Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
1.3.Ogólnacharakterystykaroztworówwodnych
5
tomamiejscewprzypadkujonów.Procesrozpuszczaniaciałstałychjestograniczony,
aokreślagoiloczynrozpuszczalności.Wzwiązkuztymwroztworachnienasyconych
dominujerozpuszczanie,azewzrostemmineralizacjirośnieudziałkrystalizacji.
Wroztworachnasyconychistniejedynamicznarównowagamiędzytymiprocesami.
Wroztworachwodnychzachodziproceshydrolizysubstancjirozpuszczonychpod
wpływemzdysocjowanychcząsteczekH
2
O(H
+
iOH
1
).Związkiwróżnymstopniu
ulegająhydrolizie:jedneznich,np.węglanyżelaza–łatwo,inne,np.krzemiany–
jedyniewmałymstopniu.
Proceshydrolizysiarczanużelaza(II)przebiegazgodniezreakcją:
FeSO
4
+2H
2
OqFe(OH)
2
+H
2
SO
4
.
Wwodachzawierającychkwasymożeprzebiegaćkwaśnahydroliza[1],np.:
CaCO
3
+H
2
CO
3
q2HCO
1
3
+Ca
2+
.
(1.2)
(1.3)
Zarównonzwykła”,jakinkwaśna”hydrolizazwiększająintensywnośćrozpuszczania
ciałstałych.
RozpuszczalnośćgazówwwodziepodlegaprawuHenry’ego–Daltona,tzn.że
rozpuszczalnośćkażdejskładowejczęścimieszaninygazówjestwprostproporcjonalna
dociśnieniacząstkowegodanegogazunadroztworem.Rozpuszczalnośćgazówwwodzie
zwiększasięzewzrostemciśnienia,natomiastmalejezewzrostemtemperaturyistężenia
soliwwodzie.
Wwodachnaturalnychnajczęściejsąobecnenastępującegazy:CO
2
,O
2
,H
2
SiN
2
,
znacznierzadziejCH
4
orazinnegazy,np.gazyszlachetne.Gazyrozpuszczonewwodzie
zreguływystępująwpostaciobojętnychniezdysocjowanychcząsteczek.Wpostaci
jonowejmogąbyćobecnewówczas,gdyzachodząreakcjemiędzycząsteczkamiH
2
O
igazu,cowystępujewprzypadkuCO
2
iH
2
S.
1.3.2.Roztworykoloidalne
Roztworykoloidalnetworzącząstkiośrednicy10
17
–10
15
cm,cząstkiwiększeto
zawiesiny,mniejszezaśtosubstancjerozpuszczone.Cząstkikoloidalnecharakteryzują
siębardzodużąpowierzchnią,awwynikuichsilnychoddziaływańzwodąmogąulegać
hydratacji,tj.adsorbowaćnaswojejpowierzchnicząsteczkiwody,itakiekoloidy
nazywasięhydrofilowymi.Tenrodzajkoloidówjestbardziejtrwaływśrodowisku
wodnym,wodróżnieniuodmniejtrwałychkoloidówhydrofobowych–niemających
zdolnościhydratacyjnych.Trwałośćkoloidówjestróżnaizależygłównieodwartości
pH,Eh,temperatury,stężeniairodzajukoloidu,obecnościzwiązkóworganicznych
(stabilizującychkoloidy)orazzasoleniawody.Przydużymzasoleniu(rzędukg/m
3
)
występowaniekoloidówjestograniczone,gdyżwówczaswystępujezjawiskowysalania.
Koloidyobecnewwodachnaturalnychmająnajczęściejujemnyładunekelektryczny,
asątogłówniekoloidyzwiązkóworganicznych,krzemionkakoloidalnaisubstancje
ilaste.Znacznierzadziejobecnesąkoloidydodatnieorazamfoteryczne,tj.zmieniające
znakładunkuelektrycznego.Cząstkikoloidalnemającharakterystycznąbudowę,
aprzykładkoloiduzujemnymjądremprzedstawiononarysunku1.3[5].Wwodach
