Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
2.2.Podstawyteoretycznespektroskopiiatomowej
45
NaprawoodgranicyK(364,7nm)występujeczęśćzakreskowana.
Odpowiadaonajużukładowizłożonemuzjonuiswobodnegoelektronu.
Ponieważenergiakinetycznaswobodnegoelektronuniejestskwantowana,
możeonaprzyjmowaćdowolnewartości,zmieniającsięwsposóbciągły.
Kwantowanepoziomyenergiijużtuniewystępują[2.2].
Ogólniemożnarozważyć3sytuacjepoabsorpcjipromieniowania:
-atomwstaniepodstawowym(A)pochłaniazpromieniowaniapoli-
chromatycznegokwantświetlnyoenergiiodpowiadającejróżnicy
energiimiędzyswymipoziomamienergetycznymi(tylkotakimożepo-
chłaniać)iprzechodziwstanwzbudzony(A
*),czyli
A+hν=A
*
-atomwstaniepodstawowympozaabsorbowaniukwantupromienio-
waniaoenergiidokładnierównejróżnicymiędzypoziomemjonizacji
istanempodstawowymulegajonizacji
A+hν=A
*+el
-atomwstaniepodstawowympoabsorpcjikwantupromieniowania
oenergiiwiększejniżenergiajonizacjiulegajonizacji,aDnadwyżka”
energiitakiegokwantuzostaniezużytanaudzieleniewolnemuelektro-
nowienergiikinetycznej
A
+
hν
=
A
*
+
el
(
m
2
v
2
)
ObrazwidmaabsorpcyjnegoseriiBalmerajestzupełnieinny-zamiast
prążkówwystępująmaksimanakrzywejabsorpcji[2.4].
2.2.2.Widmaatomowelitowców
Konfiguracjaelektronowalitowców
Najprostszepowidmieemisyjnymatomuwodorusąwidmalitowców,któ-
remajądużeznaczenieanalityczne.
Konfiguracjaelektronowaatomówlitowcówjestnastępująca:
03
11
19
37
55
Li
Na
K
Rb
Cs
1s
1s
1s
1s
1s
2
2
2
2
2
2s
2s
2s
2s
2s
l,
2p6
2p6
2p6
2p6
3s
3s
3s
3s
l,
2p6
2p6dlO
2p6dlO
4s
4s
4s
l,
2p6
2p6dlO
5s
5s
l,
2p6
6s
1.
Napoczątkuzapisuwyrażającegorozmieszczenieelektronównada-
nympoziomiejestpodanagłównaliczbakwantowa,nadrugimmiejscu
symbolpobocznejliczbykwantowejl;liczbęelektronówwatomieota-
kichsamychwartościachliczbkwantowychnilzaznaczasięzprawej
