Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
6
SekcjaA–Stanymaterii
TematypokrewneGazdoskonały(A1)
Częstośćzderzeń
Częstośćzderzeń,z,jesttośrednialiczbazderzeń,którymulega
cząsteczkawciągusekundy
z
=
2Asr
Gazyrzeczywiste(A3)
N
RT
c
Kinetyczna
teoriagazów
Prędkość
cząsteczekgazu
Prawagazowe(tematA1)zostałysformułowanenapodstawieobserwa-
cjidoświadczalnych.Kinetycznateoriagazówusiłujeosiągnąćtensam
rezultatnapodstawiemodelumolekularnegogazów.Zgodnieznimgaz
jestzbioremporuszającychsięcząstek,owłaściwościachokreślonych
przeztozałożenie.Ciśnieniejestwynikiemzderzeńcząsteczekześcia-
naminaczynia,atemperaturajestzwiązanazichśredniąenergiątrans-
lacyjną.
Upodstawteoriileżątrzypodstawowezałożenia,któreuważasięza
prawdziwewukładachrzeczywistychpodniskimciśnieniem:
1)Rozmiarycząsteczeksązaniedbywalniemałewporównaniuzodle-
głościamimiędzynimi.
2)Międzycząsteczkaminiewystępująsiłyprzyciągania.
3)Cząsteczkiporuszająsiępotorachprostoliniowych,zwyjątkiem
momentuzderzenia.Zderzeniacząsteczeksądoskonalesprężyste,tj.
energiakinetycznacząsteczekzostajezachowanapodczaszderzenia,
możejednakbyćprzekazywanaodjednejcząsteczkidodrugiej.
Trzeciezałożenieoznacza,żeśredniaenergiacząsteczekjeststaławstałej
temperaturze,jednakenergie,azatemiprędkości,poszczególnych
cząsteczekmogąbyćzawartewszerokimzakresie.Rozkładprędkości
cząsteczekjestzgodnyzrozkłademMaxwellaiwyrażonywpostaci
równania
1
3
d
N
n
s
=
fs
()
d
s
=æ
ç
è
2
p
ö
÷
ø
2
æ
ç
è
RT
M
ö
÷
ø
22
s
e
-
ms
2
/(
2
RT
)
d
s
wktórymf(s)dsoznaczaprawdopodobieństwo,żeprędkośćcząsteczki
jestzawartawzakresieodsdos+ds,Njestliczbą,aMmasąmolową
cząsteczekgazu.Wniskichtemperaturachrozkładjestwąskimpikiem
omaksimumprzypadającymprzymałychprędkościach.Wmiaręwzro-
stutemperaturypikprzesuwasięwkierunkuwiększychprędkości
iulegaposzerzeniu(rys.1).
Prędkościąnajbardziejprawdopodobnącząsteczkigazujestpręd-
kośćodpowiadającamaksimumkrzywejrozkładu.Możnająuzyskać
przezróżniczkowaniepoprzedniegorównania
1
najbardziejprawdopodobnas
=æ
ç
è
2
M
RT
ö
÷
ø
2
