Podstawy chemii nieorganicznej, t. 2

Adam Bielański

Uzyskaj dostęp

Zakup książkę

ISBN/ISSN:

83-01-13816-5

DOI:

Wydawnictwo:

Wydawnictwo Naukowe PWN

Rok wydania:

2009

Liczba stron:

534

XML:ISBN/ISSN:

ONIX MARC21

Bibliografia:

Bielański, Adam. Podstawy chemii nieorganicznej, t. 2. Red. . Warszawa: Wydawnictwo Naukowe PWN, 2009, 534 s. ISBN 83-01-13816-5

Bibliografia refWorks:

RT Book, Whole

SR Electronic(1)

A1 Bielański, A.

T1 Podstawy chemii nieorganicznej, t. 2

PB Wydawnictwo Naukowe PWN

PP Warszawa

YR 2009

SN 83-01-13816-5

Bibliografia BibTex:

@Book{ 187, author = "Bielański, Adam", editor = "", title = "Podstawy chemii nieorganicznej, t. 2", publisher = "Wydawnictwo Naukowe PWN", year = "2009", address = "Warszawa", isbn = "83-01-13816-5" }

Bibliografia endNote:

TY - BOOK

AU - Bielański, Adam

ED -

TI - Podstawy chemii nieorganicznej, t. 2

PB - Wydawnictwo Naukowe PWN

CY - Warszawa

PY - 2009

SN - 83-01-13816-5

ER -

Netografia (standard APA):

Bielański, Adam. Podstawy chemii nieorganicznej, t. 2 [baza danych online] Warszawa: Wydawnictwo Naukowe PWN, 2009 [dostęp: 23 07 2024]. Dostęp w Ibuk Libra: https://libra.ibuk.pl/reader/podstawy-chemii-nieorganicznej-t-2-adam-bielanski-187.

chemia ogólna

Jest to kolejne - zmienione - wydanie bardzo popularnego podręcznika chemii nieorganicznej, przeznaczonego dla studentów uniwersytetów i politechnik oraz wyższych szkół pedagogicznych.

W książce omówiono fizykochemiczne podstawy chemii n...

Więcej

ISBN/ISSN:

83-01-13816-5

DOI:

Wydawnictwo:

Wydawnictwo Naukowe PWN

Rok wydania:

2009

Liczba stron:

534

XML:ISBN/ISSN:

ONIX MARC21

16. UKŁAD OKRESOWY PIERWIASTKÓW9
16.1. Prawo okresowości9
16.2. Okresowość fizycznych i chemicznych właściwości pierwiastków14
16.2.1. Promienie atomowe14
16.2.2. Energia jonizacji16
16.2.3. Elektroujemność21
16.2.4. Okresowość właściwości chemicznych21
17. WODÓR26
17.1. Ogólna charakterystyka wodoru26
17.2. Występowanie wodoru w przyrodzie27
17.3. Otrzymywanie wodoru28
17.4. Właściwości fizyczne wodoru30
17.5. Właściwości chemiczne wodoru32
17.6. Zastosowanie wodoru34
17.7. Deuter i tryt36
17.8. Wodór atomowy i wodór aktywny38
17.9. Wodorki40
18. HELOWCE42
18.1. Ogólna charakterystyka helowców42
18.2. Występowanie helowców w przyrodzie43
18.3. Otrzymywanie helowców45
18.4. Właściwości fizyczne helowców46
18.5. Związki chemiczne helowców46
18.5.1. Związki ksenonu, kryptonu i radonu z halogenami48
18.5.2. Struktura fluorków ksenonu51
18.5.3. Związki ksenonu z tlenem52
18.6. Zastosowanie helowców53
19. FLUOROWCE55
19.1. Ogólna charakterystyka fluorowców55
19.2. Występowanie w przyrodzie i otrzymywanie fluorowców58
19.3. Właściwości fizyczne i chemiczne fluorowców61
19.4. Zastosowanie fluorowców63
19.5. Związki fluorowców z wodorem65
19.6. Związki fluorowców z tlenem69
19.7. Tlenowe kwasy fluorowców72
19.8. Związki międzyhalogenowe76
19.10. Dodatnie jony jodu80
19.9. Polihalogenki80
20. TLENOWCE81
20.1. Ogólna charakterystyka tlenowców81
20.2. Występowanie tlenowców w przyrodzie84
20.3. Otrzymywanie i zastosowanie tlenowców85
20.4. Struktura cząsteczek, alotropia i właściwości fizyczne tlenowców87
20.4.1. Odmiany alotropowe tlenu88
20.4.2. Odmiany alotropowe siarki90
20.4.3. Odmiany alotropowe selenu i telluru94
20.5. Właściwości chemiczne tlenowców95
20.6. Związki tlenowców z wodorem96
20.6.1. Otrzymywanie wodorków typu H2X96
20.6.2. Struktura i właściwości fizyczne wodorków typu H2X97
20.6.3. Właściwości chemiczne wodorków typu H2X99
20.6.4. Wodorki typu H2Xn103
20.7. Związki tlenowców z fluorowcami107
20.8. Związki siarki, selenu i telluru z tlenem110
20.8.1. Ditlenki XO2111
20.8.2. Tritlenki XO3114
20.9. Tlenowe kwasy siarki117
20.9.1. Kwas tetraoksodisiarkowy117
20.9.2. Kwas trioksosiarkowy [kwas siarkowy(IV)]117
20.9.3. Kwas tetraoksosiarkowy [kwas siarkowy(VI)]120
20.9.4. Kwas trioksotiosiarkowy123
20.9.5. Kwasy peroksosiarkowe124
20.10. Kwasy tlenowe selenu i telluru126
20.9.6. Kwas heksaoksodisiarkowy (ditionowy) i kwasy heksaoksopolisiarkowe (politionowe)126
20.11. Tlenohalogenowe związki siarki i selenu127
21. AZOTOWCE129
21.1. Ogólna charakterystyka azotowców129
21.2. Występowanie azotowców w przyrodzie i ich otrzymywanie134
21.2.1. Azot134
21.2.2. Fosfor136
21.2.3. Arsen137
21.3. Właściwości fizyczne i chemiczne oraz alotropia azotowców138
21.2.4. Antymon i bizmut138
21.3.1. Azot138
21.3.2. Fosfor140
21.3.3. Arsen, antymon, bizmut143
21.4. Związki azotowców z wodorem i ich pochodne144
21.4.1. Ogólna charakterystyka związków typu XH3144
21.4.2. Amoniak146
21.4.3. Związki arsenu, antymonu i bizmutu z wodoremg152
21.4.4. Związki typu X2H4154
21.4.5. Azydek wodoru, HN3155
21.5. Związki azotowców z fluorowcami156
21.6. Tlenki i tlenowe kwasy azotu158
21.6.1. Tlenek diazotu158
21.6.2. Kwas dioksodiazotowy159
21.6.3. Tlenek azotu159
21.6.4. Tritlenek diazotu i kwas dioksoazotowy(III)161
21.6.5. Ditlenek azotu i tetratlenek diazotu163
21.6.6. Pentatlenek diazotu165
21.6.7. Kwas azotowy(V)165
21.7. Tlenki i kwasy tlenowe fosforu, arsenu, antymonu i bizmutu169
21.7.1. Tlenki typu X4O6169
21.7.2. Tlenki typu X4O10171
21.7.3. Tlenki typu (XO2)n172
21.7.4. Tlenowe kwasy fosforu173
21.7.5. Tlenowe kwasy arsenu180
21.8. Związki azotowców z siarką182
21.8.1. Związki azotu z siarką182
21.8.2. Związki fosforu z siarką183
21.7.6. Kwasy antymonowe i antymoniany. Bizmutany184
21.8.3. Siarczki arsenu, antymonu i bizmutu184
21.9. Sole bizmutu i antymonu z kwasami tlenowymi185
22. WĘGLOWCE I: WĘGIEL I KRZEM186
22.1. Ogólna charakterystyka węglowców186
22.2. Występowanie, właściwości fizyczne i chemiczne węgla189
22.2.1. Występowanie węgla w przyrodzie189
22.2.2. Diament190
22.2.3. Grafit191
22.2.4. Fullereny194
22.2.5. Węgiel bezpostaciowy196
22.3. Związki węgla z wodorem197
22.4. Związki węgla z fluorowcami200
22.5. Związki węgla z tlenem201
22.5.1. Tlenek węgla205
22.5.2. Ditlenek węgla i kwas węglowy205
22.5.3. Ditlenek triwęgla210
22.5.4. Termodynamika redukcji tlenków metali węglem i tlenkiem węgla210
22.6. Związki węgla z siarką213
22.7. Związki węgla z azotem i ich pochodne214
22.7.1. Dicyjan214
22.7.2. Cyjanowodór215
22.8. Węgliki216
22.9. Występowanie i otrzymywanie krzemu218
22.10. Właściwości fizyczne i chemiczne krzemu221
22.11. Związki krzemu z wodorem i ich pochodne222
22.12. Związki krzemu z fluorowcami225
22.13. Związki krzemu z tlenem227
22.13.1. Tlenek krzemu227
22.13.2. Ditlenek krzemu227
22.14. Kwasy krzemowe231
22.15. Struktura krzemianów233
22.16. Krzemiany litowców242
22.17. Szkła krzemianowe243
22.18. Wyroby ceramiczne245
23. WĘGLOWCE II:GERMAN, CYNA I OŁÓW247
23.1. Ogólna charakterystyka właściwości chemicznych germanu, cyny i ołowiu247
23.2. Występowanie i otrzymywanie germanu, cyny i ołowiu247
23.3. Właściwości fizyczne germanu, cyny i ołowiu248
23.4. Właściwości chemiczne germanu, cyny i ołowiu250
23.5. Zastosowanie germanu, cyny i ołowiu250
23.6. Związki germanu, cyny i ołowiu z wodorem251
23.7. Związki germanu, cyny i ołowiu z fluorowcami252
23.8. Tlenki i wodorotlenki germanu, cyny i ołowiu254
23.10. Sole ołowiu i kwasow tlenowych256
23.9. Siarczki germanu, cyny i ołowiu256
24. BOROWCE258
24.1. Ogólna charakterystyka borowców258
24.2. Bor260
24.2.1. Występowanie i otrzymywanie boru oraz jego właściwości260
24.2.2. Związki boru z wodorem262
24.2.3. Pochodne boranów: hydroborany i karbaborany270
24.2.4. Związki boru z fluorowcami273
24.2.5. Tlenek boru i kwasy borowe274
24.2.6. Sole kwasow borowych276
24.2.7. Związki boru z azotem278
24.2.8. Związki boru z węglem i fosforem280
24.3. Glin, gal, ind i tal (glinowce)282
24.3.1. Występowanie i otrzymywanie glinowców282
24.3.2. Właściwości fizyczne i chemiczne glinowców283
24.3.3. Związki glinowców z wodorem285
24.3.4. Związki glinowców z halogenami286
24.3.5. Tlenki i wodorotlenki glinowców287
24.2.9. Związki boru z metalami288
24.3.6. Sole glinu i tlenowych kwasów mineralnych290
24.3.7. Związki glinowców na stopniu utlenienia I290
25. BERYLOWCE292
25.1. Ogólna charakterystyka berylowców292
25.2. Występowanie w przyrodzie, otrzymywanie i zastosowanie berylowców293
25.3. Właściwości chemiczne berylowców295
25.4. Związki berylowców z wodorem296
25.5. Związki berylowców z fluorowcami297
25.6. Tlenki i wodorotlenki berylowców299
25.7. Nadtlenki berylowców302
25.8. Siarczki, azotki i węgliki berylowców303
25.9. Sole kwasów tlenowych304
25.9.1. Węglany i wodorowęglany berylowców304
25.9.2. Siarczany berylowców305
25.10. Związki kompleksowe berylowców307
26. LITOWCE310
26.1. Ogólna charakterystyka litowców310
26.2. Występowanie litowców w przyrodzie311
26.3. Otrzymywanie litowców313
26.4. Właściwości fizyczne i chemiczne litowców314
26.5. Zastosowanie metali grupy litowców315
26.6. Wodorki litowców315
26.7. Związki litowców z fluorowcami316
26.8. Tlenki litowców317
26.9. Wodorotlenki litowców318
26.10. Związki litowców z siarką321
26.11. Sole kwasow tlenowych322
26.11.1. Azotany litowców322
26.11.2. Węglany litowców322
26.11.3. Siarczany litowców324
26.12. Sole amonu325
26.13. Związki zawierające litowce na stopniu utlenienia -I327
27. METALE ZEWNĘTRZNOPRZEJŚCIOWE: OGÓLNA CHARAKTERYSTYKA328
27.1. Konfiguracje elektronowe pierwiastków przejściowych i ich stopnie utlenienia328
27.2. Właściwości fizyczne i chemiczne metali przejściowych331
27.3. Stopy metali przejściowych335
27.4. Międzywęzłowe związki metali przejściowych337
27.5. Związki metali przejściowych zawierające wiązania metal-metal, klastery338
27.6. Zastosowanie teorii pola krystalicznego do interpretacji właściwości związkow metali przejściowych: entalpia hydratacji jonów dwu- i trójwartościowych341
28. ZWIĄZKI KOORDYNACYJNE METALI PRZEJŚCIOWYCH344
28.1. Karbonylki metali przejściowych344
28.1.1. Synteza i właściwości karbonylków metali przejściowych344
28.1.2. Struktura karbonylków metali przejściowych347
28.1.3. Pochodne karbonylków metali przejściowych351
28.2. Kompleksy cyjankowe i nitrozylowe metali przejściowych352
28.3. Kompleksy metali przejściowych z węglowodorami: alkeny i acetylen jako ligandy354
28.4. Kompleksy metali przejściowych z węglowodorami: węglowodory aromatyczne jako ligandy356
29. TYTANOWCE363
29.1. Występowanie tytanowców w przyrodzie i ich otrzymywanie363
29.2. Fizyczne i chemiczne właściwości tytanowców365
29.3. Zastosowanie tytanowców366
29.4. Związki tytanowców z fluorowcami367
29.5. Związki tytanowców z tlenem367
29.6. Tlenki podwójne tytanowców369
29.7. Sole tytanowców i tlenowych kwasów nieorganicznych370
29.8. Związki koordynacyjne tytanowców371
30. WANADOWCE372
30.1. Występowanie wanadowców w przyrodzie i ich otrzymywanie372
30.2. Właściwości fizyczne i chemiczne wanadowców373
30.3. Pięciotlenki wanadowców oraz ich pochodne375
30.4. Niższe tlenki wanadowców377
30.5. Związki wanadowców z siarką378
30.6. Związki wanadowców z fluorowcami378
30.7. Sole wanadu i kwasu siarkowego379
30.8. Jony oksowanadu i ich związki kompleksowe379
31. CHROMOWCE380
31.1. Występowanie chromowców w przyrodzie i ich otrzymywanie380
31.2. Właściwości fizyczne i chemiczne metalicznych chromowców381
31.3. Zastosowanie metali podgrupy chromowców383
31.4. Ogólna charakterystyka związków chromowców383
31.5. Związki chromu na stopniu utlenienia II385
31.6. Związki chromu na stopniu utlenienia III386
31.7. Związki chromu na stopniu utlenienia VI390
31.8. Peroksochromiany392
31.9. Związki wolframu i molibdenu na stopniu utlenienia VI393
31.9.1. Tlenki, izopolikwasy i heteropolikwasy molibdenu i wolframu393
31.9.2. Struktura anionów izopolikwasów i heteropolikwasów molibdenu i wolframu396
31.10. Niższe tlenki molibdenu i wolframu oraz ich pochodne397
31.11. Brązy wolframowe i molibdenowe398
31.12. Związki molibdenu i wolframu z siarką399
31.13. Połączenia molibdenu i wolframu z fluorowcami399
31.14. Węgliki chromu, molibdenu i wolframu400
32. MANGANOWCE401
32.1. Występowanie manganowców w przyrodzie i ich otrzymywanie401
32.2. Ogólna charakterystyka związków manganowców404
32.3. Związki manganu na stopniu utlenienia II406
32.3.1. Sole manganu(II)406
32.3.2. Związki koordynacyjne manganu(II)407
32.4. Związki manganu na stopniu utlenienia III410
32.5. Związki manganu na stopniu utlenienia IV411
32.6. Związki manganu na stopniu utlenienia V412
32.7. Związki manganu na stopniach utlenienia VI i VII412
32.8. Związki technetu414
32.9. Związki renu414
33. ŻELAZO, KOBALT I NIKIEL415
33.1. Ogólna charakterystyka żelaza, kobaltu i niklu415
33.2. Występowanie i otrzymywanie żelaza416
33.3. Właściwości fizyczne żelaza i jego stopów420
33.4. Układ żelazo-węgiel420
33.5. Właściwości chemiczne żelaza423
33.6. Korozja żelaza i stali424
33.7. Tlenki żelaza425
33.8. Wodorotlenki żelaza427
33.10. Związki żelaza z fluorowcami429
33.9. Związki żelaza z siarką429
33.11. Sole żelaza i tlenowych kwasow nieorganicznych oraz niektorych kwasow organicznych430
33.12. Związki kompleksowe żelaza432
33.13. Związki żelaza na stopniach utlenienia IV, V i436
33.14. Występowanie i otrzymywanie kobaltu i niklu436
33.15. Fizyczne i chemiczne właściwości kobaltu i niklu437
33.16. Zastosowanie kobaltu i niklu437
33.17. Tlenki i wodorotlenki kobaltu i niklu438
33.18. Siarczki kobaltu i niklu439
33.19. Sole kobaltu i niklu z kwasami nieorganicznymi440
33.20. Związki kompleksowe kobaltu i niklu441
33.20.1. Związki kompleksowe kobaltu441
33.20.2. Związki kompleksowe niklu444
33.21. Związki Co(IV) i Co(V) oraz Ni(III) i Ni(IV)445
34. PLATYNOWCE447
34.1. Występowanie i otrzymywanie platynowców447
34.2. Fizyczne i chemiczne właściwości platynowców449
34.3. Zastosowanie platynowców451
34.4. Związki platynowców z fluorowcami452
34.5. Związki platynowców z tlenem i siarką454
34.6. Związki kompleksowe platynowców455
35. MIEDZIOWCE456
35.1. Występowanie miedziowców w przyrodzie456
35.2. Otrzymywanie miedziowców457
35.3. Właściwości fizyczne i chemiczne miedziowców459
35.4. Zastosowanie miedziowców462
35.5. Tlenki miedziowców463
35.6. Wodorotlenki miedziowców465
35.7. Związki miedziowców z fluorowcami466
35.8. Związki miedziowców z siarką469
35.9. Sole miedziowców z kwasami tlenowymi469
35.10. Chemia procesów fotograficznych471
35.11. Związki kompleksowe miedziowców472
36. CYNKOWCE475
36.1. Występowanie cynkowców w przyrodzie i ich otrzymywanie475
36.2. Właściwości fizyczne i chemiczne cynkowców477
36.3. Zastosowanie cynkowców479
36.4. Związki cynkowców na stopniach utlenienia II481
36.4.1. Tlenki i wodorotlenki cynkowców481
36.4.2. Związki cynkowców z siarką483
36.4.3. Związki cynkowców z fluorowcami483
36.4.4. Sole kwasów tlenowych485
36.4.5. Związki kompleksowe cynkowców485
36.5. Związki cynkowców na stopniu utlenienia I486
37. SKANDOWCE I LANTANOWCE489
37.1. Ogólna charakterystyka skandowców i lantanowców489
37.1.1. Struktura elektronowa skandowców i lantanowców489
37.1.2. Promienie atomowe i jonowe. Kontrakcja lantanowców491
37.1.3. Właściwości optyczne i magnetyczne lantanowców492
37.2. Występowanie skandowców i lantanowców w przyrodzie494
37.3. Rozdzielanie i otrzymywanie lantanowców496
37.4. Fizyczne i chemiczne właściwości lantanowców499
37.5. Związki skandowców i lantanowców na stopniu utlenienia III500
37.6. Związki lantanowców na stopniach utlenienia II i IV502
37.7. Zastosowanie skandowców i lantanowców502
38. AKTYNOWCE504
38.1. Ogólna charakterystyka aktynowców. Odkrycie pierwiastków transuranowych504
38.2. Struktura elektronowa aktynowców508
38.3. Właściwości chemiczne aktynowców510
38.4. Tor i jego związki512
38.5. Uran i jego związki513
38.6. Transaktynowce514

16-2-OKRESOWOŚĆFIZYCZNYCHICHEMICZNYCHWŁAŚCIWOŚCIPIERWIASTKÓW

525

Dlaprzykładuzajmiemysiętutajwłaściwościamiwodorkóworaztlenków.Wzory

prostychwodorkówtworzonychprzezpierwiastkigrupgłównychzebranowtabl.16.5.

Grupa

Okres

LiH

NaH

RbH

CsH

Tablica16.5.Wodorkimetaligrupgłównych

SrH2

CaH2

BeH2

MgH2

BaH2

B2H6

(AlH3)x

Ga2H6

InH3

TlH3

CH4

SiH4

GeH4

SnH4

PbH4

NH3

PH3

AsH3

SbH3

BiH3

H2O

H2S

H2Se

H2Te

H2Po

HCl

HBr

HAt

Różnicewłaściwościzwiązkówwzależnościodpołożeniapierwiastkawukła-

dzieokresowymrozpatrzymynaprzykładzieszereguwodorkówpierwiastkówdrugiego

okresu:

LiH,

BeH2,

B2H6,

CH4,

NH3,

H2O,

Pierwiastkitewykazująprzyprzejściuodstronylewejkuprawejukładuokresowego

równomiernywzrostelektroujemnościod0,97(lit)do4,10(ﬂuor).Wodoreklitu,mimo

żeróżnicaelektroujemnościpomiędzyobupierwiastkamiwynositylko1,23,maprze-

ważającycharakterjonowy.Jestciałemstałym,tworzysiećtypuNaCl,topisiędopiero

wtemp.413K,postopieniuprzewodziprądelektrycznyjakinnetypowojonowezwiązki.

Wczasieelektrolizystopionegowodorkulitwydzielasięnakatodzie,wodórnaano-

dzie,cowskazuje,żewodórwystępujetujakojonujemnyH–.Wodorkizawierające

jonH–określanesąnazwąwodorkówtypusoli.Wodoreklitureagujezwodązgodnie

zrównaniem

H–+H2O=H2+OH–

Wynikazniego,żejonwodorkowyH–,przyjmującyprotonodcząsteczkiwodyzwy-

tworzeniemcząsteczkiH2,mawłaściwościzasadowe.Stanowionbardzomocnązasadę,

mocniejsząnawetniżjonOH–.

Właściwościjonowewodorkuberyluzaznaczająsięsłabiejniżwłaściwościjonowe

wodorkulitu.Niemniejjednakiwtymprzypadkuwodórwystępujenastopniuutlenienia

–Iimacharakterzasadowy.Przejawiasięonwgwałtownejreakcjizwodąpołączonej

zwydzielaniemwodoru.Siećprzestrzennawodorkuberyluzawieraprawdopodobnie

strukturymostkowe:

.....

....

.....

....

.....

....

.....H..

.....

...

....

.....H..

...

....

.....H..

...

....

.....

Brak wyników

Podstawy chemii nieorganicznej, t. 2

Treść książki

Znajdź bibliotekę blisko siebie, i uzyskaj dostęp do ebooka w systemie IBUK Libra