Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
WaldemarUfnalski"Równowagijonowe"Warszawa2004,ISBN83-204-2985-4©byWNT
1.2.Termodynamicznyopisroztworów
33
UWAGA.Opisanaskalawodorowajestformalizmemumożliwiającymjednolity
opistermodynamicznyjonówisubstancjichemicznych.Niemaonajed-
nakżadnegouzasadnieniamolekularnegoistandardowefunkcjetermo-
dynamicznejonówniemająsensufizycznego.Istniejekilkaumownych
metodpodziałufunkcjitermodynamicznychelektrolitunaudziaływno-
szoneprzezindywidualnerodzajejonowe.IchopisznajdzieCzytelnik
np.w[10]orazprzeglądowejpracy[17].Jeżelikorzystasięztablic
funkcjitermodynamicznychjonów,tonależysięupewnićcodostosowa-
nejskali.
Zmianadefinicjiciśnieniastandardowego(patrzpodrozdz.1.1.3)pociąga
zasobązmianęwartości∆twGO(T0)jonów.Przeliczeniewykonujesięnapodsta-
wiewzoru(1.34),pozapisaniurównaniareakcjitworzeniajonuzgodniezpoda-
nymschematem.
PRZYKŁAD1.8.Przeliczenie∆twGO(P=1atm,T0)na∆twGO(P=1bar,T0)
Wtablicachznaleziono∆twGO(P=1atm,298,15K)/(kJ⋅mol
-1)anionusiarcza-
nowego(VI)orazkationutetraaminamiedzi(II)równeodpowiednio:-741,99
oraz-256,10.Obliczyć∆twGO(P=1bar,298,15K).
Rozwiązanie
1.Napodstawierównaniareakcjitworzenia
S
(
romb
)
+
2
O
2
(
g
)
+
H
2
(
g
)
1
1→
SO
2
4
−
(
aq
)
+
2
H
(
+
aq
)
znajdujemy∆ν=-(2+1)=-3.Podstawiamydo(1.34)iobliczamy
∆twGO(P=1bar,T0)/(kJ⋅mol
-1)=-741,99-0,03263⋅(-3)=-741,89
2.Napodstawierównania
Cu
(
s
)
+
2
N
2
(
g
)
+
5
H
2
(
g
)
+
2
H
+
(
aq
)
1
1→
[
Cu(NH
3
)
4
]
2
(
aq
+
)
znajdujemy∆ν=-(2+5)=-7,skąd
∆twGO(P=1bar,T0)/(kJ⋅mol
-1)=-256,10-0,03263⋅(-7)=-255,87
Komentarzdotychwynikówjesttakijakwprzykładzie1.2.
SkoroszytROZ_01\Termod_03.xlszawieraarkuszezeschematamiprze-
liczeń,natomiastskoroszytMAKRA\Baza_Danych.xlszawieramakro
Standardowe_Funkcje_Stanu()obsługującebazędanych.
