Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
2.WIĄZANIAMIĘDZYATOMAMI
Ilustracjądobrzeznanegoprawaokresowościstwierdzającego,żewłasno-
ścifizyczneichemicznepierwiastkówsąokresowąfunkcjąliczbyatomowej,jest
układokresowypierwiastków,wktórymkolumnypionowesąnazywanegrupami,
szeregipoziomenatomiast–okresami(tabl.2.1).Dojednegookresunależą
pierwiastki,którychatomymajązapełnianątęsamąpowłokęelektronową,dojednej
grupynatomiast–pierwiastki,którychatomymajązbliżonąkonfiguracjęelektro-
nowąnazewnętrznejpowłoce,acojesttegobezpośredniąkonsekwencją,mają
zbliżonewłasnościchemiczne.Własnościpierwiastkównależącychdotegosamego
okresuzmieniająsięstopniowo–odtypowometalicznychdotypowoniemeta-
licznych.
Wprzypadkugrup1i2oraz13918pierwiastkinależącedodanejgrupy
układuokresowegomajątakąsamąkonfiguracjęzewnętrznychpowłokelektro-
nowych,różniąsięnatomiastliczbąpowłok.Atomytychpierwiastkówmają
wnajbardziejzewnętrznejpowłoceelektronowejzapełnianeelektronamipoziomy
energetycznesip.Grupy3912obejmująpierwiastkiprzejściowecharakteryzujące
siętylkoczęściowymwypełnieniempodpowłokdlubf.Pierwiastkiojednakowej
konfiguracjielektronówwalencyjnychwykazujązbliżonewłasnościchemiczne
(np.tworząwiązaniachemicznetegosamegotypu).
Wszystkimpierwiastkomzprawejstronyukładuokresowegopierwiast-
ków,pozaostatniąkolumną,brakujeniewieluelektronówdozapełnieniazewnętrz-
nychpodpowłoksip.Dlategocharakteryzująsięoneskłonnościądoprzyłączania
elektronówwceluuzyskaniakonfiguracjistabilnej.Miarądążeniaatomudo
pozyskaniaelektronulubelektronówjestjegoelektroujemność(tabl.2.2).Atomy
oprawiezapełnionychzewnętrznychpodpowłokachsipmocnoprzyciągają
elektrony.Dlategopierwiastkionajwiększejelektroujemnościsąwprzedostatniej
kolumnieinależądonichFiCl.Atomyodużejliczbieatomowejmająmniejszą
elektroujemnośćniżatomyomałejliczbieatomowej,gdyżichzewnętrzneelek-
tronysąznacznieoddaloneoddodatniegojądra,dlategosąznimsłabiejzwią-
zane.Najmniejsząelektroujemnośćmająatomyznajdującesięwlewejczęści
układuokresowego,anajwiększąwprawymgórnymrogu(pomijającgazy
szlachetne).
Jaknależałooczekiwać,atomyzniewielewiększąliczbąelektronówniżjest
wymaganadozapełnieniazewnętrznychpodpowłoksipwykazująskłonnośćdo
oddawaniatychelektronów.Atomyztakąskłonnościąnależądopierwiastków
znajdującychsięwlewejczęściukładuokresowego.Największąskłonnośćdo
oddawaniaelektronówmająpierwiastkigrupy1i2.Każdyatomwykazujący
skłonnośćdooddawaniaelektronulubelektronówjestmetalem.Atomyodużej
skłonnościdoprzyłączanialubpozbywaniasięelektronówcharakteryzująsiędużą
reaktywnościąchemiczną.
32
