Zadania z chemii ogólnej i analitycznej

Praca zbiorowa

Uzyskaj dostęp

ISBN/ISSN:

978-83-7695-251-2

DOI:

Wydawnictwo:

Wydawnictwo Uniwersytetu Ekonomicznego we Wrocławiu

Rok wydania:

2013

Liczba stron:

167

XML:ISBN/ISSN:

ONIX MARC21

Bibliografia:

. Zadania z chemii ogólnej i analitycznej. Red. Praca zbiorowa . : Wydawnictwo Uniwersytetu Ekonomicznego we Wrocławiu, 2013, 167 s. ISBN 978-83-7695-251-2

Bibliografia refWorks:

RT Book, Whole

SR Electronic(1)

A2 Praca zbiorowa

T1 Zadania z chemii ogólnej i analitycznej

PB Wydawnictwo Uniwersytetu Ekonomicznego we Wrocławiu

YR 2013

SN 978-83-7695-251-2

Bibliografia BibTex:

@Book{ 171984, author = "", editor = "Praca zbiorowa", title = "Zadania z chemii ogólnej i analitycznej", publisher = "Wydawnictwo Uniwersytetu Ekonomicznego we Wrocławiu", year = "2013", address = "", isbn = "978-83-7695-251-2" }

Bibliografia endNote:

TY - BOOK

AU -

ED - Praca zbiorowa

TI - Zadania z chemii ogólnej i analitycznej

PB - Wydawnictwo Uniwersytetu Ekonomicznego we Wrocławiu

CY -

PY - 2013

SN - 978-83-7695-251-2

ER -

Netografia (standard APA):

. Red. Praca zbiorowa. Zadania z chemii ogólnej i analitycznej [baza danych online] : Wydawnictwo Uniwersytetu Ekonomicznego we Wrocławiu, 2013 [dostęp: 16 08 2024]. Dostęp w Ibuk Libra: https://libra.ibuk.pl/reader/zadania-z-chemii-ogolnej-i-analitycznej-praca-zbiorowa-171984.

jednostki SI, chemia analityczna, reakcje chemiczne, materia, stężenia roztworów

Umiejętność rozwiązywania zadań z chemii ogólnej i analitycznej stanowi podstawę lepszego i głębszego rozumienia procesów chemicznych. Ma to szczególne znaczenie w przypadku Wydziału Inżynieryjno-Ekonomicznego Uniwersytetu Ekonomicznego we Wrocła...

Więcej

ISBN/ISSN:

978-83-7695-251-2

DOI:

Wydawnictwo:

Wydawnictwo Uniwersytetu Ekonomicznego we Wrocławiu

Rok wydania:

2013

Liczba stron:

167

XML:ISBN/ISSN:

ONIX MARC21

PRZEDMOWA8
1. PODSTAWY OBLICZEŃ CHEMICZNYCH10
1.1. Układ jednostek SI10
1.2. Zasady logarytmowania10
1.3. Dokładność obliczeń13
2. PODSTAWOWE POJĘCIA I PRAWA CHEMICZNE15
2.1. Przedmiot chemii, materia i jej budowa15
2.2. Model budowy atomu16
2.3. Izotopy i izobary17
2.4. Bezwzględna masa atomu i względna masa atomowa18
2.5. Masa cząsteczkowa20
2.6. Mol − jednostka liczności materii22
2.7. Podstawowe prawa chemii26
2.8. Wartościowość30
2.9. Wzory kreskowe (strukturalne)32
2.10. Zadania34
3. RÓWNANIA REAKCJI CHEMICZNYCH39
3.1. Zasady układania równań chemicznych i dobieranie współczynników39
3.2. Typy reakcji chemicznych42
3.3. Reakcje utleniania i redukcji46
3.4. Zadania57
4. OBLICZENIA STECHIOMETRYCZNE70
4.1. Obliczenia na podstawie wzorów związków chemicznych70
4.2. Obliczenia na podstawie równań reakcji chemicznych74
4.3. Zadania76
5. STĘŻENIA ROZTWORÓW81
5.1. Stężenie procentowe81
5.2. Stężenie molowe84
5.3. Przeliczanie jednostek stężenia roztworów86
5.4. Mieszanie roztworów o różnych stężeniach88
5.5. Zadania93
6. PODSTAWOWE PRAWA STANU GAZOWEGO99
6.1. Prawo stosunków objętościowych (Gay-Lussaca) i prawo Avogadra99
6.2. Przemiana izotermiczna. Prawo Boyle’a-Mariotte’a102
6.3. Przemiany izobaryczna i izochoryczna. Prawa Gay-Lussaca i Charlesa103
6.4. Równanie stanu gazu. Stała gazowa105
6.5. Równanie van der Waalsa108
6.6. Zadania109
7. RÓWNOWAGI W WODNYCH ROZTWORACH ELEKTROLITÓW112
7.1. Dysocjacja elektrolityczna112
7.1.1. Moc elektrolitów112
7.1.2. Elektrolity mocne − aktywność jonów117
7.2. Teorie kwasów i zasad118
7.2.1. Teoria Arrheniusa118
7.2.2. Teoria protonowa Lowry’ego i Brönsteda119
7.3. Dysocjacja wody120
7.4. Hydroliza125
7.5. Roztwory buforowe127
7.6. Iloczyn rozpuszczalności132
7.7. Zadania136
8. ANALIZA MIARECZKOWA143
8.1. Alkacymetria147
8.2. Redoksymetria148
8.3. Analiza strąceniowa151
8.4. Zadania152
TABELE UZUPEŁNIAJĄCE160