Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
16
1.Wstęp
jestjużznaczniewiększa,gdyżwynosi57,8kJ·mol-1,cojestjednocześniewskazówką,
żezależnośćstałejdysocjacjiwody,awięciiloczynujonowegowodyodtemperaturyjest
dośćznaczna.
*1.5.Sposobyprzedstawianiastałejrównowagi
Rozważania,którymizajmiemysięwtymmiejscu,wymagająpewnejznajomości
procesówdysocjacjikwasowej,awięcwyprzedzająniecomateriałzawartywnastępnych
rozdziałach.Charaktertychrozważań-ściśleformalnych-predestynujejejednakdo
umieszczeniawczęściwstępnej.Ponadtoopuszczenietegoparagrafuniepowinnoutrud-
niaćstudiowaniadalszychrozdziałówiCzytelnikbędziemógłpowrócićdoomawianych
tuzagadnieńpozaznajomieniusięztreściąrozdziałudrugiego.
Stałerównowagiodnosisięnajczęściejdomolowychstężeńsubstratówiproduk-
tów.Zwykletakiestałepodanesąwtablicachiwpraktycechemicznejprzyzwyczajeni
jesteśmydoich(szacunkowychprzynajmniej)wartościliczbowych.Naogółsąone
podawanejakowielkościniemianowaneichoćjesttoprzyjęte,niejesttojednakścisłe.
Dlareakcji
AB
i
A
+
+
B
-
stałarównowagi
(1.48)
K=
[A][B
[
+
AB
]
-
]
(1.49)
mawymiarstężenia,awięcmolnalitr(roztworu).Tenwymiarodnosisię,oczywiście,
tylkodoprzypadku,gdyzjednejcząsteczki(stężeniewmianowniku)powstajądwajony
(stężeniawliczniku).Gdyreakcjajestbardziejskomplikowana,gdywięcnależypodać
stałąrównowagisumarycznegoprocesu,jakimjestnaprzykładstopniowadysocjacja
kwasuwieloprotonowego
HSHO
2
+
2
i
HO
3
+
+
HS
-
HS
-
+
HO
2
i
HO
3
+
+
S
2
-
którąmożnaopisaćłącznymrównaniemreakcji
HS
2
+
2
HO
2
i
2
HO
3
+
+
S
2
-
wtedystałarównowagi
(1.50)
(1.51)
(1.52)
K=
[HO][S
3
[
HS
+
2
2
]
2
-
]
(1.53)
mawymiarkwadratustężenia,awięcmol2·litr-2.Terozważaniamożnarozszerzyćna
innetypyreakcji.
