Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
4)spinowaliczbamagnetyczna,zwanaspinem,m
s=+1/
2,–1/
2,kwantującausta-
wieniewłasnegomomentupęduelektronurównoleglelubprzeciwrównolegle
wstosunkudopęduorbitalnego.
Zastosowaniemechanikikwantowejdoatomówwieloelektronowychjestzagad-
nieniemmatematyczniebardzozłożonym.Wymagałoonoprzyjęciaważnegopo-
stulatuPauliego,zwanegorównieżzasadąPauliego,wedługktóregowatomie
zwielomaelektronaminiemożesięzdarzyć,żebydwaelektronymiaływszystkie
czteryliczbykwantowejednakowe;musząsięoneróżnićconajmniejjedną.Moż-
liwościobsadzeniaposzczególnychstanówzgodniezzasadąPauliegotłumaczyta-
bela2.1.
Tabela201
RozmieszczenieelektronówzgodniezpostulatemPauliego
K
L
M
N
Orbi-
ta
nl
100
20
30
40
1
1
2
1
2
3
0
–1,0,+1
0
–1,0,+1
–2,–1,0,+1,+2
0
–1,0,+1
–2,–1,0,+1,+2
–3,–2,–1,0,+1,+2,+3
m
+1/
–1/
+1/
–1/
+1/
–1/
+1/
–1/
+1/
–1/
+1/
–1/
+1/
–1/
+1/
–1/
+1/
–1/
+1/
–1/
m
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
s
2
2
2
2
2
2
2
2
2
2
s
s
p
s
p
d
s
p
d
f
Orbi-
tal
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
tronów
Liczba
elek-
2=2·12
8=2·22
18=2·32
32=2·42
Łącznaliczba
naorbicien
elektronów
Jakwynikaztabeli,maksymalnaliczbaelektronów,któramożeobsadzićor-
bitęogłównejliczbiekwantowejn,wynosi2n2.Ztegoorbitals(l=0)mogąobsa-
dzićconajmniej2elektrony,orbitalp(l=1)conajwyżej6elektronów,orbital
d(l=2)10elektronów,orbitalf(l=3)14elektronów.Sposóbzapisywania
konfiguracjielektronówwpowłoceprzedstawiamynaprzykładziewapnia:
40
