Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
18-5-ZWIĄZKICHEMICZNEHELOWCÓW
Wkationachianionachtworząsięmostkifluorkowe
F
Xe
F
Xe
F
+
l
l
L
F
F
Sb
F
F
F
F
F
Sb
F
F
F
F
l
l
J
–
553
Opróczfluorkówotrzymanopołączeniaksenonuzchlorem(XeCl4,XeCl2)ibromem
(XeBr2).KryptontworzyKrF2owłaściwościachzbliżonychdoXeF2.Otrzymywanoteż
liczneadduktyKrF2zfluorkaminiektórychmetaliiniemetali(np.2KrF2·TiF4,KrF2·VF5,
KrF2·BrF5,KrF2·AsF5),atakżeadduktzheksafluorkiemksenonuKrF2·XeF6.Badania
radonu,pierwiastkaonajniższejenergiijonizacjispośródwszystkichhelowców,wprzy-
padkuktóregomożnabyoczekiwaćnajwiększejreaktywności,sąznacznieutrudnione
naskutekjegosilnejradioaktywności,któramożestymulowaćrozkładtworzącychsię
niezbyttrwałychpołączeń.Stwierdzonojednak,żedrobneilościradonureagujązgazo-
wymfluorowodoremjużwtemperaturzepokojowej.Wtymprzypadkupromieniowanie
radonudziałaaktywująconamieszaninęgazów.
18.5.2.STRUKTURAFLUORKÓWKSENONU
Jakjużwspomniano,difluorekksenonuXeF2mabudowęliniową,tetrafluorekXeF4
płaskąkwadratową.Strukturaheksafluorkuniejeststrukturąoktaedrycznąosymetrii
Oh,lecznajprawdopodobniejodkształconąstrukturąoktaedryczną.
NajprostszyschematorbitalicząsteczkowychXeF2uzyskujesięrozważającnakłada-
niesięorbitalipdwóchatomówfluoruzjednymzorbitalipcentralnegoatomuksenonu
(rys.18.2).
Prowadzitodoutworzeniatrzechkombinacjiliniowychorbitaliatomowych,stano-
wiącychtrzyzdelokalizowaneorbitalecząsteczkowe:wiążącyσ,niewiążącyσ0oraz
antywiążącyσ∗.Przeniesienieelektronównapoziomenergetycznyorbitaluσpowoduje
Rys.18.2.CząsteczkaXeF2.a)Nakładaniesięorbitaliatomuksenonuiatomówfluoru.b)Wzajemna
orientacjaorbitaliatomowychodpowiadającaróżnymorbitalomcząsteczkowym.c)Schematpoziomów
energetycznychorbitalicząsteczkowych
