Treść książki

Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
majądużąwytrzymałośćitemperaturętopnienia,alecechująsiętakżeskłonnościądo
łupliwości.Wiązaniejonowetypowedlakryształówhalogenkówpierwiastkówalka-
licznychiziemalkalicznych.
Wiązanieatomowe(kowalencyjne)powstajenaskutekdążeniaatomówdotworzeniatrwa
-
łych2-lub8-elektronowychkonfiguracjitypowychdlagazówszlachetnych.Powstają
przytymwspólneparyelektronówwiążąceatomywcząsteczkęlubkryształ.Wiązanieto
występujewgazach(H,O,N,Cl),którychatomyłącząsię,tworząccząsteczkę,aletakże
wniektórychpierwiastkach(półprzewodnikach-Si,Ge),wktórychwiązanienastępuje
zapomocąparelektronowych(patrzrys.1.3).
Rysunek1.3.Schematwiązaniaatomowegowkrzemie:a)atomSi,b)atomySipołączoneparamielektronów,c)wią-
zaniawprzestrzeni(brakelektronuwwiązaniustanowidziurę,trzecielektronjestelektronemprzewodnictwa)[7]
WiązanievanderWaalsa(międzycząsteczkowe)jestrezultatemnierównomiernegorozkładu
ładunkównaorbitachelektronowych,coskutkujepowstawaniemchwilowychdipoliindu-
kującychzkoleidipolewsąsiednichatomach,wywołującychichwzajemneprzyciąganie.
Słabesiły,któredziałająmiędzyatomami,nazywanesiłamivanderWaalsa.Powodują
onenp.skraplaniegazówszlachetnych.Wiązaniatewystępujątakżeobokwiązaniaato-
mowego,wiążąccząsteczkiwskondensowanestanyskupienia,np.przyskraplaniuH,N,
F,Cl.WystępujątakżewkryształachI,S,SeorazTe,atakżedziałająmiędzyłańcuchami
polimerów.
Wiązaniemetalicznepoleganauwspólnieniuelektronów,którepozbliżeniuatomówodry-
wająsięzichzewnętrznychorbititworzątzw.gazelektronowy.Gazten,poruszającsię
międzyjonami,stanowinlepiszcze”naskutekelektrostatycznegoprzyciągania.Energia
wiązaniametalicznegojestmniejszaniżjonowegoiatomowego.Trudnojestteżokreślić
jegokierunek-jestbezkierunkowe.Gazelektronowywarunkujetypowewłaściwości
metaliczne,dobrąprzewodnośćelektrycznąicieplnąorazmetalicznypołysk.
8
1.FiZYCZNEPODSTAWYMETALOZNAWSTWA