Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
2.WODÓR
Wodór(łac.Hydrogenium;ang.Hydrogen);odkrycie:HenryCavendish,1766r.(Londyn,Anglia).
Występowaniewprzyrodzie
GłównieweWszechświecie(ok.75%masywszystkichato-
mów).Stanowiznacznączęśćatmosferysłońca(80%),dużą
częśćhydrosferyorazwchodziwskładwieluzwiązkóworga-
nicznychworganizmachroślinnychizwierzęcychorazwprzyrodzie
nieożywionej.Skorupaziemskazawiera0,9%,aorganizm
człowieka10%wodoru.
Otrzymywanie
Reakcje
wypieraniawodoruzwody,roztworówkwasów
iwodorotlenkówzapomocąmetalioniższychpotencjałachredoks.
l
l
l
l
l
2H2O
K+H3O
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Mg+H2O=MgO+H2
+=½H
H3O
2+K
++OH-
++OH-
Zn+2NaOH+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2
l
Wwynikuelektrolizywodywydzielasięnakato-
dzie.Produktubocznyprzyelektrolitycznymotrzy-
mywaniuNaOHzNaCl.Wwynikuelektrolizysto-
pionegonp.NaHwydzielasięnaanodzie.
l
Konwersjawęglowodorówzparąwodną.(Ni-kata-
lizator)CH4+H2O=CO+3H2
l
Wreakcjiwodorku:NaH+H2O=NaOH+H2
l
SkroplonyprzezKarolaOlszewskiegoiZygmunta
Wróblewskiego-bezbarwnacieczogęstości0,07glmL
-1
Podstawoweizotopy
atomowa
Masa
1H
(1
1
H
)
prot
1,0079
2H
(2
1
D
)
deuter
2,0158
Naturalnyudział[%]
99,980
0,015
3H
(3
1
T
)
tryt
3,0237
0,005
Właściwościfizykochemiczne
l
Gazbezbarwnybezzapachuismaku
l
Palny
l
Ztlenemtworzymieszaninęwybuchową
l
Słaborozpuszczasięwwodzie(0,021obj.
l
l
l
H2w1obj.H2Owtemp.298K)
Temp.top.[K]:13,95
Temp.wrz.[K]:20,28
Gęstość[gL
-1]:
0,0899(273,15K)
l
Promienie[pm]:
H
+10-5,H-154
l
Atom.78
l
Elektroujemność2,20(Pauling)
l
Najlepszyprzewodnikciepłaspośród
gazów
l
l
Powinowactwoelektronowe:
(MąM
E
0H+/H0[V]0
+)[kJlmol-1]:72,8
Energiejonizacji[kJ·mol
-1]
MąM
+
1312
Konfiguracjaelektronowastanupodstawowego
1s
1
Stopnieutlenienia
H
H
-1
0
NaH,CaH2
H2
H
I
H2O,H3O
+,OH-,HF,HCl,NH
3
Ważniejszenieorganicznezwiązkichemiczne
H2O,H2O2,NH3;kwasytypu:HX(HF,HI,HCl,HBr,HNO3);H2X(H2S,H2Se,H2SO4);H3X(H3PO4,H3BO3);
wodorotlenkitypu:YOH,Y(OH)2,Y(OH)3,Y(OH)4;wodorki:LiH,CaH2,jonoksoniowyH3O
+.
7
