Treść książki

Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
Wukładachbiologicznychobowiązujądwaprawatermodynamiki.Pierwszezakłada,że
całkowitaenergiaukładuiotoczeniapozostajestała,przyczymprzezukładrozumiemy
materięzawartąwprzestrzeni,aotoczeniejestpozostałąmateriąwewszechświecie.
Innymisłowy,energianiemożezostaćwygenerowanalubzniszczona,możenatomiast
przyjmowaćdowolneformy,chociażbykinetyczną(jakciepło-efektprzypadkowych
ruchówcząsteczek)lubpotencjalną,zawartąnp.wzwiązkuchemicznymidostępną
dopieropozaistnieniuokreślonychwarunków.
Drugazasadatermodynamikizakłada,żezachodzącysamorzutnieprocesmusipro-
wadzićdozwiększeniaentropiicałkowitejukładuijegootoczenia.Entropiajestmiarą
nieuporządkowaniaukładunapoziomiemolekularnymiosiągamaksimumpoosiągnię-
ciuprzezukładrównowagi.Takiwzrostnieuporządkowanianapędzaprocesy,comożna
obserwowaćchociażbynaprzykładziedyfuzjijonówsodowychichlorkowychwwodnym
roztworzeNaCl,gdzietaróżnicaenergiipomiędzystanempoczątkowymikońcowym
napędzaichdyfuzję.PodczasrozpuszczaniaNaClwzrastazatemwspomnianychaos
(entropia),malejenatomiastrównocześnieentalpia.
2.1.3.Specyfikaprzebiegureakcjimetabolicznych
Każdacząsteczkazawierawsobiezmagazynowanąenergięokreślanąjakoentalpiaswo-
bodnalubjakoenergiaGibbsa.Napoziomiesystemu,jakimjestkomórka,wefekcie
zachodzącejreakcjichemicznej,dochodzizwykledozmianyenergiisystemu,ponieważ
produktymająinnąwartośćenergetycznąniżsubstraty.Wukładachbiologicznych
zachodzącychwstałejtemperaturzeiciśnieniu,coodnosisiętakżedowarunkówpanują-
cychworganizmieczłowieka,zmianyenergiiokreślasiępoprzezzmianyentalpii,zapisując
jejakoΔH.Razemzewspomnianąwcześniejentropią,adokładniejjejzmianamiozna-
czonymijakoΔSoraztemperaturąprzyjętąjakotemperaturabezwzględnawyrażona
wskaliKelwina(K),wygenerowaćmożnapojęciezmianywolnejenergiiΔG:
ΔG=ΔHTΔS
WartośćΔGdostarczawtensposóbważnychinformacjidlateoretycznegoprzebiegu
reakcji.Zakładającbowiem,żeΔGreakcjijestenergiąswobodnąproduktówreakcji
pomniejszonejoenergięproduktów(stanpoczątkowy),możliwetrzysytuacje:
ΔG<0,gdzieenergiaswobodnaproduktówjestniższaniżenergiaswobodnasubstratów.
Układtraciciepło,czylimamydoczynieniazreakcjąegzotermiczną.Powyższewiążesię
zatemzwydzieleniemenergiidootoczenia.
ΔG>0,gdzieenergiaswobodnaproduktówjestwyższaniżenergiasubstratów.Azatem
doprzebiegutejreakcjipotrzebnabędzieenergia(ciepło)pobranezotoczenia,areakcja
macharakterendotermiczny.
ΔG=0,gdzieenergiaswobodnaproduktówjestrównaenergiisubstratów,asystemznaj-
dujesięwstanierównowagi.Jesttorównowagadynamiczna(aniestatyczna),reakcja
2010Energiastałyelementreakcjichemicznych
33