Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
Zadania
21
6.ObliczstężeniowąstałąrównowagiprzyI=0,1następującychreakcji(wnawiasiepo-
danawartośćtermodynamicznejstałejrównowagi):
a)CHCOOHHO
3
+
2
i
HO
3
+
+
CHCOO
3
-
(1,75·10-5),
b)NH
+
4
+
HO
2
i
HO
3
+
+
NH
3
(5,75·1010),
c)HCO
2
2
4
+
HO
2
i
HO
3
+
+
HCO
2
-
4
(5,37·10-2),
d)HCO
2
-
4
+
HO
2
i
HO
3
+
+
CO
2
2
4
-
(5,37·10-5),
e)HOHO
2
+
2
i
HO
3
+
+
OH
-
(1,00·10-14).
7.Wyprowadźzależnośćmiędzytermodynamicznąistężeniowąstałąrównowaginastę-
pującychreakcji(przyjmijwartośćparametruwielkościjonu3·10-8):
a)HPO
b)HPO
2
2
4
-
-
4
+
+
HO
HO
2
2
i
i
OH
OH
-
-
+
+
HPO
HPO
2
3
4
-
4
,
,
c)PO
3
4
-
+
HO
2
i
OH
-
+
HPO
2
4
-
,
d)NH
3+
HO
3
+
i
NH
+
4
+
HO
2
.
8.Obliczzmianęstandardowejentalpiiswobodnejnastępującychreakcji,którychwarto-
ścistałychrównowagisąpodane:
a)HFHO
b)HO
c)2HO
3
2
+
+
+
i
2
CN
HO
i
-i
3
HO
+
3
+
HOHCN
OH
+
2
+
-
+
F
-
K=6,76·10-4,
K=2,5·109,
K=1,0·1014,
d)HAsO
3
4
+
HO
2
i
HAsO
2
-
4
+
HO
3
+
K=6,03·10-3,
e)HAsO
2
-
4
+
HO
3
+
i
HAsO
3
4
+
HO
2
K=1,66·102.
9.Obliczstałąrównowaginastępującychreakcji,dlaktórychpodanesąwartościzmiany
standardowejentalpiiswobodnej:
a)SO
2
4
-
+
HO
3
+
i
HSO
-
4
+
HO
2
ΔGo=-10,8kJ/mol,
b)HCOOHHO
c)
d)COOH
e)CHNH
(
COO
6
5
)
2
2
j
−
2
+
+
COO
+
HO
HO
3
2
2
−+
+
i
i
i
HO
HCOO
3
CHNH
COOHCOO
6
+i
5
−
(
+
j
COOH
HO
+
3
+
3
OH
+
)
−
2
−
+
+
HO
HO
2
2
ΔGo=+21,4kJ/mol,
ΔGo=-24,5kJ/mol,
ΔGo=-7,4kJ/mol,
ΔGo=+53,6kJ/mol,
f)HSNH
g)HO
h)HBO
2
2
3
+
2
+
3
+
OH
HO
3
2
i
-
i
i
NH
HOHO
HO
+
4
2
3
+
HS
+
+
+
−
HBO
-
2
2
-
3
ΔGo=-11,6kJ/mol,
ΔGo=-12,6kJ/mol,
ΔGo=+52,5kJ/mol.
