Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
w219,2gCuCO3∙Cu(OH)2znajdujesię2∙63,6gCu
219,2g-100%
2∙63,6g-x
Stosunkiobjętościowewreakcjachchemicznych
Bywająreakcjechemiczne,zktórychreagująbądźpowstająsubstancje
wstaniegazowym.Częstonależyobliczyćobjętośćtegogazu,awiadomo,
żeichciężarywłaściweulegajązmianiewróżnychwarunkachtermodynamicz-
nych,tzn.wrazzezmianamitemperaturyiciśnienia.
Zkinetyczno-molekularnejteoriigazówwynika,żegazdoskonaływwarun-
kachnormalnych(temp273Kiciśnienie
atmosferyczne)zajmujeobjętość
22,4dm3=22,4l.
Wprzybliżeniumożnaprzyjąć,żegazyrzeczywistestosująsiędotegopra-
wa,awięc1moldowolnegogazuwwarunkachnormalnychzajmujeobjętość
22,4l.
Pamiętaćnależy,żewszystkiepierwiastkigazowezwyjątkiemgazówszla-
chetnychwystępująwcząsteczkachdwuatomowych.
Jeżeligazznajdujesięwinnychwarunkachciśnieniaitemperaturyłatwo
obliczyćjegoobjętość,stosującrównaniestanugazupv=nRT:
Wewzorze:
p0=1atm=1,013Å10-5Pa,T
0=273K,v0=22,4dm3
P1,T1,v1-ciśnienie,temperatura(wskalibezwzględnej)iobjętośćgazuwwa-
runkachpodanych.
Przykład1.
Ilelitrówwodoruwwarunkachnormalnychwydzielisięwreakcji50g
magnezuzkwasemsolnym?
Rozwiązanie:
Zapisrównaniareakcji:
Mg+2HC1→MgCl2+H2
Zrównaniareakcjiwynika,żez1molmagnezupowstaje1molwodoru,awięc
wwarunkachnormalnych22,4dm3.
22
