Treść książki

Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
Odczynobojętny
Fizjologiczne
1
7
14
Ryc.1.10.
SkalapH
pH
ZatempHjestwskaźnikiemmierzącymodczynroztworu.Stanowiwielkośćbezwymia-
rową(niemajednostek).Uściślając,pHroztworujestmiarąstężeniaprotonów(H+),
któredefiniujemyzapomocąrównania1.3,gdzienawiaskwadratowyoznaczastężenie
molowe,wyrażonewmolachnadecymetrsześcienny:
pH=–log10[H
+]=7lub[H+]=10–pH=7
(1.3)
Wroztworzewodnymoodczynieobojętnymstężeniejonówwodorowych[H+]jestrówne
10-7mol/dm3,apHtakiegoroztworuwynosi7.Jeślidowodydodasiękwas,czylizwięk-
szysięudziałprotonówwroztworze,tostężenieprotonów[H+]wzrasta,apHspada
poniżej7.Wówczasodczynroztworujestkwasowyimieścisięwzakresieod0do6wskali
pH.Wartopamiętać,żetypoweprzykładyroztworówkwaśnychtosokzcytrynylubocet.
Jeślinatomiastdowodydodasięzasadę,toilośćprotonów[H+]spada,apHwzrasta
powyżej7.Roztwórstajesięwtedyalkaliczny,czylizasadowy.Przykładyroztworów
alkalicznychobejmująm.in.wybielaczeorazmydła.
pHwiększościpłynówustrojowychjestprawieneutralneiokreślasięjejakofizjologiczne.
NaprzykładpHkrwiwynosi7,4.Jakzobaczymywkolejnychrozdziałach,towartośćpH
możezmieniaćsięwrazzwysiłkiemfizycznym.
1.4.1.Kwasyizasady
Kwasmożebyćdefiniowanyjakodonorprotonów(H+),azasadajakoakceptorproto-
nów.Wwynikujonizacjikwasupowstajesprzężonaztymkwasemzasada(iodwrotnie).
Takąsprzężonąparękwas-zasadatworząnp.kwasoctowyioctan:
CH3COOH
H++CH
3COO
Zgodniezpowyższymjonizacjasłabegokwasumapostać:
HA
H++A
Stałąrównowagi(K)tejjonizacjimożemyzdefiniowaćzapomocąrównania1.4:
(1.4)
20
10Chemicznepodstawybiochemii