Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
1.3.Kinetykareakcjichemicznych
11
Rys01050Energiaaktywacjią
—poziomyenergiisubstratu,produktuizespołuaktywnego,∆H—entalpiareakcji
Ei
EreakcjicząstkowychwreakcjiodwracalnejAB;EA,EB,EZ
ą
ZgodniezteoriąArrheniusaaktreakcyjnymożezajśćwtedy,gdyzespółre-
agującychcząsteczekosiągniepoziomenergiiEZ,stającsięzespołemaktywnym
Z(rys.1.5).Wtedyzostajeprzekroczonabarieraenergetyczna,czylienergiaakty-
wacjiE.Wartośćenergiiaktywacjiokreślasięwodniesieniudomolacząsteczek
(J/mol)reagentabiorącegoudziałwakciereakcyjnym.Imwyższajesttemperatura,
tymwiększaliczbacząsteczekznajdującychsięwukładziemaenergięwystarczającą
doutworzeniazespołuaktywnego(rys.1.6).ZrównaniaArrheniusawynika,żewpływ
temperaturynastałąszybkościreakcjizależyoddwóchwielkości—odenergii
aktywacjiEiodczynnikaprzedwykładniczegokm.Charakteryzująonekinetykędanej
reakcji.Wpływtemperaturynaszybkośćreakcjijesttymsilniejszy,imwiększajest
energiaaktywacji.
Rys01060Rozkładenergiicząsteczek
wfaziegazowejwtemperaturzeT1iT2
(T1<T2);y—udziałliczbycząsteczek
oenergiiE,EZ—energiaaktywacji.
Wreakcjibiorąudziałcząsteczkioener-
giiE>EZ
Jeżelienergiaaktywacjijestdostatecznieduża,towniskiejtemperaturzemoże
wystąpićstan,wktórymreakcjaniezachodzi,mimoiżukładnieznajdujesięwstanie
równowagitermodynamicznej.Jesttostanzamrożeniaukładureagującego,októrym
wspomnianopoprzednio.
