Ćwiczenia laboratoryjne z chemii fizycznej

Jadwiga Woźnicka, Henryk Piekarski

Uzyskaj dostęp

Zakup książkę

ISBN/ISSN:

978-83-8142-503-2

DOI:

Wydawnictwo:

Wydawnictwo Uniwersytetu Łódzkiego

Rok wydania:

2007

Liczba stron:

390

XML:ISBN/ISSN:

ONIX MARC21

Bibliografia:

. Ćwiczenia laboratoryjne z chemii fizycznej. Red. Woźnicka, Jadwiga; Piekarski, Henryk . Łódź: Wydawnictwo Uniwersytetu Łódzkiego, 2007, 390 s. ISBN 978-83-8142-503-2

Bibliografia refWorks:

RT Book, Whole

SR Electronic(1)

A2 Woźnicka, J.

A2 Piekarski, H.

T1 Ćwiczenia laboratoryjne z chemii fizycznej

PB Wydawnictwo Uniwersytetu Łódzkiego

PP Łódź

YR 2007

SN 978-83-8142-503-2

Bibliografia BibTex:

@Book{ 204154, author = "", editor = "Woźnicka, Jadwiga and Piekarski, Henryk", title = "Ćwiczenia laboratoryjne z chemii fizycznej", publisher = "Wydawnictwo Uniwersytetu Łódzkiego", year = "2007", address = "Łódź", isbn = "978-83-8142-503-2" }

Bibliografia endNote:

TY - BOOK

AU -

ED - Woźnicka, Jadwiga

ED - Piekarski, Henryk

TI - Ćwiczenia laboratoryjne z chemii fizycznej

PB - Wydawnictwo Uniwersytetu Łódzkiego

CY - Łódź

PY - 2007

SN - 978-83-8142-503-2

ER -

Netografia (standard APA):

. Red. Woźnicka, Jadwiga; Piekarski, Henryk. Ćwiczenia laboratoryjne z chemii fizycznej [baza danych online] Łódź: Wydawnictwo Uniwersytetu Łódzkiego, 2007 [dostęp: 25 08 2024]. Dostęp w Ibuk Libra: https://libra.ibuk.pl/reader/cwiczenia-laboratoryjne-z-chemii-fizycznej-jadwiga-woznicka-henryk-204154.

Do przygotowania niniejszego opracowania skłoniły nas zarówno zapotrzebowanie ze strony studentów chemii na skrypt zawierający opis ćwiczeń wykonywanych w laboratorium chemii fizycznej, jak i wieloletnie doświadczenie zdobyte w czasie organizowani...

Więcej

ISBN/ISSN:

978-83-8142-503-2

DOI:

Wydawnictwo:

Wydawnictwo Uniwersytetu Łódzkiego

Rok wydania:

2007

Liczba stron:

390

XML:ISBN/ISSN:

ONIX MARC21

WSTĘP7
LITERATURA8
1. METODYKA PRACY W LABORATORIUM CHEMII FIZYCZNEJ9
1.1. Przygotowanie i wykonanie pomiaru w pracowni studenckiej9
1.2. Przedstawienie i opracowanie wyników pomiarów10
1.2.1. Tabele i wykresy10
1.2.2. Graficzne opracowanie wyników pomiarów17
1.2.3. Numeryczne opracowanie wyników pomiarów23
1.2.4. Elementy rachunku błędu27
2. JEDNOSTKI I STAŁE FIZYCZNE36
2.1. Układ jednostek36
2.2. Wartości liczbowe ważniejszych stałych fizykochemicznych40
2.3. Alfabet grecki40
3. OPTYCZNE I ELEKTRYCZNE WŁASNOŚCI SUBSTANCJI41
3.1. Widma absorpcyjne41
Ćwiczenie 3.1.1. Wyznaczanie punktu izozbestycznego p-nitrofenolu53
Ćwiczenie 3.1.2. Spektrofotometryczne oznaczanie stężenia jonów żelaza Fe(III)58
3.2. Refraktometria63
Ćwiczenie 3.2.1. Refrakcja dwuskładnikowych mieszanin organicznych69
3.3. Interferometria73
Ćwiczenie 3.3.1. Zastosowanie metody interferometrycznej do oznaczania stężenia roztworu77
3.4. Aktywność optyczna związków chemicznych80
Ćwiczenie 3.4.1. Wyznaczanie skręcalności właściwej sacharozy82
3.5. Polaryzacja dielektryczna87
Ćwiczenie 3.5.1. Względna przenikalność elektryczna cieczy organicznych94
Ćwiczenie 3.5.2. Wyznaczanie momentu dipolowego cieczy polarnych97
3.6. Elektryczne własności ciał stałych101
Ćwiczenie 3.6.1. Temperaturowa charakterystyka termistora typu NTC108
4. TERMODYNAMIKA CHEMICZNA112
4.1. Efekty cieplne reakcji chemicznych i procesów fizykochemicznych112
Ćwiczenie 4.1.1. Wyznaczanie entalpii tworzenia związku organicznego na podstawie pomiaru jego ciepła spalania122
Ćwiczenie 4.1.2. Wyznaczanie ciepła właściwego cieczy metodą kalorymetryczną132
Ćwiczenie 4.1.3. Entalpia rozpuszczania elektrolitu w wodzie139
4.2. Równowagi fazowe w układach jedno- i wieloskładnikowych150
Ćwiczenie 4.2.1. Wyznaczanie entalpii i entropii parowania wody na podstawie pomiaru temperaturowego współczynnika prężności pary157
Ćwiczenie 4.2.2. Równowaga cieczpara w układzie dwuskładnikowym166
Ćwiczenie 4.2.3. Izoterma rozpuszczalności w układzie trójskładnikowym178
Ćwiczenie 4.2.4. Wyznaczanie współczynnika podziału w układzie: wodakwas octowychloroform metodą potencjometryczną184
Ćwiczenie 4.2.5. Wyznaczanie współczynnika podziału w układzie: woda acetontetrachloroetylen metodą refraktometryczną193
4.3. Wielkości cząstkowe molowe200
Ćwiczenie 4.3.1. Wyznaczanie cząstkowych molowych objętości wody i alkoholu w temperaturze 25°C205
4.4. Oznaczanie masy cząsteczkowej substancji209
Ćwiczenie 4.4.1. Wyznaczanie masy cząsteczkowej substancji metodą ebuliometryczną210
Ćwiczenie 4.4.2. Wyznaczanie masy cząsteczkowej cieczy lotnej metodą V. Meyera218
Ćwiczenie 4.4.3. Zastosowanie destylacji z parą wodną do oznaczania masy cząsteczkowej cieczy niemieszającej się z wodą225
5. ZJAWISKA TRANSPORTU W CIECZACH232
5.1. Lepkość cieczy232
Ćwiczenie 5.1.1. Wyznaczanie lepkości wodnych roztworów sacharozy243
Ćwiczenie 5.1.2. Wyznaczanie termodynamicznych funkcji aktywacji lepkiego przepływu cieczy247
Ćwiczenie 5.1.3. Lepkościowo średnia masa cząsteczkowa polimeru250
6. ZJAWISKA POWIERZCHNIOWE258
6.1. Napięcie powierzchniowe cieczy258
Ćwiczenie 6.1.1. Zależność napięcia powierzchniowego wody od stężenia mydła268
Ćwiczenie 6.1.2. Zależność napięcia powierzchniowego 1,4-dioksanu od temperatury272
Ćwiczenie 6.1.3. Wyznaczanie wartości parachory substancji organicznych274
6.2. Adsorpcja279
Ćwiczenie 6.2.1. Adsorpcja kwasu octowego na węglu aktywnym285
7. KINETYKA CHEMICZNA289
7.1. Podstawowe zagadnienia kinetyki chemicznej289
Ćwiczenie 7.1.1. Wpływ rodzaju kwasu na szybkość inwersji sacharozy306
Ćwiczenie 7.1.2. Wpływ stężenia kwasu na szybkość hydrolizy octanu etylu313
Ćwiczenie 7.1.3. Wyznaczanie stałej szybkości i rzędu reakcji metodą całkową (wariant graficzny)318
Ćwiczenie 7.1.4. Energia aktywacji jodowania acetonu321
8. ELEKTROCHEMIA326
8.1. Przewodnictwo i równowagi jonowe w roztworach elektrolitów326
Ćwiczenie 8.1.1. Przewodnictwo graniczne mocnego elektrolitu340
Ćwiczenie 8.1.2. Wyznaczanie stałej dysocjacji kwasu octowego poprzez pomiar przewodnictwa341
Ćwiczenie 8.1.3. Entalpia dysocjacji kwasu octowego343
Ćwiczenie 8.1.4. Miareczkowanie konduktometryczne347
Ćwiczenie 8.1.5. Wyznaczanie stałej dysocjacji kwasu mlekowego metodą potencjometryczną353
Ćwiczenie 8.1.6. Wyznaczanie współczynników aktywności soli trudno rozpuszczalnej metodą pomiaru rozpuszczalności361
Ćwiczenie 8.1.7. Oznaczanie punktu izoelektrycznego żelatyny369
8.2. Siła elektromotoryczna ogniwa376
Ćwiczenie 8.2.1. Wyznaczanie funkcji termodynamicznych ΔG, ΔS, ΔH reakcji zachodzącej w ogniwie383
Ćwiczenie 8.2.2. Siła elektromotoryczna ogniwa stężeniowego385

SPISTREŚCI

WSTĘP....

...

.....

....

...

.....

....

...

.....

....

...

.....

....

...

....

...

LITERATURA....

...

....

...

.....

....

...

.....

....

...

.....

...

METODYKAPRACYWLABORATORIUMCHEMIIFIZYCZNEJ...

...

1.1.Przygotowanieiwykonaniepomiaruwpracownistudenckiej...

...

....

.....

...

1.2.Przedstawienieiopracowaniewynikówpomiarów...

...

....

...

.....

1.2.1.Tabeleiwykresy...

....

...

.....

...

.....

....

...

.....

....

...

.....

....

...

1.2.2.Graficzneopracowaniewynikówpomiarów....

....

...

.....

....

...

1.2.3.Numeryczneopracowaniewynikówpomiarów....

...

....

.....

...

1.2.4.Elementyrachunkubłędu....

....

...

.....

....

...

.....

....

...

....

JEDNOSTKIISTAŁEFIZYCZNE....

...

.....

....

...

.....

....

...

.....

...

2.1.Układjednostek.....

...

.....

....

...

.....

....

...

.....

....

...

.....

2.2.Wartościliczboweważniejszychstałychfizykochemicznych...

...

.....

2.3.Alfabetgrecki...

...

.....

....

...

.....

....

...

.....

....

...

.....

OPTYCZNEIELEKTRYCZNEWŁASNOŚCISUBSTANCJI...

...

....

...

3.1.Widmaabsorpcyjne...

...

....

...

.....

....

...

.....

....

...

.....

Ćwiczenie3.1.1.Wyznaczaniepunktuizozbestycznegop-nitrofenolu...

...

Ćwiczenie3.1.2.Spektrofotometryczneoznaczaniestężeniajonówżelaza

Fe(III)...

...

....

...

.....

....

...

.....

....

...

3.2.Refraktometria.....

...

....

...

.....

....

...

.....

....

...

.....

Ćwiczenie3.2.1.Refrakcjadwuskładnikowychmieszaninorganicznych...

...

3.3.Interferometria.....

...

....

...

.....

....

...

.....

....

...

.....

...

Ćwiczenie3.3.1.Zastosowaniemetodyinterferometrycznejdooznaczania

stężeniaroztworu...

...

....

...

.....

....

...

....

...

..101

108

3.4.Aktywnośćoptycznazwiązkówchemicznych.....

...

.....

....

...

.....

Ćwiczenie3.4.1.Wyznaczanieskręcalnościwłaściwejsacharozy...

...

3.5.Polaryzacjadielektryczna...

...

....

...

.....

....

...

.....

....

...

.....

Ćwiczenie3.5.1.Względnaprzenikalnośćelektrycznacieczyorganicznych...

Ćwiczenie3.5.2.Wyznaczaniemomentudipolowegocieczypolarnych...

....

3.6.Elektrycznewłasnościciałstałych.....

...

....

...

.....

....

...

.....

Ćwiczenie3.6.1.TemperaturowacharakterystykatermistoratypuNTC...

...

TERMODYNAMIKACHEMICZNA....

.....

....

...

.....

....

...

.....

...

112

4.1.Efektycieplnereakcjichemicznychiprocesówfizykochemicznych...

...

....

Ćwiczenie4.1.1.Wyznaczanieentalpiitworzeniazwiązkuorganicznegona

podstawiepomiarujegociepłaspalania...

...

.....

...

..122

Ćwiczenie4.1.2.Wyznaczanieciepławłaściwegocieczymetodąkaloryme-

tryczną....

...

....

...

.....

....

...

.....

....

...

...132

Ćwiczenie4.1.3.Entalpiarozpuszczaniaelektrolituwwodzie...

...

.139

150

4.2.Równowagifazowewukładachjedno-iwieloskładnikowych...

...

Ćwiczenie4.2.1.Wyznaczanieentalpiiientropiiparowaniawodynapodsta-

wiepomiarutemperaturowegowspółczynnikaprężnościpary157

Brak wyników

Ćwiczenia laboratoryjne z chemii fizycznej

Treść książki

Znajdź bibliotekę blisko siebie, i uzyskaj dostęp do ebooka w systemie IBUK Libra