Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
552
18-HELOWCE
XeF6+HFą
rXeF+
5+HF–
2
Wczasieogrzewaniafluorkiksenonuulegająrozkładowinapierwiastkiiwykazująsilne
działanieutleniająceifluorujące.Wczasietegorodzajureakcjiksenonredukujesiędo
stopniautlenienia0:
XeF2+C2H4=Xe+C2H4F2
XeF4+2H2=Xe+4HF
XeF2rozpuszczasięwwodzie,wktórejzczasemulegarozkładowi—szybszemu
wroztworzezasadowym,wolniejszemuwkwaśnym
XeF2+2OH–=Xe+H2O+1
2O2+2F–
PodobniezachowujesięXeF4.HydrolizaXeF6prowadzinatomiastdoXeOF4iXeO2F2,
jeśliużyjesięmałychilościwody:
XeF6+H2O=XeOF4+2HF
XeF6+2H2O=XeO2F2+4HF
Użyciewiększychilościwodyprowadzidotritlenkuksenonu:
XeF6+3H2O=XeO3+6HF
XeF6możedziałaćjakokwasLewisa,reagujączfluorkamicięższychlitowców.Prowadzi
todoutworzeniaanionówXeF–
7
XeF6+MF=M+[XeF7]–
(M=Na,K,Rb,Cs)
HeptafluoroksenianyulegajądysproporcjonowaniunaXeF6ioktafluorokseniany
2M+[XeF7]–=M
+
2[XeF8]2–+XeF6
stanowiącenajtrwalszepołączeniaksenonu,któremogąbyćogrzewanedotemp.670K
bezrozkładu.Obecnewnichanionymająkształtantypryzmatukwadratowego(rys.
15.3b).
WobecnościmocnychkwasówLewisafluorkiksenonustająsiędonoramijonuflu-
orkowego:
XeF6+PtF5=[XeF5]
+[PtF
6]–
XeF4+2SbF5=[XeF3]
+[Sb
2F11]
–
2XeF2+AsF5=[Xe2F3]
+[AsF
6]–
