Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
18
2.Nomenklatura,geometriaiizomeriazwiązkówkoordynacyjnych
jużbudowacząsteczkitlenuO
2wramachtejteoriijestniezgodnazdanymieks-
perymentalnymi1,topewnejejaspektyzasługująnauwagę.Zgodniezewspo-
mnianąteorią,wtworzeniuzwiązkówkoordynacyjnychbiorąudziałdonorowe
elektronyligandaiakceptorowe,zhybrydyzowaneorbitalecentralnegojonu.
Utworzonewiązaniejesttymsilniejsze,imefektywniejbędąsiępokrywaćorbi-
taleligandówijonucentralnego.Jużsamopojęciehybrydyzacjinarzucaokre-
ślonykształtcząsteczcezwiązku,gdyżzhybrydyzowaneorbitalesąkierunkowe.
Zależnośćmiędzyliczbąkoordynacyjnąaodpowiedniąhybrydyzacjąorbitali
idalej1geometriąwielościanukoordynacyjnegozostałazebranawtabeli2.2.
Tabela2.2.Typyorbitalizhybrydyzowanychiichrozmieszczeniewprzestrzeni
koordynacyjna
Liczba
2
3
4
4
5
5
6
s,p
s,p
s,p
s,p
s,p
s,p
s,p
Orbitaleatomowe
x
x,p
x,p
x,p
x,p
x,p
x,p
y
y,p
y,d
y,p
y,p
y,p
z
x2-y2
z,d
z,d
z,d
x2-y2
z2
z2,d
x2-y2
sp
sp2
sp3
dsp2lubsp2d
dsp3lubsp3d
dsp3lubsp3d
d2sp3lubsp3d2
Orbitalezhybrydyzowane
liniowe(dygonalne)
trójkątne(trygonalne)
tetraedryczne
kwadratowe
piramidytetragonalnej
bipiramidytrygonalnej
oktaedryczne
Rozmieszczenie
przestrzenne
Zgodniezteoriąwiązańwalencyjnych,rozpatrzmykilkaprzykładów
związkówkoordynacyjnychpodkątemichtworzenia,rozpoczynającodzwiąz-
kówoliczbiekoordynacyjnej4.
•Związkiotetraedrycznymwielościaniekoordynacyjnym:
1
Tlencząsteczkowy,zgodniezteoriąVB,opisujemyjakokombinacjędwóchatomówtle-
nuokonfiguracji1s22s2p4.Dlatejkonfiguracjiwstaniepodstawowymmamydwaniesparowane
elektronyprzynależnedokażdegozatomówtlenu,czylicząsteczkęO
2przedstawiamyjakoO=O.
Jednaktakiobraztlenucząsteczkowegonarzucasparowanieelektronówwtleniecząsteczkowym,
acozatymidzie1diamagnetyzmtlenucząsteczkowego.Jednakditlenjestparamagnetyczny,
czegonietłumaczyteoriaVB.
