Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
Obliczaniemasmolowychsubstratówzdokładnościądoliczbcałkowitych:
1molNaOH=(23+16+l)g=40g,molH2SO4=(2.1+32+4∙16)g=98g
Zrównaniareakcji:
2.40gNaOH–98gH2SO4
xgNaOH-49gH2SO4
Przykład3.
Ilekilogramówdwutlenkuwęglapowstanie,działająckwasemsolnym
na25kgwęglanuwapnia?
Rozwiązanie:
CaCO3+2HC1→CaCl2+H2O+CO2
Zrównaniareakcjiwynika,żezjednegomolaCaCO3powstaje1molCO2,
jakrównieżz1kmolCaCO3-1kmolCO2.
Masa1kmolCaCO3=(40+12+3.16)kg=100kg
Masa1kmolCO2=(12+2.16)kg=44kg
z100kgCaCO3-44kgCO2
z25kgCaCO3-xkgCO2
Przekład4.
Obliczyćzawartośćmiedziwzasadowymwęglaniemiedziowymowzorze:
CuCO3∙Cu(OH)2.
Rozwiązanie:
Wtymprzypadkuniezachodziżadnareakcjachemiczna.Jedynienapodsta-
wiewzoruchemicznegomożnastwierdzić,żewjednymmoluzasadowegowę-
glanumiedziowegoznajdująsiędwamoleatomówmiedzi(wjednejcząsteczce
związku–dwaatomymiedzi).
Obliczaniemasy1molzasadowegowęglanumiedziowego,zdokładnością
do0,1g:
CuCO3∙Cu(OH)2=(2∙63,6+12,0+5∙16,0+2)g=219,2g.
21
