Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
1.3.Kinetykareakcjichemicznych
13
Wpływciśnienianaszybkośćreakcji0Jeżeliwreagującymukładziereagenty
(aprzynajmniejjedenznich)występująwfaziegazowej,tociśnieniewpływana
szybkośćreakcji.Natomiastwukładachskondensowanych,złożonychwyłączniezfaz
stałychlubciekłych,praktycznienieściśliwych,ciśnienieniemawpływunastężenia
reagentówaninaszybkośćreakcji.Naprzykładrównaniekinetycznenieodwracalnej
reakcjiorównaniuA+B→produkt,wktórejsubstratyAiBwystępująwfazie
gazowej,możemiećpostać
r=k·pa
A·pb
B
(1.36)
gdziepAipBsąciśnieniamicząstkowymisubstratów.Wprzypadkureakcjiodwracal-
nejrównanietostosujesiędoreakcjicząstkowejA+B→produkt.Nieuwzględnia
onoreakcjiodwrotnej.
Ciśnieniecząstkowemożnawyrazićjakoiloczynudziałumolowegoyiciśnienia
całkowitegoP:
pA=yA·P
oraz
pB=yB·P
Popodstawieniuotrzymujesięzależność
r=k·(ya
A·Pa)(yb
B·Pb)
r=k·P(a+b)·ya
A·yb
B
(1.37)
SzybkośćreakcjijestproporcjonalnadoP(a+b),asumawykładnikówa+bjest
rzędemreakcji.Narysunku1.7przedstawionowpływciśnienianaszybkośćreakcji
rzęduIiII,zachodzącychwfaziegazowej.Naosipionowejznajdująsięwartości
stosunkur/rat,czylistosunkuszybkościreakcjipoddanymciśnieniemdoszybkości
reakcjipodciśnieniematmosferycznymrat(ok.071MPa).Jakwynikazzależności
Rys01070WpływciśnieniaPnaszybkośćreakcjirzęduIiIIzachodzącychwfaziegazowej.
Równaniakinetycznereakcjir=k·Pn·yn(n=1lub2),r/ratoznaczastosunekszybkości
reakcjirpoddanymciśnieniemdoszybkościreakcjiratpodciśnieniematmosferycznym(0,1MPa)
przyokreślonymudzialemolowymreagentay
