Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
2
SekcjaA–Strukturaiwiązania
z
y
x
z
y
x
z
y
x
z
y
x
z
y
x
1s
Rys.1.Orbitaleatomowe
2s
2p
x
2p
y
2p
z
energia
2p
x
2s
2p
y
2p
z
1s
Rys.2.Poziomyenergetyczneorbitaliatomowych
Konfiguracja
elektronowa
Węgielpołożonyjestwdrugimokresieukładuokresowegopierwia-
stkówimasześćelektronów,którezapełniająorbitaleatomowe,zaczy-
nającodorbitalionajniższejenergii.Regułataznanajestjakozasadaroz-
budowypowłokelektronowych.Orbital1szapełniasię,zanimzacznie
sięobsadzanieorbitalu2s,któryzkoleizostajezapełnionyprzedorbita-
lami2p.ZakazPauliegomówi,żenadowolnymorbitalumogąsięzna-
leźćconajwyżejdwaelektrony,którychspinymusząbyćprzeciwne.
Azatempierwszeczteryelektronywypełniająorbitale1si2s.Nakaż-
dymztychorbitaliznajdująsiępodwaelektronyoprzeciwnychspinach;
narysunku3sąoneprzedstawionewpostacistrzałekskierowanych
wgóręiwdół.Zogólnejliczbysześciuelektronówpozostaływięcdwa,
któremusząrozmieścićsięnaorbitalach2p.Elektronyteobsadzajądwa
oddzielneorbitalep;wrezultaciemamyzatemdwaorbitalepzapełnione
połowicznie(pojednymelektronie)ijedenpusty.Zawsze,kiedydostę-
pnesąorbitalezdegenerowane(ojednakowejenergii),elektronyzaczy-
nająsięnanichparowaćdopierowówczas,gdywszystkieorbitalesąjuż
zapełnionewpołowie.ZasadataznanajestjakoregułaHunda.
energia
2p
x
2s
2p
y
2p
z
1s
Rys.3.Konfiguracjaelektronowaatomuwęgla
