Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
10
1.Podstawoweobliczeniawtechnologiichemicznej
mujemy
r=r0
x∗1x
x∗
(1.28)
Wpodobnysposóbmożnawyprowadzićzależnośćdlaodwracalnejreakcjidowolnego
rzędun(rys.1.3b).
Trzebazauważyć,żewstanierównowagitermodynamicznejistniejenastępująca
zależnośćmiędzystałąrównowagiKistałymiszybkościreakcjicząstkowych:
K=
k
k
ą
ą
(1.29)
Wpływtemperaturynaszybkośćreakcji0Wpływtemperaturynastałąszybko-
ścireakcjikwystępującąwrównaniukinetycznym,określarównanieArrheniusa:
k=km·exp[1
RT]
E
(1.30)
wktórymRoznaczastałągazową[J/(mol·K)],T—temperaturę[K],km—czyn-
nikprzedwykładniczyokreślającymaksymalnąwartość,którą(teoretycznie)mogłaby
osiągnąćstałakprzynieograniczonymwzrościetemperatury,E—energięaktywacji
[J/mol](rys.1.4a).
Rys01040a)Zależnośćstałejszybkościreakcjikod
temperaturyT[K]wedługrównaniaArrheniusa;km
maksymalnawartośćk,która(teoretycznie)mogłaby
wystąpićwskrajniewysokiejtemperaturze;b)tasama
zależnośćwewspółrzędnychlnk,T11[K11]przyróż-
nychwartościachenergiiaktywacjiE1iE2
RównanieArrheniusabywastosowanewpostacilogarytmicznej
lnk=lnkm1
RT
E
(1.31)
Sporządzającwykreswewspółrzędnych(lnk7T11)otrzymujesięprostą,którejkąt
nachyleniajesttymwiększy,imwiększajestenergiaaktywacjiE(rys.1.4b).
