Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
Stosunkiwagowewreakcjachchemicznych.
Reakcjeprzebiegającewroztworachwodnychsąnajczęściejreakcjamipo-
międzyjonami.Pisanierównańwpostacijonowejmatęzaletę,żepozwala
przedstawićrzeczywistyprzebiegreakcjiwroztworze,aponadtoupraszcza
uzgadnianiereakcjiczyliobliczeniawspółczynnikówstechiometrycznych.
Wyraźneteżułatwieniawystępująwprzypadkureakcjiredoks.
Równaniereakcjimówiotym,wjakichstosunkachmolowychreagujązeso-
bąposzczególnesubstancje.Mającdodyspozycjitablicemasatomowychmoż-
naobliczyćrównieżstosunkiwagowewszystkichreagentów.
Przekład1.
Wjakichstosunkachwagowychprzebiegareakcjarozpuszczaniażelaza
wkwasiesiarkowym?
Rozwiązanie:
Rozpatrującreakcjępomiędzymetalicznymżelazemikwasemsiarkowym:
Fe+H2SO4→FeSO4+H2
możnastwierdzić,że1molatomówżelazareagujezjednymmolemkwasusiar-
kowego,wwynikureakcjipowstaje1molsiarczanużelaza(II)imolwodoru.
Korzystającztablicmasatomowych(TablicaI)możnaobliczyćmasymo-
loweposzczególnychsubstancji:
masamolaFe=55,85g≈56g,
masamolowaH2SO4=(2∙1,008+32,06+4∙16,00)g=98,076≈98g,
masamolowaFeSO4=(55,85+32,06+4∙16,00)g=151,91g≈152g,
masamolowaH2=2∙1,008g=2,016g≈2g.
Takwięczapisreakcjimożnaodczytaćnastępująco:
56gżelazareagujez98gkwasusiarkowegoiwwynikureakcjipowstaje152g
siarczanu(VI)żelazowego(II)orazdwagramywodoru.
Natejpodstawiemożnaobliczyćzprostejproporcji,ilekażdegozproduk-
tówutworzysięzdowolnejilościsubstratówlubilesubstratówpotrzeba
dootrzymaniaokreślonejilościjednegozproduktów.
Przykład2.
Ilegwodorotlenkusodowegoprzereagowujez49gkwasusiarkowego(przy
założeniu,żekwasjest100%)?
Rozwiązanie:
2NaOH+H2SO4→H2SO4+2H2O
comożnaodczytaćnastępująco:dwamoleNaOHreagujezjednymmolem
H2SO4iwwynikureakcjipowstaje1molNa2SO4i2molwody.
20
