Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
2.6.ENERGIAWIĄZAŃMIĘDZYATOMAMI
Klasycznymprzykłademwiązańwtórnychmiędzytrwałymidipolamisą
mostkiwodorowełączącesąsiedniecząsteczkiwody–H
2
O(rys.2.9).Wcząsteczce
wodykątwiązaniawynosi104,5O,przyczymwspólnaparaelektronów,tworzących
wiązaniemiędzyHiO,nienależywjednakowymstopniudoobuatomów,gdyżjest
przesuniętawkierunkuatomutlenu.Powodujeto,żecząsteczkaodstronytlenujest
ujemna,natomiastodstronyatomówwodoru–dodatnia.Cząsteczkawodyjako
całośćjestzatemtrwałymdipolem.
Wiązaniawtórnemiędzysąsiednimicząsteczkamipolimeru,np.wpoli-
etylenie,sąspowodowaneprzyciąganiemsiętrwałychdipoli.
RYS.2.9.a)Cząsteczkawodyjesttrwałymdipolem,gdyżelektronytworzącewiązaniemiędzy
atomemtlenuiwodorusąprzesuniętewkierunkuatomutlenu,b)wiązaniawtórnemiędzy
cząsteczkamiwodysąwynikiemprzyciąganiasiętrwałychdipoli
2.6.Energiawiązańmiędzyatomami
Wiązaniajonoweikowalencyjnecharakteryzująsięwiększąenergiąwiązańniż
wiązaniametaliczne,natomiastwiązaniawtórnesąwiązaniamisłabymi(tabl.2.5).
EnergiawiązańvanderWaalsajestwiększawprzypadkudipolitrwałych.
Przykładowowargonie(dipolechwilowe)wynosi0,99kJ⋅mol
91
,natomiastwH
2
O
(dipoletrwałe)wynosi21kJ⋅mol
91
.
Materiały,dlaktórychenergiawiązaniamiędzyatomamijestduża,
charakteryzująsiędużąwytrzymałościąiwysokątemperaturątopnienia.Wiele
innychwłasnościzależyrównieżodkształtukrzywejprzedstawiającejzależnośćsiły
wiązaniaododległościmiędzyatomamilubenergiiwiązaniaodtejodległości
(rys.2.10).
TABLICA2.5.Energiaróżnychtypówwiązań
Wiązanie
Jonowe
Kowalencyjne
Metaliczne
VanderWaalsa
Energiawiązania
60091550
50091250
1009850
kJ⋅mol\1
:40
47
