Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
1.ELEMENTARNEPRAWAIPOJĘCIA
CHEMICZNE
Pierwiastekchemicznyjesttozbióratomówojednakowejliczbieprotonów.
Miarąliczebnościmateriijestmol,czyliilośćsubstancji,którazawierataką
liczbęatomów,cząsteczek,jonówbądźinnychcząsteczekmaterialnych,ile
atomówznajdujesięw12gwęgla
12C.
IlośćtanosinazwęliczbyAvogadra(NA)iwynosi:
NA=6,023∙10
23
1mol-wagowotoliczbagramówodpowiadającamasieatomowejpierwiastka
lubmasiecząsteczkowejzwiązkuchemicznego.Moleróżnychsubstancjiróżnią
sięmasąiobjętością.
Zajednostkęmasyatomowejprzyjęto1/12masyizotopuwęgla
12C,wyrażoną
symbolem„u”(unit).
Wartośćuwynosi=1,6603∙10-24g
Masaatomowapierwiastkajesttośredniaważonazmasizotopowychnatu-
ralnejmieszaninyizotopów,wyrażonawjednostkachmasyatomowej(u).
Masacząsteczkowajesttomasacząsteczkizwiązkuchemicznego,wyrażona
wjednostkachmasyatomoweju.Masacząsteczkowawgramachjestrówna
liczbowosumiemasatomówwchodzącychwskładcząsteczki,wyrażonejwu
ipomnożonejprzez1,6603∙10-24g.
Masamolowa(M)substancjijesttomasajednegomolamolekułtejsub-
stancji(atomów,cząsteczek,jonów,elektronówitp.)wyrażonawgramach.Jest
toilośćgramówdanejsubstancjiliczboworównailościjednostekmasyczą-
steczkoweju.Jestonarównaliczbowomasieatomowejlubcząsteczkowejdanej
substancji.
Prawo,któresformułowałAvogadro,pozwalanałatweobliczanieilości
substancjigazowychweksperymentach,którełatwiejodmierzaćniżważyć.Tak
więcwrównychobjętościachróżnychgazów,wtychsamychwarunkachci-
śnieniaitemperatury,znajdujesiętakasamailośćmolekuł.
Moldowolnegopierwiastkalubzwiązkuwstaniegazowymwwarunkach
normalnych(tj.00C,1013hPa)zajmujezawszeobjętośćrównąokoło22,4dm3.
Taobjętośćjestnazywanaobjętościąmolowągazów.
Jednostkąenergiijestelektronowolt(eV)
1eV=1,602.10-19J.
11
