Treść książki
Przejdź do opcji czytnikaPrzejdź do nawigacjiPrzejdź do informacjiPrzejdź do stopki
17-3-OTRZYMYWANIEWODORU
Sumarycznyprzebiegprocesumożnawięcprzedstawićrównaniem
Zn+2HCl=ZnCl2+H2
531
Reakcjapomiędzycynkiemakwasemsolnymstanowinajczęstszysposóbotrzymywania
wodorudocelówlaboratoryjnych.
Wlaboratoriumwodórotrzymujesięczęstotakżezapomocąelektrolizywody.Wy-
wiązujesięonwówczasnakatodzie:
2H3O++2e–=H2+2H2O
Naanodzienatomiastwydzielasiętlen:
2OH–=H2O+1
2O2+2e–
Całośćprocesuprzedstawiarównanie:
4H2Oą
r2H3O++2OH–=H2+1
2O2+3H2O
Przyodpowiedniejkonstrukcjielektrolizera,uniemożliwiającejmieszaniesięproduktów
katodowegoianodowego,uzyskujesiętymsposobemwodórowysokiejczystości.
Wskaliprzemysłowejwodórelektrolitycznyuzyskujesięjakoproduktuboczny
wprocesieelektrolitycznegootrzymywaniawodorotlenkusoduzNaCl(por.p.26.9).
Wprzemyśległówneilościwodoruotrzymujesięwprocesiekonwersjiwęglowo-
dorówzparąwodną.Jakoźródłowęglowodorówsłużynajczęściejgazziemny,którego
głównymskładnikiemjestmetan.Wmieszaniniegazuzparąwodnązachodząwtemp.
1025Kiwobecnościkatalizatoraniklowegonastępującereakcje:
CH4+H2O=CO+3H2
CH4+2H2O=CO2+4H2
CO+H2O=CO2+H2
Pokaźneilościwodorupowstająrównieżwprocesachkrakinguwęglowodorów,prze-
prowadzanegowrafineriachorazzakładachpetrochemicznych,amającegonaceluprze-
róbkęwęglowodorówciężkichzawartychwciężkichfrakcjachropynaftowejnawęglo-
wodorylżejszestanowiąceskładnikibenzyny.
Obecnieznaczniemniejszeznaczeniemaszerokodawniejstosowaneotrzymywanie
wodorupolegającenawprowadzaniuparywodnejnarozżarzonykoks(temp.ok.1500
K).Uzyskujesięwówczasmieszaninęwodoruitlenkuwęglazwanągazemwodnym:
C+H2O=CO+H2
Jesttopaliwoodużejwartościopałowej,używanedoogrzewaniaróżnegorodzaju
instalacjiprzemysłowych.Gazwodnymożebyćprzerobionynawodórprzezzmiesza-
niezdodatkowąporcjąparywodnejiprzepuszczeniumieszaninywtemp.470–720K
