Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
18
Wprowadzenie
3.
Zawartośćreaktorajestskuteczniemieszanatak,żeproceszachodzi
wukładziejednorodnym,wktórymstężeniareagentów,temperatura
iinnewielkościopisującestanukładumająjednakowewartościwcałej
objętości.
Opróczwymienionychzałożeńmodelowychprzyjętonastępującezałożenia
dodatkowe:
a)
Wreaktorzezachodzireakcjaorównaniu
1A=1B
b)
PoczątkowystopieńprzemianysubstratuA
x
0=0,czylipoczątkowailość
produktun
0[B]=0.
c)
Temperaturareagentówjeststaławciągucałegoczasutrwaniaprocesu.
Przebiegprocesucharakteryzująnastępującewielkości:
τ-czasbieżący(zegarowy)[s];
β-czasprzebywaniareagentówwstaniereakcji[s];
n
0[A],n[A],n
k[A]-początkowa,aktualnaikońcowaliczbamolisubstratu
Awreaktorze;
c
A0,c
A-stężeniemolowesubstratuA[mol/m3],wchwilipoczątkowejiwtoku
procesu;
x
∗,x
k-równowagowyikońcowystopieńprzemianyAwB[mol/mol];
r
0,r-początkowaiśredniaszybkośćreakcji[mol/(m3is)].
Wtokuprocesustopieńprzemianywzrasta,jegowartośćprzybliżasiędo
wartościrównowagowejx
∗,aszybkośćreakcjiodpowiedniomaleje,zbliżając
siędozera.Wpraktyceprocesprzerywasiępoupływieczasuβ,zwanego
czasemprzebywaniareagentówwstaniereakcji(rys.1.3).Średniąszybkość
reakcjiodpoczątkudozakończeniaprocesuobliczasięnastępująco:
r
=
n
0
[A]
υβ
r
-
⋅
n
k
[A]
f
|
L
ms
mol
3
⋅
1
|
J
(1.12)
Rzeczywistą(chwilową)szybkośćreakcji,zmieniającąsięwtokuprocesu,
określazależność:
r
=-
d[A]
d
n
τ
⋅
υ
1
r
f
|
L
ms
mol
3
⋅
1
|
J
(1.13)
Znakminuswtymrównaniuwynikazprzyjętegozałożenia,żeszybkośćre-
akcjimawartośćdodatnią,natomiastubyteksubstratud[A]
n
mawartość
