Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
nąioznaczaliczbęelektronów,jakąbyatomdanegopierwiastkaoddałbądź
pobrał,gdybyutworzonyprzezniegozwiązekmiałcharakterjonowy.Sto-
pieńutlenieniawyznaczasięnapodstawienastępującychzałożeń:
1)atomybądźcząsteczkipierwiastkawstaniewolnym(np.Na,O2)
mająstopieńutlenieniarównyzeru,
2)stopieńutlenieniacząsteczkizwiązkuchemicznegojestrównyzeru,
3)stopieńutlenieniatlenuwynosi-2(zwyjątkiempołączeńzfluorem,
wktórychprzyjmujewartości+1lub+2,orazwnadtlenkach,wktórych
przyjmujewartość-1),
4)stopieńutlenieniawodoruwynosi+1(zwyjątkiempołączeńzlitow-
camiiberylowcami,wktórychprzyjmujewartość-1),
5)ładunekjonujestrównysumiestopniutlenieniaatomówwchodzą-
cychwjegoskład.
Reakcjeredoksstanowiąsprzężonezesobądwaprocesy:utlenieniaire-
dukcji.Utlenieniejesttoproceszwiązanyzoddawaniemelektronówprzez
substancjęutlenianą,którawskutektegopodwyższaswójdodatnistopień
utlenienialubobniżaujemny.Redukcjajesttoproceszwiązanyzpobraniem
elektronówprzezsubstancjęredukowaną,czemutowarzyszyobniżeniejej
dodatniegostopniautlenienialubpodwyższenieujemnego.Substancja,która
pobieraelektrony,nosinazwęutleniacza.Substancja,któraoddajeelektrony,
nosinazwęreduktora.Liczbaelektronówoddanychprzezreduktorjestrów-
naliczbieelektronówpobranychprzezutleniacz.
Doprawidłowegonapisaniarównaniareakcjiredoksniezbędnejestspo-
rządzeniebilansuelektronów,czylirozpisanietzw.połówkowychrównań
elektronowych.
Przykład1
KMnO4+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+CO2+H2O
Równaniapołówkowe:
MnO4
-+8H3O++5e=Mn+2+12H2O⏐.2
C2O4
2-
=2CO2+2e
|.5
2MnO4
-+16H3O++10e=2Mn2++24H2O
5C2O4
2-
=10CO2+10e
Sumarycznie:2MnO4
-+5C2O42-+16H3O+=2Mn2++10CO2+24H2O
10
