Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
KONWENCJESTOSOWANEWKSIĄŻCE
Wksiążcestosujemykonsekwentniezapisjednostekzłożonych,np.gęstości
wpostacig·cm
–3
,masymolowejg·mol
–1
orazstężeniamolowegomol·dm
–3
(zregułytaostatniazapisywanaskrótowojakoM).
Równowagikwasowo-zasadowerozpatrywaliśmynagruncieteoriiBrønsteda-
-Lowry’ego:kwasjestwedługniejdonorem,azasada–akceptoremjonuwodo-
rowego,aichreakcjezwodąprowadządopowstawaniaodpowiedniojonów
oksoniowychH
3
O
+
iwodorotlenkowychOH
–
.Ponieważstężeniaroztworówna
ogółnieprzekraczają0,1M,doobliczeniapHmożnastosowaćwzóruproszczony:
pH:–log[H
3O+]
Stosowaliśmyuproszczonyzapiswyrażeńopisującychstałerównowagi(beztzw.
standaryzacji),traktującjejakobezwymiarowe.Wobliczeniachdotyczących
gazówprzyjęliśmy,żezachowująsięjakgazyidealne.
Oboksystematycznychnazwzwiązkówchemicznychwzadaniachpojawiająsię
zakorzenionewjęzykunazwyzwyczajowe,takiejakdwutlenekwęgla,kwas
octowy,aceton.Wrozwiązaniachzadaństrukturyzwiązkóworganicznychprzed-
stawionesązapomocąwzorówszkieletowych.Pomijasięwnichatomywęgla(są
obecnewkażdymmiejscuzałamaniałańcuchainajegokońcach)iprzyłączone
donichatomywodoru(ichliczbęłatwoustalić,pamiętającoczterowiązalności
węgla).Atomyinnychpierwiastkówsąuwidocznionewrazzprzyłączonymido
nichatomamiwodoru.Dwaprosteprzykładypokazanenarysunku1powinny
ułatwićzrozumienietychwzorówiposługiwaniesięnimi.
Rys.1.Szkieletowewzoryzwiązkóworganicznych
ipełnewzorystrukturalne,któreimodpowiadają
9
