Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
2.3.Geometriazwiązkówkoordynacyjnych
17
Tabela2.1.Wybranenienasyconeπ-donoroweligandyorganiczne
fl3-propenido
fl3-2-metylpropenido
fl6-2,3-dimetylidenebutan-
1,4-diido
fl5-cyklopentadienido
Nazwasystematyczna
fl3-propenyl
fl3-2-metylpropenyl
fl6-2,3-dimetylidenebutan-
1,4-diyl
fl5-cyklopentadienyl
fl3-allil
fl3-2-metylallil
fl6-2,2’-biallil
na(alternatywna)
Nazwastosowa-
2.3.Geometriazwiązkówkoordynacyjnych
Budowageometrycznasferykoordynacjiobejmujeniewielkągrupęre-
gularnychwielościanóworazszeregmniejregularnychwielościanówwyni-
kającychzrozmieszczenialigandówwokółatomucentralnego.Oczywiście,
rodzajgeometriidanejcząsteczkijestuzależnionyodliczbykoordynacyjnej
atomucentralnego.Pierwszateoriabudowyzwiązkówkoordynacyjnych,jaką
przedstawiliN.SidgwickiM.Lowery,wynikazkoncepcjiwiązaniakowalen-
cyjnegowprowadzonegoprzezG.N.Lewisa.Zgodnieztąkoncepcją,wiązanie
kowalencyjnetworzysięprzezuwspólnianieparyelektronowejatomówtwo-
rzącychcząsteczkę.Jeżeliparaelektronowapochodziodjednegozeskładni-
kówzwiązku,totakiewiązanienazywamykoordynacyjnym.Wedługtejteorii,
atomcentralnyotaczasiętakąliczbąligandów,abycałkowitaliczbaelektronów
jonumetalubyłaidentycznazcałkowitąliczbąelektronówwnajbliższymgazie
szlachetnym(ELA).Naprzykładwjonie[Co(NH
3)
6]3+efektywnaliczbaato-
mowawynosi:24elektronykobaltuna+3stopniuutlenieniaplus6×2(pary
elektronoweodamoniaku),codaje36,czyliELAodpowiadakryptonowi.
Kolejną,bardziejzaawansowanąteoriąjestteoriawiązańwalencyjnych
(VB),wprowadzonawlatachdwudziestychinapoczątkulattrzydziestych
XXw.przezW.Heitlera,F.W.Londona,J.C.SlateraiL.C.Paulinga.Stanowi
onanajprostszysposóbwyjaśnieniabudowyzwiązkówkoordynacyjnychichoć
