Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
ZTablicyImasa1molMg=24,312≈24,3g
z
24,3gMg-22,4dm3H2
50gMg-
xdm3H2
Przykład2.
Ilem3tlenu(warunkinormalne)potrzebadospalenia10kgczystegowęgla?
Rozwiązanie:
Zapisrównaniareakcji:
C+O2→CO2
Zrównaniareakcjiwynika,że1kmolwęglareagujez1kmoltlenu.
1kmolC=12kg
1kmolO2wwarunkachnormalnychzajmuje22,4m
3.
12kgC-22,4m3O2
z10kgC–xm3O2
Przykład3.
Ilem3powietrzapotrzebadospalenia2m3gazowegopropanuC3H8?
(objętościreagującychgazówpodanesąwwarunkachnormalnych).
Rozwiązanie:
Jedynymskładnikiempowietrzabiorącymudziałwspalaniupropanujesttlen.
Stanowion21%(objętościowych)powietrza.
Zapisujemyrównaniereakcji:
C3H8+5O2→3CO2+4H2O
1kmolpropanutzn.22,4m3propanu(warunkinormalne)reagujez5kmoltle-
nutzn.5∙22,4m3tlenu(warunkinormalne).
Wobectego1molpropanureagujez5moltlenu,a2molpropanuz10mmol
tlenu.
23
