Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
18-5-ZWIĄZKICHEMICZNEHELOWCÓW
551
Fluorkiksenonu,XeF2,XeF4iXeF6,powstająwczasieogrzewania,naświetlania
lubpoddawaniawyładowaniomelektrycznymmieszaninyksenonuifluoruoodpowied-
nimskładzie.Możewówczasdojśćdoustaleniastanówrównowagi,odpowiadających
reakcjom
Xe+F2ą
rXeF2
XeF2+F2ą
rXeF4
XeF4+F2ą
rXeF6
PrzymałymnadmiarzefluorupowstajeXeF2jakogłównyprodukt.Zewzrostem
stężeniaF2powstajecorazwięcejwyższychfluorków.
Wtablicy18.4podanostosunkimoloweXe:F2,przyktórychuzyskujesiępo-
szczególnefluorki,oraznajważniejszedanecharakteryzująceichwłaściwościfizyczne
istrukturę.Fluorkiksenonuwtemperaturzepokojowejsąbezbarwnymiciałamikrysta-
licznymi,łatwosublimującymiwczasieogrzewaniawpróżni.Sieciprzestrzennedwóch
niższychfluorków,XeF2iXeF4,sąsieciamimolekularnymi.XeF6tworzywstaniesta-
łymczteryodmianypolimorficzne,którychstrukturaniejestjeszczewpełniwyjaśniona.
Wodmianieregularnej,trwałejwtemp.niższychniż153K,obecnesąjony[XeF5]+łą-
czącesięzsobązapośrednictwemmostkówF–wtetrameryiheksamerypierścieniowe.
CząsteczkiXeF2sąliniowe(D∞h),acząsteczkiXeF4,kwadratowepłaskie.
Tablica18.4.Otrzymywanieiwłaściwościfluorkówksenonu
Związek
Otrzymywanie:
Temperaturatopnienia,K
Entalpiatworzeniafluorkuz
DługośćwiązaniaXe
Średniaenergiawiązania,
Symetriacząsteczki
stosunekmolowyXe:F2
sposóbaktywacji
pierwiastków(stanstały)∆H0
∆HD(Xe
F),kJ·mol–1
F,pm
298,kJ·mol–1
naświetlanie,
wyładowania
670Klub
–162,76
402,18*
elektr.
132,3
XeF2
1:2
D∞h
200
wyładowania
naświetlanie,
670Klub
–266,29
390,25*
elektr.
XeF4
130,3
1:5
193
D4h
wyładowania
6MPalub
–338,2
570K,
322,63
125,27
elektr.
C3v(?)
1:20
XeF6
189
*Temperaturapunktupotrójnego(współistnieniafazygazowej,ciekłejistałej).
WszystkietrzyfluorkirozpuszczająsięwciekłymHF,przyczymdwaniższedają
roztworynieprzewodząceprąduelektrycznego,podczasgdyheksafluorekulegadyso-
cjacjielektrolitycznejwmyślrównania