyznaczania
pH(pehametrii)jestmożliwośćkilkukrotnegoszybkiegopomiaruzarównowroztworach
bezbarwnych,klarownych,jakiwbarwnychlubmętnych.
pehametr
Aparatura
elektrody:szklanaichlorosrebrowa(ogniwopomiarowekombinowane)
Odczynniki
wzorcoweroztworybuforoweopH=4i9
1
1
roztwórKH2PO4ostężeniu
15
mol/L,roztwórNa2HPO4ostężeniu
15
mol/L
Wykonanieoznaczenia
Dokilkuzlewekopojemności100mLodmierzyćroztworyKH2PO4iNa2HPO4
wodpowiednichilościach,abyotrzymaćroztworybuforoweowzrastającychwartościach
pHzgodniezponiższątabelą:
KH2PO4[mL]
Na2HPO4
Roztwór
Roztwór
[mL]
pH
35,00
15,00
6,84
25,00
25,00
7,21
15,00
35,00
7,58
45,00
5,00
8,16
47,50
2,50
8,49
12
