Chemia fizyczna. Ćwiczenia laboratoryjne

Danuta Grześkowiak

Uzyskaj dostęp

ISBN/ISSN:

978-83-7695-173-7

DOI:

Wydawnictwo:

Wydawnictwo Uniwersytetu Ekonomicznego we Wrocławiu

Rok wydania:

2011

Liczba stron:

163

XML:ISBN/ISSN:

ONIX MARC21

Bibliografia:

Grześkowiak, Danuta. Chemia fizyczna. Ćwiczenia laboratoryjne. Red. . : Wydawnictwo Uniwersytetu Ekonomicznego we Wrocławiu, 2011, 163 s. ISBN 978-83-7695-173-7

Bibliografia refWorks:

RT Book, Whole

SR Electronic(1)

A1 Grześkowiak, D.

T1 Chemia fizyczna. Ćwiczenia laboratoryjne

PB Wydawnictwo Uniwersytetu Ekonomicznego we Wrocławiu

YR 2011

SN 978-83-7695-173-7

Bibliografia BibTex:

@Book{ 206246, author = "Grześkowiak, Danuta", editor = "", title = "Chemia fizyczna. Ćwiczenia laboratoryjne", publisher = "Wydawnictwo Uniwersytetu Ekonomicznego we Wrocławiu", year = "2011", address = "", isbn = "978-83-7695-173-7" }

Bibliografia endNote:

TY - BOOK

AU - Grześkowiak, Danuta

ED -

TI - Chemia fizyczna. Ćwiczenia laboratoryjne

PB - Wydawnictwo Uniwersytetu Ekonomicznego we Wrocławiu

CY -

PY - 2011

SN - 978-83-7695-173-7

ER -

Netografia (standard APA):

Grześkowiak, Danuta. Chemia fizyczna. Ćwiczenia laboratoryjne [baza danych online] : Wydawnictwo Uniwersytetu Ekonomicznego we Wrocławiu, 2011 [dostęp: 05 07 2024]. Dostęp w Ibuk Libra: https://libra.ibuk.pl/reader/chemia-fizyczna-cwiczenia-laboratoryjne-danuta-grzeskowiak-206246.

chemia, chemia fizyczna, ćwiczenia, laboratorium

Oddany do rąk czytelników skrypt przeznaczony jest dla studentów studiów dziennych i zaocznych Wydziału Inżynieryjno-Ekonomicznego Uniwersytetu Ekonomicznego we Wrocławiu. Treść skryptu dostosowana jest do obowiązującego programu nauczania chemii ...

Więcej

ISBN/ISSN:

978-83-7695-173-7

DOI:

Wydawnictwo:

Wydawnictwo Uniwersytetu Ekonomicznego we Wrocławiu

Rok wydania:

2011

Liczba stron:

163

XML:ISBN/ISSN:

ONIX MARC21

WSTĘP8
1. Adsorpcja10
1.1. Wprowadzenie10
1.2. Rodzaje adsorpcji12
1.2.1. Adsorpcja fizyczna12
1.2.2. Adsorpcja chemiczna - chemisorpcja13
1.3. Izotermy adsorpcji15
1.4. Znaczenie i zastosowanie zjawiska adsorpcji18
1.5. Czesc doswiadczalna22
1.5.1. Wykonanie cwiczenia22
1.5.2. Opracowanie wyników23
2. Koloidy26
2.1. Ogólna charakterystyka układów koloidalnych26
2.2. Systematyka układów koloidalnych27
2.3. Otrzymywanie układów koloidalnych29
2.4. Własciwosci układów koloidalnych30
2.4.1. Własciwosci kinetyczne układów koloidalnych30
2.4.2. Własciwosci optyczne układów koloidalnych31
2.4.3. Własciwosci elektryczne układów koloidalnych32
2.4.4. Koagulacja koloidów34
2.5. Oczyszczanie roztworów koloidalnych36
2.6. Emulsje37
2.7. Wystepowanie i znaczenie koloidów39
2.8. Czesc doswiadczalna39
2.8.1. Koagulacja i peptyzacja koloidów odwracalnych40
2.8.2. Otrzymywanie koloidów40
2.8.3. Koagulacja koloidów42
3. Przewodnictwo elektrolitów44
3.1. Wprowadzenie44
3.2. Przewodnictwo własciwe elektrolitów46
3.3. Przewodnictwo molowe (równoważnikowe) elektrolitów47
3.4. Zastosowanie pomiarów przewodnictwa52
3.5. Czesc doswiadczalna54
3.5.1. Wyznaczanie stałej czujnika konduktometrycznego55
3.5.2. Wyznaczanie iloczynu rozpuszczalnosci soli trudno rozpuszczalnej oraz przewodnictwa własciwego różnych rodzajów wód56
3.5.3. Pomiary przewodnictwa własciwego słabego elektrolitu57
3.5.4. Pomiary przewodnictwa własciwego mocnego elektrolitu58
4. Równowagi fazowe ciecz-ciało stałe w układach dwuskładnikowych60
4.1. Wprowadzenie60
4.2. Analiza termiczna61
4.3. Konstrukcja i interpretacja diagramów fazowych62
4.4. Reguła faz Gibbsa64
4.5. Typy diagramów fazowych w układach dwuskładnikowych65
4.5.1. Równowagi fazowe w układzie dwuskładnikowym z całkowita mieszalnoscia w fazie stałej i ciekłej66
4.5.2. Równowagi fazowe w układzie dwuskładnikowym, którego składniki mieszaja sie w fazie ciekłej, a w fazie stałej wykazuja całkowita niemieszalność69
4.6. Analiza mikroskopowa71
4.7. Czesc doswiadczalna75
4.7.1. Analiza termiczna próbek75
4.7.2. Analiza mikroskopowa próbek75
4.7.3. Identyfikacja próbek76
5. Ekstrakcja77
5.1. Wprowadzenie77
5.2. Prawo podziału Nernsta80
5.3. Efektywnosc procesu ekstrakcji82
5.4. Zastosowania ekstrakcji88
5.5. Czesc doswiadczalna89
5.5.1. Ekstrakcja wodnego roztworu kwasu organicznego rozpuszczalnikiem organicznym89
5.5.2. Ekstrakcja jodu woda z roztworu jodu w czterochlorku wegla92
6. Termochemia93
6.1. Podstawy teoretyczne termochemii - pierwsza zasada termodynamiki93
6.2. Prawa termochemii98
6.3. Pomiary kalorymetryczne103
6.4. Czesc doswiadczalna108
6.4.1. Wyznaczanie pojemnosci cieplnej kalorymetru108
6.4.2. Wyznaczanie ciepła rozpuszczania substancji ciekłej109
6.4.3. Wyznaczanie ciepła rozpuszczania substancji stałej, krystalicznej111
7. Miareczkowanie konduktometryczne112
7.1. Wprowadzenie112
7.2. Miareczkowanie konduktometryczne w alkacymetrii114
7.2.1. Miareczkowanie mocnego kwasu mocna zasada114
7.2.2. Miareczkowanie słabego kwasu mocna zasada lub słabej zasady mocnym kwasem115
7.2.3. Miareczkowanie mocnego kwasu słaba zasada lub mocnej zasady słabym kwasem117
7.2.4. Miareczkowanie słabego kwasu słaba zasada lub odwrotnie118
7.2.5. Miareczkowanie mieszaniny kwasów różnej mocy mocna zasada119
7.3. Konduktometryczne miareczkowanie straceniowe120
7.4. Czesc doswiadczalna122
7.4.1. Wykonanie cwiczenia122
7.4.2. Opracowanie wyników123
8. Potencjometria124
8.1. Wprowadzenie124
8.2. Ogniwa elektrochemiczne124
8.3. Potencjały półogniw126
8.4. Rodzaje półogniw127
8.4.1. Półogniwa odwracalne wzgledem kationów128
8.4.2. Półogniwa odwracalne wzgledem anionów129
8.4.3. Półogniwa redoksowe132
8.4.4. Półogniwa membranowe134
8.5. Półogniwa wskaznikowe i porównawcze135
8.6. Zastosowania potencjometrii136
8.6.1. Potencjometryczne pomiary pH roztworów136
8.6.2. Miareczkowanie potencjometryczne139
8.7. Czesc doswiadczalna142
8.7.1. Pomiar pH roztworów143
8.7.2. Wyznaczanie pojemnosci buforowej mieszanin buforowych143
8.7.3. Miareczkowanie potencjometryczne144
9. Wyznaczanie mas molowych (czasteczkowych) zwiazków chemicznych146
9.1. Wprowadzenie146
9.2. Wyznaczanie mas czasteczkowych zwiazków chemicznych146
9.3. Wyznaczanie mas molowych zwiazków chemicznych148
9.3.1. Ebulio- i krioskopia148
9.3.2. Pomiar cisnienia osmotycznego151
9.3.3. Wyznaczanie mas molowych par i gazów. Metoda V. Meyera153
9.4. Czesc doswiadczalna155
9.4.1. Wykonanie cwiczenia155
9.4.2. Opracowanie wyników157
10. Dodatek158
Bibliografia163

jednostceczasu,zostajeosiągniętystosunkowoszybko–odkilkudokilku-

nastuminut.

adsorpcja

adsorbent+adsorbat

desorpcja

adsorbent---adsorbat

Wzrosttemperaturyniekorzystniewpływanaprocesadsorpcjifizycznej.Im

wyższatemperatura,tymwiększaliczbacząsteczekposiadaenergięwystar-

czającądopokonaniasłabychsiłoddziaływańmiędzyadsorbentemiadsor-

batem,równowagaprocesuprzesuwasięwkierunkudesorpcjiiilośćsub-

stancjizaadsorbowanejmaleje.Adsorpcjafizycznajestnaogóładsorpcją

wielowarstwową,tzn.cząsteczkiadsorbatu,popokryciupowierzchniadsor-

bentapojedyncząwarstwą,mogąbyćdalejadsorbowane,tworząckolejne

warstwy(rys.1.2).Adsorpcjifizycznejtowarzyszyniewielkiefektcieplny

rzędukilkunastudokilkudziesięciukilodżulinamolsubstancjizaadsorbo-

wanejijesttoefektegzotermiczny.Ciepłoadsorpcjidladanegoukładuad-

sorbent–adsorbatniejestwielkościąstałą,zależyodtego,ilesubstancjijuż

uległoadsorpcjinapowierzchniadsorbentaiwmiarępostępuadsorpcjima-

leje.Desorpcjajestprocesemodwrotnymdoadsorpcji,jestzatemprocesem

endotermicznymiciepłodesorpcji,wmiaręjejpostępu,rośnie.

102020Adsorpcjachemiczna–chemisorpcja

Oadsorpcjichemicznejmówimywówczas,gdysiływiążąceadsorbatz

adsorbentemmającharakterwiązańchemicznych,czyliwówczas,gdyna

powierzchniadsorbentapowstajezwiązekchemiczny,wktórymmiędzy

adsorbentemiadsorbatemtworząsięwiązaniaatomowe,jonowelubkoor-

dynacyjne.Wwynikuchemisorpcjicząsteczkiadsorbatuiadsorbentaulega-

jąistotnymzmianom.Energiawiązańchemicznychzregułykilkakrotnie

przewyższaenergięoddziaływańmiędzycząsteczkowych,dlategoefekt

cieplnytowarzyszącyadsorpcjichemicznejjestznaczniewiększyodefektu

cieplnegoadsorpcjifizycznejijestrzędukilkusetkilodżulinamolsubstan-

cjizaadsorbowanej.Ilośćsubstancjizaadsorbowanejrośniewrazzewzro-

stemtemperatury(odwrotnieniżwadsorpcjifizycznej).Fakttenmożna

wyjaśnićzapomocąteoriizderzeńaktywnych,wmyślktórejefektywnesą

tylkotezderzeniacząsteczeksubstratów,któremająokreślonyzasóbener-

giiwiększylubrównyenergiiaktywacji.Zderzeniacząsteczekomniejszej

Brak wyników

Chemia fizyczna. Ćwiczenia laboratoryjne

Treść książki

Znajdź bibliotekę blisko siebie, i uzyskaj dostęp do ebooka w systemie IBUK Libra